![]() КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Химические свойства основных оксидовКак было сказано выше (см. стр 6) по отношению к воде основные оксиды можно подразделить на две группы: которые реагируют с водой, давая щёлочи или нерастворимые в воде основания: K2O + H2O → 2 KOH La2O3 + 3 H2O → 2 La(OH)3 и которые с водой не реагируют, но могут быть переведены в нерастворимые в воде основания путём проведения двух реакций: Bi2O3 + 6 HNO3 → 2 Bi(NO3)3 + 3 H2O Bi(NO3)3 + 3 KOH → Bi(OH)3↓ + 3 KNO3 Основные оксиды реагируют: 1. С кислотами: Bi2O3 + 6 HNO3 → 2 Bi(NO3)3 + 3 H2O HgO + 2 HCl(разб.) → HgCl2 + H2O 3 BaO + 2 H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3 H2O 2. С кислотными оксидами: Na2O + CO2 → Na2CO3 CaO + SO3 → CaSO4 2 Ce2O3 + P4O10 → 4 CePO4 3. С амфотерными оксидами при сплавлении: K2O + Al2O3 4. С амфотерными гидроксидами путём сплавления: Na2O + Al(OH)3 5. Некоторые основные оксиды реагируют при отрицательных температурах по Цельсию с жидким аммиаком: K2O + NH3 (жидк.) 6. Некоторые основные оксиды способны диспропорционировать при нагревании: 2 K2O 7. Другие при этом могут окисляться кислородом воздуха: Tl2O + O2
8. Некоторые основные оксиды способны восстанавливаться до металлов под воздействием различных восстановителей: Bi2O3 + 3 H2
Pr2O3 + 3 Ca
Eu2O3 + 2 La
|