Химические свойства кислотных оксидов.

1. Большинство кислотных оксидов реагирует с водой, давая при этом кислоты, в которых элемент из оксида находится в той же степени окисления:

Некоторые кислотные оксиды, реагируя с водой в различных условиях, дают разные кислоты:

P₄O₁₀ + 2 H₂O 4 HPO₃ P₄O₁₀ + 6 H₂O 4 H₃PO₄ + Q

Другие кислотные оксиды, реагируя с водой, дают две кислоты, в которых степень окисления ниже и выше исходной (диспропорционирование):

Имеются кислотные оксиды не реагирующие с водой ни при каких условиях. Это, например, оксид кремния – SiO₂

2. Кислотные оксиды реагируют со щелочами, как в растворах:

SO₂ + NaOH → NaHSO₃ SO₂ + 2 NaOH → Na₂SO₃ + H₂O,

так и при сплавлении:

SiO₂ + 2 KOH K₂SiO₃ + H₂O↑

3. Кислотные оксиды реагируют с нерастворимыми в воде основаниями:

3 SO₃ + 2 La(OH)₃ → La₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

и амфотерными гидроксидами:

Cl₂O₇ + Cu(OH)₂ → Cu(ClO₄)₂ + H₂O

4. Кислотные оксиды реагируют с основными оксилами:

6 Na₂O + P₄O₁₀ → 4 Na₃PO₄ CaO + N₂O₅ → Ca(NO₃)₂

5. Они реагируют также и с амфотерными оксидами:

Al₂O₃ + 3 SO₃ → Al₂(SO₄)₃ ZnO + Mn₂O₇ → Zn(MnO₄)₂

6. Кислотные оксиды могут реагировать в растворе с солями, соответствующими более слабой кислоте с вытеснением оксида:

Na₂CO₃ + SO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ ↑ Na₂SiO₃ + CO₂ → Na₂CO₃ + SiO₂ ↓

При сплавлении, наоборот, оксид, соответствующий более стойкой, хотя и более слабой кислоте, вытесняет оксид, соответствующий менее стойкой, хотя и более сильной кислоте.

Na₂CO₃ + SiO₂ Na₂SiO₃ + CO₂↑.

7. Кислотные оксиды реагируют с гидроксил и аммиак содержащими комплексами:

2 Na[Al(OH)₄] + CO₂ → Na₂CO₃ + 2 Al(OH)₃ ↓ + H₂O

[Ni(NH₃)₆](OH)₂ + 4 SO₂ + H₂O → NiSO₃ + 3 (NH₄)₂SO₃

8. Некоторые кислотные оксиды могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях:

9. Кислотные оксиды могут также вступать в обменные реакции с кислотами:

P₄O₁₀ + 4 HNO₃ → 4 HPO₃ + 2 N₂O₅ P₄O₁₀ + 4 HClO₄ → 4 HPO₃ + 2 Cl₂O₇

10. Некоторые кислотные оксиды вступают в реакции соединения с кислотами. Очень важна реакция получения олеума – смеси серной, дисерной, трисерной и тетрасерной кислот:

SO₃ + H₂SO₄ → H₂S₂O₇ SO₃ + H₂S₂O₇ → H₂S₃O₁₀ SO₃ + H₂S₃O₁₀ → H₂S₄O₁₃

Из декаоксида тетрафосфора (фосфорного ангидрида) и ортофосфорной кислоты можно получить пирофосфорную кислоту:

P₄O₁₀ + 8 H₃PO₄ → 6 H₄P₂O₇

11. Некоторые кислотные оксиды вступают в реакции с органическими веществами. Например: CO₂ с солями ацетилена и терминальных алкинов:

Он же с фенолятами (реакция Кольбе-Шмитта):

Оксид серы IV – SO₃ сульфирует в пиридине фуран и пиррол, которые в силу их ацидофобности сульфировать серной кислотой нельзя: