Закон эквивалентов. Эквивалент элемента. Эквивалентная масса. Молярная масса эквивалентов. Эквивалентные массы сложных веществ.

Закон эквивалентов формулируется так: эквивалентные количества всех веществ, участвующих в реакции, одинаковы.

Эквивалент вещества — его масса (выраженная в углеродных единицах), которая присоединяет или замещает атомную массу водорода (1,008 г) или половину атомной массы кислорода (15,9994/2 г.)

Эквивалентная масса элемента – это масса 1 эквивалента элемента;

эквивалентом элемента называют такое его количество, которое реагирует с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.

Молярная масса эквивалента (ММЭ) вещества Х [Э(Х)] — это масса одного моля эквивалента вещества. Она равна произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.

Химическим эквивалентом сложного вещества называют такое количество его, которое взаимодействует без остатка с 1 эквивалентом водорода или с 1 эквивалентом любого другого вещества.

Закон сохранения массы вещества, постоянства состава. Границы их применения, объяснение с позиции атомно-молекулярного учения. Закон Авогадро и последствия этого закона. Молярный объем газа. Понятие относительную плотность газа. Способы определения молекулярных масс газообразных веществ.

Современная формулировка закона постоянства состава вещества: Каким бы способом ни было получено вещество, его химический состав и свойства остаются неизменными.

Современная формулировка закона сохранения массы веществ: Суммарная масса реагентов равна суммарной массе продуктов реакции.

На атомно-молекулярном уровне закон сохранения массы объясняется тем, что при течении химической реакции происходит только перегруппировка атомов реагентов в молекулы продуктов. Число же атомов каждого элемента и масса каждого атома остаются неизменными до и после реакции.

Закон Авога́дро — одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул». Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём. Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму.

молярный объем газа (VM) - это объем газа в котором содержится 1 моль частиц этого газа VM= V\n. равные количества любых газообразных веществ при одинаковых физических условиях занимают равные объемы.

Плотность газа - величина, по Казуо, во сколько раз относительная молекулярная масса одного газа больше или меньше относительной молекулярной массы другого газа, взятого для сравнения. D(X)=Mr(x)/Mr(H2)=Mr(x)/2

Pпарц=PначVнач/Vсмеси - закон парциальных давлений.Чтобы определить молекулярную массу вещества, обычно находят численно равную ей мольную массу вещества в г/моль.||А. Определение молекулярной массы по плотности газа.||Б.Определение молекулярной массы газа по мольному объему.D=m1/m2=M1/M2 ||В. Определение молекулярной массы по уравнению Клапейрона-Менделеева. (уравнение состояния идеального газа) связывает массу (m,кг), теммпературу (Т, К), давление (P, Па) и объем (V, м3) газа с его мольной массой (М,кг/моль): PV=mRT/M Здесь R ун.газ.пост.

Электрон и его свойства. Планетарная модель атома Резерфорда. Модель атома по Бору, ее связь с квантовой теорией и спектрами.

Электро́н — стабильная, отрицательно заряженная элементарная частица, одна из основных структурных единиц вещества. Согласно современным представлениям физики элементарных частиц, электрон неделим и бесструктурен (как минимум до расстояний 10−17 см). Электрон участвует в слабом, электромагнитном и гравитационном взаимодействиях. Заряд электрона неделим и равен −1,602176565(35)·10−19 Кл. Масса электрона равна 9,10938291(40)·10−31 кг.

Э. Резерфорд предложил планетарную модель атома, согласно которой ядро находится в центре атома, а электроны вращаются вокруг ядра подобно планетам, вращающимся вокруг Солнца. Заряды электронов уравновешиваются положительным зарядом ядра, и атом в целом остается электронейтральным. Возникающая вследствие вращения электронов центробежная сила уравновешивается электростатическим притяжением электронов к противоположно заряженному ядру.

Бо́ровская моде́ль а́тома (Моде́ль Бо́ра) — полуклассическая модель атома, предложенная Нильсом Бором в 1913 г. За основу он взял планетарную модель атома, выдвинутую Резерфордом. Однако, с точки зрения классической электродинамики, электрон в модели Резерфорда, двигаясь вокруг ядра, должен был бы излучать непрерывно, и очень быстро, потеряв энергию, упасть на ядро. Чтобы преодолеть эту проблему Бор ввел допущение, суть которого заключается в том, что электроны в атоме могут двигаться только по определенным (стационарным) орбитам, находясь на которых они не излучают, а излучение или поглощение происходит только в момент перехода с одной орбиты на другую. Постулаты Бора можно сформулировать следующим образом: 1. В атоме существуют орбиты, находясь на которых электрон не излучает энергию. Эти орбиты называются стационарными. 2. Излучение происходит только при перескоке электрона с одной стационарной орбиты на другую.