Цели и задачи лабораторной работы

1.1 Цели работы:

-исследовать общие свойства металлов на основе их положения в электрохимическом ряду напряжения;

-закрепить тему «Коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии».

1.2 Задачи работы:

-совершенствовать навыки обращения с лабораторным оборудованием и реактивами;

- обобщить знания по теме «Химические свойства металлов» на основе положения металлов в электрохимическом ряду напряжений Н.Н.Бекетова.

Содержание лабораторной работы

2.1 Теоретическая часть:

- повторение темы «Взаимодействие металлов с солями и кислотами на основе их положения в электрохимическом ряду напряжения» (10 минут).

2.2 Практическая часть:

- освоение методики определения взаимодействия металлов с солями и кислотами;

- освоение методики применения в химических процессах катализаторов и ингибиторов;

-заполнение бланка-отчета и защита лабораторной работы (50 минут).

Оборудование и реактивы

-штатив с пробирками

-держатель для пробирок

-спиртовка, набор металлов

-даны растворы: NaOH, H₂SO₄, HNO₃, FеCl₃, CuSO₄

-даны металлы Zn, Cu, Fe, Al, Mg.

Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы.

Опыт№1

1) В пробирку № 1 положить кусочек цинка и добавить 1 мл соляной кислоты.

2) В пробирку № 2 положить кусочек алюминия и добавить 1 мл соляной кислоты.

3) В пробирку №3 положить кусочек медной пластинки и добавить 1 мл соляной кислоты.

4) В пробирку № 4 положить магниевую стружку и добавить 1 мл серной кислоты.

Записать уравнения соответствующих реакций.

Опыт№2 Отношение металлов к растворам солей

1) В пробирку №1 положить кусочек цинка и добавить раствор сульфата меди. Записать наблюдения.

2) В пробирку №2 положить кусочек железа и добавить раствор сульфата меди. Записать наблюдения.

3) В пробирку №3 положить кусочек алюминия и добавить раствор сульфата меди. Записать наблюдения.

4) В пробирку №4 положить магниевую стружку и добавить раствор хлорида железа (III). Записать наблюдения.

Записать уравнения соответствующих реакций.

Опыт№3 Коррозия металлов

1) В две пробирки положить по кусочку цинка и в каждую из них налить по 1 мл серной кислоты. В одну из пробирок добавить раствор сульфата меди. Записать наблюдения.

2) В две пробирки положить по кусочку железа и в каждую из них налить раствор соляной кислоты. В одну из пробирок добавить раствор йодистого калия. Записать наблюдения.

Записать уравнения соответствующих реакций.

Вопросы для самоконтроля

- Дайте определение коррозии и назовите её виды.

- Какие существуют способы защиты металлов от коррозии?

- В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии?

- Чем отличается коррозия железа в кислой среде от коррозии в нейтральной?

- Запишите уравнения возможных реакций:

Na+ H₂O=>

Zn+MgCl₂=>

Cu+Pb(NO₃)₂=>

Pb+H₂O=>

Zn+CuCl₂=>

Ag+HCl=>

Al+H₂SO₄=>

Zn+AgNO₃=>

Mg+Fe₂(SO₄)₃=>