КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Химические свойства N2O
⇐ ПредыдущаяСтр 15 из 15
Как несолеобразующий оксид N2O не реагирует со щелочами и кислотами с образованием солей, но может окисляться кислотами – окислителями при нагревании:
N2O + H2SO4 → 2 NO↑ + SO2↑ + H2O
N2O может окисляться также сильными окислителями в кислой среде:
5 N2O + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 10 NO↑ + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O
Оксид азота I – N2O по отношению ко многим веществам может быть окислителем. Все простые вещества, которые горят на воздухе, легко сгорают и в N2O:
N2O + H2 → N2 + H2O 2 N2O + C(кокс или графит) → CO2 + 2 N2
2 N2O + S → SO2 + 2 N2 N2O + Ca(так же Mg, Sr, Ba) → CaO + N2
Иногда окисление N2O идёт не до высших степеней окисляемого атома:
N2O + 2 Cu → Cu2O(а не до CuO) + N2 6 N2O + P4 (белый) → P4O6 (а не до P4O10) + 6 N2
Сложные вещества также сгорают в N2O:
3 N2O + 2 NH3 → 4 N2 + 3 H2O 15 N2O + 2 NH3 − CH2 − CH3 → 16 N2 + 4 CO2 + 7 H2O
CH3 − SH + 6 N2O → SO2 + CO2 + 2 H2O + 6 N2
Содержание
| Тема или раздел темы | Стр. |
| Основные классы неорганических соединений | |
| Оксиды. Определение, примеры оксидов. | |
| Бинарные соединения, не являющиеся оксидами: пероксиды, надпероксиды и озониды. Фториды кислорода | |
| Классификация оксидов. | |
| Кислотные оксиды.Определение, перечень элементов, дающих кислотные оксиды | |
| Способы получения кислотных оксидов. | |
| Получение кислотных оксидов путём прямого синтеза из простых веществ | |
| Получение кислотных оксидов путём доокисления других оксидов до кислотных кислородом | |
| Получение кислотных оксидов путём доокисления других оксидов озоном | |
| Получение кислотных оксидов путём реакции димеризации | |
| Получение кислотных оксидов путём разложения веществ: кислот и солей | |
| Зависимость температуры разложения карбонатов от природы металлов | |
| Зависимость продуктов разложения нитратов от природы металлов | |
| Получение кислотных оксидов путём реакций обмена между кислотными оксидами и кислотами | |
| Получение кислотных оксидов путём реакций обмена между кислотными оксидами и солями | |
| Получение кислотных оксидов путём взаимодействия солей нестойких кислот с кислотами | |
| Получение кислотных оксидов в результате специфических реакций: контрпропорционирования, диспропорционирования, межмолекулярных ОВР | |
| Физические свойства кислотных оксидов | |
| Агрегатное состояние кислотных оксидов | |
| Растворимость кислотных оксидов | |
| Цвет кислотных оксидов | |
| Химические свойства кислотных оксидов | |
| Реакции кислотных оксидов с водой – получение кислот | |
| Реакции диспропорционирования при получении кислот из кислотных оксидов | |
| Реакции кислотных оксидов со щелочами в растворах и при сплавлении | |
| Реакции кислотных оксидов с нерастворимыми в воде основаниями и амфотерными гидроксидами | |
| Реакции кислотных оксидов с основными оксидами | |
| Реакции кислотных оксидов с амфотерными оксидами | |
| Реакции кислотных оксидов с некоторыми солями в растворе и при сплавлении | |
| Реакции кислотных оксидов с гидроксил и аммиак содержащими комплексами | |
| Участие кислотных оксидов в окислительно-восстановительных реакциях | |
| Обменные реакции кислотных оксидов с кислотами | |
| Реакции некоторых кислотных оксидов с кислотами. Образование олеума и пирофосфорной кислоты | |
| Реакции некоторых кислотных оксидов с органическими веществами: солями ацетилена и терминальных алкинов, фенолятами(реакция Кольбе-Шмитта), гетероциклическими соединениями: фураном и пирролом | |
| Основные оксиды.Определение. | |
| Перечень элементов, дающих основные оксиды | |
| Способы получения основных оксидов | |
| Получение основных оксидов прямым синтезом из простых веществ | |
| Получение основных оксидов из пероксидов путём сплавления с соотстветвующим металлом | |
| Получение основных оксидов из надпероксидов путём сплавления с соотстветвующим металлом | |
| Получение основных оксидов путём разложения нерастворимых в воде оснований | |
| Получение основных оксидов путём разложения солей | |
| Получение основных оксидов путём восстановления других оксидов углеродом (коксом), активными металлами или водородом | |
| Получение основных оксидов путём доокисления одних основных оксидов до других | |
| Получение основных оксидов путём реакций контрпропорционирования | |
| Физические свойства основных оксидов | |
| Температуры плавления и кипения основных оксидов | |
| Диспропорционирование некоторых основных оксидов при нагревании на металл и пероксид | |
| Разложение некоторых основных оксидов при нагревании на металл и кислород | |
| Цвет и запах основных оксидов | |
| Химические свойства основных оксидов | |
| Реакция некоторых основных оксидов с водой – получение гидроксидов | |
| Переведение основных оксидов, не реагирующих с водой, в гидроксиды последовательным действием кислоты и щёлочи | |
| Реакция основных оксидов с кислотами | |
| Реакция основных оксидов с кислотными оксидами | |
| Реакция основных оксидов с амфотерными оксидами и гидроксидами при сплавлении | |
| Реакция некоторых основных оксидов с жидким аммиаком | |
| Диспропорционирование некоторых основных оксидов при нагревании | |
| Окисление некоторых основных оксидов кислородом воздуха – получение оксидов других типов | |
| Восстановление некоторых основных оксидов под воздействием водорода, углерода (кокса) и более активных металлов | |
| Амфотерные оксиды. Определение. Перечень элементов, дающих амфотерные оксиды | |
| Доказательство ошибочности отнесения оксидов MgO, MnO, FeO, CoO, NiO, Ag2O, Cu2O и CuO к основным | |
| Способы получения амфотерных оксидов | |
| Получение амфотерных оксидов прямым синтезом из простых веществ | |
| Получение амфотерных оксидов путём разложения гидроксидов | |
| Получение амфотерных оксидов путём разложения солей | |
| Получение амфотерных оксидов путём разложения комплексных соединений | |
| Получение амфотерных оксидов путём доокисления основных оксидов кислородом | |
| Получение амфотерных оксидов путём разложения кислотных оксидов | |
| Получение одних амфотерных оксидов из других путём восстановления угарным газом | |
| Получение некоторых амфотерных оксидов путём окисления соответствующих им металлов сложными веществами при высоких температурах | |
| Получение некоторых амфотерных оксидов путём обжига минералов-сульфидов | |
| Физические свойства амфотерных оксидов | |
| Температуры плавления и кипения некоторых амфотерных оксидов. Таблица. | |
| Реакции разложения амфотерных оксидов на металл и кислород, которые происходят до достижения ими температуры плавления | |
| Реакции разложения амфотерных оксидов на другой оксид и кислород, которые происходят до достижения ими температуры плавления | |
| Цвет амфотерных оксидов.Их термохромные свойства | |
| Химические свойства амфотерных оксидов | |
| Реакция амфотерных оксидов с кислотами | |
| Реакция амфотерных оксидов с кислотными | |
| Реакция амфотерных оксидов со щелочами при сплавлении | |
| Реакция амфотерных оксидов со щелочами в их концентрированных водных растворах | |
| Реакция амфотерных оксидов с гидратом аммиака | |
| Практическое значение некоторыхкомплексных соединений | |
| Реакция амфотерных оксидов с основными оксидами при сплавлении или спекании | |
| Реакция одних амфотерных оксидов с другими при высоких температурах | |
| Реакции восстанавления амфотерных оксидов до соответствующих металлов угарным газом, более активными металлами, водородом, углеродом и цианидами щелочных металлов | |
| Реакции восстанавления амфотерных оксидов с соответствующими металлами до оксидов с более низкой степенью окисления металла – реакции контрпропорционирования | |
| Реакции окисления некоторых амфотерных оксидов кислородом в водной суспензии | |
| Реакции окисления некоторых амфотерных оксидов кислородом при высокой температуре | |
| Реакции окисления некоторых амфотерных оксидов сложными веществами: конц. азотной кислотой, нитратами и хлоратами в щелочной среде | |
| Участие некоторых амфотерных оксидов в сложных окислительно- восстановительных реакциях | |
| Участие большинства амфотерных оксидов в реакциях образования комплексных соединений | 15, |
| Амфотерные оксиды как катализаторы при проведении неорганических и органических реакций | |
| Несолеобразующие оксиды.Определение. Перечень несолеобразующих оксидов | |
| Оксид углерода (II) CO | |
| Электронное и пространственное строение оксида углерода (II) | |
| Прострпнственное строение комплексного соединения [Fe(CO)5], | |
| Физические свойства СО | |
| Токсические свойства СО | |
| Способы получения СО.Прямым синтезом из простых веществ | |
| Получение СО при взаимодействии паров воды с раскалённым углем (получение водяного газа): | |
| Получение СО при взаимодействии углекислого газа с раскаленным углем | |
| Образование СО при получении некоторых карбидов из соответствующих оксидов и угля при высоких температурах | |
| Образование СО при получении некоторых металлов из их карбонатов | |
| Образование СО при разложении муравьиной кислоты (лабораторный способ получения СО) | |
| Образование СО при разложении карбонильных комплексов | |
| Химические свойства СО | |
| Реакции СО с простыми вещестми: кислородом – горение на воздухе и окисление при комнатной температуре в присутствии катализатора – пиролюзита (MnO2) | |
| Реакции СО с водородом (реакция Сабатье и Сандерана) с получением метана и синтез метанола | |
| Реакция СО с хлором – получение фосгена | |
| Реакция СО с металлами – получение карбонилсодержащих комплексов | |
| Реакции СО с водяным паром – получение водорода | |
| Реакции СО с раствором щёлочи или гидрата аммиака под давлением | |
| Реакция СО с аммиаком при высокой температуре и наличии катализаторов | |
| Реакция СО с пентоксидом йода – полуколичественная реакция на содержание СО в газовых смесях. | |
| Реакции СО с пероксидами и надпероксидами натрия и калия. Использование их в изолирующих противогазах и в «фильтрующих» элементах, применяемых на подводных лодках и на космических обитаемых объектах | |
| Реакции СО, как восстановителя, с сильными окислителями в щелочной и нейтральной среде | |
| Реакции СО с органическими веществами: бензолом, ацетиленом и водородом, ацетиленом и водой и с ацетиленом и спиртами. Получение метилакрилата и полиметилакрилата | |
| Оксид азота(II) − NO | |
| Электронное и пространственное строение оксида азота (II). | |
| Физические свойства NO | |
| Способы получения NO | |
| Получение NO прямым синтезом из простых веществ в электрической дуге | |
| Получение NO сжиганием аммиака в присутствии катализаторов | |
| Получение NO сжиганием аминов в присутствии катализаторов | |
| Получение NO взаимодействием нитритов металлов с концентрированной серной кислотой | |
| Образование NO при разложении оксида азота (III): | |
| Образование NO при восстановлении нитритов в кислой среде | |
| Образование NO при восстановлении разбавленной азотной кислоты тяжёлыми металлами | |
| Образование NO при окислении «царской водкой» благородных металлов | |
| Образование NO при разложении хлорида нитрозила | |
| Образование NO при гидролизе трифторида азота | |
| Образование NO при восстановлении фторида или хлорида нитрозила красным фосфором, кремнием или металлами | 23, |
| Химические свойства оксида азота II – NO | |
| Разложениние NO на простые вещества при 700ОС | |
| Диспропорционирование NO при контакте с твёрдой щёлочью | |
| NO, как окислитель, по отношению к водороду, цинку в щелочной среде, сероводороду, оксиду серы (IV), углероду, фосфору, меди | |
| NO, как восстановитель, по отношению к кислороду, озону, хлорноватистой кислоте, оксиду хрома (III) | |
| Реакция замещения лигандов (СО) действием на карбонильные комплексы оксида NO | |
| Реакции соединения NO с галогенами и оксидом азота (IV) − NO2 | |
| Димеризация NO при отрицательных температурах | |
| Оксид азота (I) − N2O | |
| Физические свойства N2O: температуры плавления и кипения, качественная оценка растворимости | |
| Зависимость растворимости некоторых газов от их природы и температуры. Таблица | |
| Запах N2O и его наркотическое действие на человека. Проведение операций под N2O | |
| Способы получения N2O | |
| Получение N2O при взаимодействии щелочных и ряда щелочноземельных металлов с концентрированной азотной кислотой | |
| Получение N2O путём термического разложения нитрата аммония | |
| Получение N2O путём взаимодействия при нагревании смеси двух солей, в одной из которых есть ион аммония, а в другой нитрат-ион | |
| Электронное и пространственное строение N2O | |
| Химические свойства N2O | |
| N2O, как восстановитель, по отношению к кислотам – окислителям и сильным окислителям в кислой среде | |
| N2O, как окислитель, по отношению к водороду, углероду, сере, активным металлам | |
| N2O, как окислитель средней силы, по отношению к тяжёлым металлам и фосфору | |
| Горение сложных веществ в N2O | |
| Содержание |
Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 1028; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав |