Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Амфотерные оксиды




Амфотерными называют такие оксиды, которые могут реагировать как с кислотами, так и со щелочами или гидратом аммиака. Например:

Sc2O3 + 6 HCl → 2 ScCl3 + 3 H2O

Sc2O3 + 6 NaOH + 3 H2O 2 Na3[Sc(OH)6]

Sc2O3 + 2 KOH KScO2 + H2O↑

NiO + 6 (NH3•H2O) → [Ni (NH3)6] (OH)2 + 5 H2O

Амфотерные оксиды дают два s-элемента. Это BeO и MgO. Очень многие р- элементы также дают амфотерные оксиды: Al2O3, Ga2O3, In2O3, GeO2, SnO, SnO2, PbO, PbO2, Pb3O4, Sb2O3. Как видно некоторые элементы образуют амфотерные оксиды в различных степенях окисления. Например, у свинца +2, +8/3 и + 4. Но у таллия оксид Tl2O – основной, а оксид Tl2O3 – амфотерный.

d- элементы дают амфотерные оксиды в средних степенях окисления. Например, CrO – основной, Cr2O3 – амфотерный, CrO3 – кислотный.

К амфотерным оксидам из d-элементов относятся, например, следующие: Sc2O3, Y2O3, TiO2, Cr2O3, MnO, FeO, Fe2O3, CoO, Co2O3, NiO, Cu2O, CuO, ZnO, CdO, Ag2O, PtO2.

Часто встречаемые в школьных учебниках и материалах для подготовки к ЕГЭ утверждения о том, что MgO, MnO, FeO, CoO, NiO, Ag2O, Cu2O и даже CuO являются основными оксидами, ошибочны и легко опровергаются приведением реакций характерных только для амфотерных оксидов:

MgO + 2 NaOH(насыщ.) + H2O Na2[Mg(OH)4]

MnO + 2 NaOH(конц.) + H2O Na2[Mn(OH)4](под азотом)

FeO + 4 NaOH Na4FeO3(красный) + 2 H2O↑

 

FeO + 2 NaOH(конц.) + H2O → Na2[Fe(OH)4](сине-зелёный)

 

NiO + 2 NaOH Na2NiO2(зелёный) + H2O↑

 

NiO + 6 (NH3• H2O) —→ [Ni(NH3)6](OH)2(синий) + 5 H2O

 

CoO + 2 NaOH(конц.) + H2O Na2 [Co(OH)4]↓ (фиолетовый)

 

CoO + 6 (NH3• H2O) → [Co(NH3)6](OH)2(жёлтый) + 5 H2O

 

Ag2O + 4 (NH3•H2O) → 2 [Ag(NH3)2]OH + 3 H2O

 

Cu2O + 4 (NH3•H2O) → 2 [Cu(NH3)2]OH + 3 H2O

 

CuO + 4 (NH3•H2O) → [Cu(NH3)4](OH)2(синий) + 3 H2O

CuO + 2 NaOH(конц.) + H2O → Na2[Cu(OH)4]

Утверждение о том , что Mn2O3 и MnO2 амфотерны лишены оснований, так как всегда в щелочной, а иногда и в кислой среде они претерпевают не кислотно-основные, а окислительно- восстановительные превращения, а именно диспропорционирование:

Mn2O3 + 2 HNO3(разб.) → Mn(NO3)2 + MnO2 + H2O

2 MnO2 + 3 NaOH(конц.) → MnO(OH)↓ + Na3MnO4 + 6 H2O

 


Поделиться:

Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 179; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.006 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты