КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
БЛАНК ОТЧЕТА ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №2«Теория электролитической диссоциации» Таблица 2.1
Лабораторная работа №3 «Теория электролитической диссоциации. Осуществить превращения при помощи эксперимента» Цель и задачи лабораторной работы 1.1. Цель работы: - овладевать навыками проведения химических исследований, учиться анализировать при осуществлении проблемного и исследовательского химического эксперимента; - повторить тему «Свойства кислот, солей, оснований, оксидов». 1.2 Задачи работы: - приобретение навыков составления молекулярных уравнений, полных ионных и кратких ионных уравнений. Содержание лабораторной работы 2.1 Теоретическая часть: - повторение темы «Растворы, диссоциация кислот, солей и оснований» (10 мин). 2.2 Практическая часть: - освоение методики применения химических реактивов для осуществления генетической связи между классами неорганических соединений; - заполнение бланка-отчета и защита работы (50 мин) 3 Оборудование и реактивы: - штатив с пробирками; - держатель для пробирок; - спиртовка, растворы солей, кислот, щелочей и индикаторов. Даны растворы: FeCl3, CuSO4, AgNO3, NaOH, HCl, HNO3, H2SO4, Al2(SO4)3. Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы Опыт №1 Осуществить превращения: CuO→CuSO4→CuCl2→Cu(OH)2→CuO 1) В пробирку №1 поместите 1 г порошка оксида меди (II) и прибавьте 1 мл разбавленной серной кислоты. Нагрейте пробирку над спиртовкой. Запишите наблюдения. 2) В эту же пробирку добавьте хлорид бария. Запишите наблюдения. 3) В полученный раствор прибавьте гидроксид натрия. Запишите наблюдения. 4) Нагрейте полученный раствор до изменения окраски. Запишите наблюдения. Опыт № 2 Осуществить превращения NaOH→Na2SO4→NaCl→NaNO3 1) В пробирку поместите 1 г гидроксида натрия, добавьте индикатор фенолфталеин и прибавьте серную кислоту. Запишите наблюдения. 2) В полученный раствор добавьте хлорид бария. Запишите наблюдения. 3) В эту же пробирку прибавьте 0,5 мл нитрата серебра. Запишите наблюдения. Опыт №3 Осуществить превращения: FeCl3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→Fe(NO3)3 1) В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте 0,5 мл гидроксида калия. Запишите наблюдения. 2) В эту же пробирку добавьте 0,5 мл раствора серной кислоты до растворения осадка. 3) В полученный раствор добавьте нитрат бария. Уравнения реакций, наблюдения и выводы записать в таблицу. Вопросы для самоконтроля - Что такое диссоциация электролитов? - Какие типы связей характерны для электролитов? - При диссоциации каких электролитов образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков? - В каких случаях реакции обмена идут до конца? - Какая из реакций называется нейтрализацией? - Как правильно приготовить раствор кислоты? - Что использовать для оказания помощи при кислотных и щелочных ожогах? - Дать понятие степени диссоциации. - Выполнить цепочки превращений исходя из набора реактивов: а) CuSO4→Cu(OH)2→Cu(NO3 ) б) Al(NO3)3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] в) KOH→K2SO4→KCl→KNO3
|