![]() КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Химические свойства СО1.Из простых веществ СО охотно реагирует с: а) с кислородом (горит на воздухе) : 2 СО + О2 → 2 СО2 В присутствии катализатора – пиролюзита (MnO2) реакция проходит при комнатной температуре и используется в гопкалитовых патронах к противогазам для пожарных: .2 СО + О2 б) с водородом (реакция Сабатье и Сандерана): СО + 3 Н2 Применив другой катализатор и взяв исходные вещества в ином соотношении, можно с высокой селективностью получить метанол: СО + 2 Н2 в) с хлором. При этом получается боевое химическое вещество времён первой мировой войны– фосген, которое в настоящее время является промежуточным продуктом в синтезе красителей, оптических отбеливателей и пептидов: г) с металлами. Получаются карбонилсодержащие комплексы: K + 2 CO Fe + 5 CO W + 6 CO Некоторые из этих комплексов имеют большое практическое значение. Например, пентакарбонилжелезо может быть получено по приведённой выше реакции из железа, содержащего много примесей, очищено перегонкой и разложено обратно на железо и оксид углерода (II). Железо при этом становится на несколько порядков более чистым.
Оксид углерода реагирует со многими сложными веществами. Например: 2.Обратимо реагирует с водяным паром: СО + Н2О
В присутствии оксида кальция эти реакция становится необратимой:
СО + Н2О + СаО 3.Под давлением реагирует с раствором щёлочи или гидрата аммиака: 4.С самим аммиаком при высокой температуре и наличии катализаторов получается синильная кислота: CO + NH3 5.При комнатной температуре СО восстанавливает йод из его пентоксида. Эта реакция используется в индикаторных трубках для полуколичественного определения концентрации СО в дыме промышленных предприятий и выхлопных газах автомобилей. В зависимости от концентрации СО при прососе через трубку определенного объёма газовой смеси коричневое кольцо йода уходит более или менее далеко от начала шкалы на трубке. Как видно главный компонент рецептуры трубки тоже оксид – I2O5 . правда, кислотный: 5 СО + I2O5 6.В изолирующих противогазах и в «фильтрующих» элементах, применяемых на подводных лодках и на космических обитаемых объектах, используется реакция СО с пероксидами и надпероксидами натрия и калия. CO + Na2O2 7.СО может восстанавливать благородные металлы и металлы средней активности из их соединений: CO + PdCl2 + Н2О 8.СО в водных растворах может восстанавливать сильные окислители как в щелочной: CO + 2 KMnO4 + 4 KOH так и в нейтральной среде: 3 СO + K2Cr2O7 + 4 Н2О 9.Оксид углерода (II) широко применяется в органическом синтезе: 9.1 С его помощью получают альдегиды из ароматических соединений, например, из бензола бензальдегид: 9.2 Он используется так же вместе с ацетиленом для синтеза непредельных альдегидов, карбоновых кислот и сложных эфиров: Если Х = Н, то получается альдегид – пропеналь, имеющий тривиальное название акролеин и играющий важную роль в синтезе лекарственных препаратов, красителей и других органических веществ. Если Х = ОН, то получается карбоновая кислота – пропеновая, она же акриловая.
|