Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Строение карбоксильной группы. Химические свойства на примере уксусной кислоты.Применение.




Читайте также:
  1. Bonpoс 19 Сплавы на основе алюминия и магния. Свойства и области применения.
  2. Абсолютное ггидростатическоеидростатическое давление и его свойства
  3. Абсолютное гидростатическое давление и его свойства
  4. Агрохимические показатели плодородия почвы.
  5. Административно-территориальное построение Российской Федерации
  6. Аксиоматическое построение исчисления высказываний.
  7. Алгоритм и его свойства
  8. Альдегиды, гомологический ряд, строение, функциональная группа. Химические свойства альдегидов. Получение альдегидов в медицине.
  9. Аммиак (порядок использования, свойства, клиническая картина поражения людей и сельскохозяйственных животных, первая медицинская помощь, защита).
  10. Анализ внешней среды и ее влияние на разработку управленческого решения. Свойства внешней среды.

Карбоновымикислотами называются соединения, содержащие карбоксильную группу

Строение. Карбоксильная группа СООН состоит из карбо­нильной группы С=О и гидроксильной группы ОН. Свойства карбоксильной группы отличаются от свойств составляющих ее групп, которые оказывают взаимное влияние друг на друга

Способы получения. 1. Окисление альдегидов и первичных спиртов — общий способ получения карбоновых кислот. В качестве окислителей применяются KМnО4 и K2Сr2О7.

  [O]   [O]  
R-CH2-OH R-CH=O R-CO-OH
спирт альдегид кислота

2. Гидролиз сложных эфиров:

R-COOR1 + КОН → R-COOK + R'OH ,

R-COOK + HCl → R-COOH + KCl .

3. Для отдельных кислот существуют специфические способы получения.

Муравьиную кислоту получают нагреванием оксида углерода (II) с порошкообразным гидроксидом натрия под давлением и обработкой полученного формиата натрия сильной кислотой:

  200 °С, Р   H2SO4  
NaOH + СО HCOONa НСООН

Уксусную кислоту получают каталитическим окислением бутана кислородом воздуха:

4Н10 + 5O2 → 4СН3СООН + 2Н2О.

Химические свойства. 1. В водном растворе карбоновые кислоты диссоциируют:

RCOOH RCOO- + Н+

карбоновые кислоты — это, как правило, слабые кислоты.

Взаимное влияние атомов в молекулах дикарбоновых кислот приводит к тому, что они являются более сильными, чем одноосновные.

2. Образование солей. Карбоновые кислоты обладают всеми свойствами обычных кислот. Они реагируют с активными металлами, основными оксидами, основаниями и солями слабых кислот:

2RCOOH + Мg → (RCOO)2Mg + Н2,

2RCOOH + СаО → (RCOO)2Ca + Н2О,

RCOOH + NaOH → RCOONa + Н2О,

RCOOH + NaHCO3→ RCOONa + Н2О + СО2↑.

Карбоновые кислоты — слабые, поэтому сильные минеральные кислоты вытесняют их из соответствующих солей:

CH3COONa + HCl → СН3СООН + NaCl.

Отличие карбоновых кислот от минеральных заключается в возможности образования ряда функциональных производных.

Сложные эфиры образуются при нагревании кислоты со спиртом в присутствии серной кислоты (обратимая реакция этерификации):



3. Окислительно-восстановительные реакции карбоновых кислот.

Карбоновые кислоты при действии восстановителей в присутствии катализаторов способны превращаться в альдегиды, спирты и даже углеводороды:

  2[Н]  
СН3СООН СН3СНО + Н2О

 

  4[Н]  
СН3СООН СН3СН2ОН + Н2О

 

  6[Н]  
СН3СООН С2Н6 + 2Н20

Она дает реакцию "серебряного зеркала":

3 НСООН + Аg2О → 2Аg + СО2 + Н2О.

В атмосфере кислорода карбоновые кислоты окисляются до СО2 и Н2О:

СН3СООН + 2О2 → 2СО2 + 2Н2О.

 


Дата добавления: 2015-04-21; просмотров: 134; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2020 год. (0.008 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты