Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Общая характеристика неметаллов А-подгруппы VI группы, строение их атомов, валентные возможности атомов, характерные соединения.




 

В главной подгруппе шестой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева находятся элементы: кислород (О), сера (S), селен (Se), теллур (Te) и полоний (Po). Эти элементы имеют общее название халькогены, что означает «образующие руды».

В подгруппе халькогенов сверху вниз с увеличением заряда атома закономерно изменяются свойства элементов: уменьшается их неметаллический характер и усиливаются металлические свойства. Так кислород ― типичный неметалл, а полоний ― металл (радиоактивен).

 

Сравнитель-ные характе-ристики 8Окислород 16Sсера 34Seселен 52Teтеллур 84Poполоний
Электронное строение 1S22S22p4 …3S23p4 …3d104S24p4 …4d105S25p4 …4f145d106S26p4
Степень окисления -1, -2, +2* * ― только в оксиде F2O -2, +2, +4,+6 -2, +2, +4
Нахождение в природе В свободном состоянии ― в атмосфере (О2 ― кислород, О3 ― озон), в связанном ― в составе Н2О, SiO2, в сложных соединениях Самородная сера; сульфиды: свинцовый блеск PbS, медный блеск Сu2S, пирит FeS2, сероводород H2S; сульфаты: гипс CaSO4∙2H2O, горькая соль MgSO4∙7H2O, белки Редкий элемент, содержится в малом количестве в самородной сере, сульфидных рудах Редкий элемент, содержится в малом количестве в самородной сере, сульфидных рудах Редкий радиоактивный элемент
Физические свойства О2 ― бесцветный газ без вкуса и запаха, умеренно растворим в воде, парамагнитен. O3 ― газ синего цвета, диамагнитен, сильный окислитель S-ромбическая ― желтые хрупкие кристаллы без запаха, не растворима в воде, ρ = 2 г/см3; S-пластическая ― коричнево-желтая, резиноподобная Кристаллическое вещество с металлическим блеском, ρ = 4,8 г/см3, темно-серый, полупроводник ρ = 6,3 г/см3, серебристо-белый, хрупкий с металлическим блеском полупроводник ρ = 9,3 г/см3, мягкий, серебристо-белый, радиоактивный металл
Химические свойства По активности уступает только фтору, реагирует со всеми простыми веществами, (исключение: галогены, Pt , Au, инертные газы) и со многими сложными веществами И окислительные, и восстановительные свойства Свойства типичного неметалла Se + O2 → SeO2 Se + Cl2 → SeCl2 Se + H2 → H2Se Слабо выраженные металлические свойства Проявляет свойства металла
Получение Фракционная перегонка жидкого воздуха; в лаборатории ― при термическом разложении CrO3, KNO3, RClO3, BaO2 В промышленности: из самородных руд. В лаборатории: окислением сероводорода, сульфидов Из отходов цветной металлургии и сернокислой промышленности, особо чистые ― дистилляцией в вакууме и зонной плавкой Искусственно облучением висмута в ядерных реакторах
Применение Для получения серной и азотной кислот; для выплавки чугуна и стали; для резки и сварки металла; как окислитель ракетного топлива; в органическом синтезе. Для получения серной кислоты; в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями; производство спичек; вулканизация каучука; в производстве черного пороха. Производство фотоэлементов и выпрямителей электрического тока В полупроводниковой технике  

Поделиться:

Дата добавления: 2015-04-21; просмотров: 363; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.005 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты