КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
БЛАНК ОТЧЕТА ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №6«Металлы. Ряд напряжений металлов» Продолжение таблицы 6.1
Лабораторная работа №7 «Окислительно-восстановительные свойства хрома и его соединений» Цели и задачи лабораторной работы 1.1 Цели работы: -приобретать и совершенствовать навыки обращения с лабораторным оборудованием и реактивами. 1.2 Задачи работы: -учиться наблюдать, описывать и анализировать процессы, происходящие в химических реакциях; -закрепить знания по теме «Металлы» на примере металла хрома. Содержание лабораторной работы 2.1 Теоретическая часть: -освоение методики составления уравнений реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных уравнений методом электронного баланса (10 минут). 2.2 Практическая часть: -ознакомление с химическими свойствами соединений хрома; -заполнение бланка-отчета и защита лабораторной работы (50 минут). Оборудование и реактивы -штатив с пробирками; -держатель для пробирок; -даны растворы K2CrO4, K2Cr2O7, NA2SO3, H2SO4, NaOH, KOH. Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы Опыт №1 Взаимный переход солей хрома - В пробирку №1 налить 1мл раствора хромата калия и добавить раствор серной кислоты. - В пробирку №2 налить 1 мл раствора дихромата калия и добавить раствор щёлочи калия. Записать наблюдения. Составить уравнения соответствующих реакций. Опыт №2 Окислительные свойства дихроматов В пробирку налить 1 мл дихромата калия, добавить 0,5 мл раствора серной кислоты и добавить 0,5 мл раствора сульфита натрия. Встряхнуть. Опыт №3 Получить гидроксид хрома (III) и доказать его амфотерный характер В пробирку №1 налить 1 мл раствора сульфата хрома (III), полученного в предыдущем опыте, и добавить 0,5 мл раствора щёлочи калия. Полученный осадок разделить на две части. В одну пробирку добавить 0,5 мл соляной кислоты, в другую пробирку добавить 0,5 мл раствора щёлочи калия. Обе пробирки встряхнуть. Уравнения реакций, наблюдения и выводы записать в таблицу. Вопросы для самоконтроля - Как от хроматов калия перейти к дихроматам калия? - Что используют для получения гидроксида хрома (III)? - Как доказать, что этот гидроксид проявляет амфотерный характер? - Как от дихроматов калия перейти к хроматам калия? - Какую роль в ОВР играет дихромат калия?
БЛАНК ОТЧЕТА ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №7 «Окислительно-восстановительные свойства хрома и его соединений» Продолжение таблицы 7.1
|