Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Адсорбция на границе раздела жидкость-газ

Читайте также:
  1. III. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ УЧЕБНОГО ВРЕМЕНИ ПО СЕМЕСТРАМ, РАЗДЕЛАМ, ТЕМАМ И ВИДАМ УЧЕБНЫХ ЗАНЯТИЙ
  2. Quot;иные": ЗА ГРАНИЦЕЙ ОБЫЧНОГО
  3. Quot;иные": ЗА ГРАНИЦЕЙ ОБЫЧНОГО
  4. Quot;иные": ЗА ГРАНИЦЕЙ ОБЫЧНОГО
  5. АДСОРБЦИЯ
  6. Адсорбция в процессах очистки воды
  7. Адсорбция зависит от концентрации компонентов и температуры.
  8. Адсорбция из жидких растворов на поверхности твердых адсорбентов
  9. Адсорбция на границе раздела твердое тело - газ

Самопроизвольное увеличение концентрации вещества на границе раздела фаз называется адсорбцией.

Адсорбция вещества обычно представляет собой обратимый процесс, который заканчивается установлением адсорбционного равновесия. При равновесии скорость адсорбции равна скорости обратного процесса - десорбции. График зависимости адсорбции от равновесной концентрации вещества при постоянной температуре называется изотермой адсорбции.

Количественно адсорбция характеризуется концентрацией растворенного вещества на поверхности раздела фаз. Она обозначается буквой Г (гамма) и измеряется в моль/м2.

Адсорбцию вещества на границе раздела жидкость - газ можно вычислить по уравнению Гиббса:

gC C dσ

Г = ¾¾ = - ¾¾ ·¾¾

RT RT dC

где Г - адсорбция растворенного вещества, измеряемая количеством моль этого вещества, приходящимся на единицу площади поверхности раздела фаз, моль/м2; С- равновесная молярная концентрация растворенного вещества, моль/л; g =- dσ/dС - поверхностная активность растворенного вещества, т.е. понижение поверхностного натяжения, вызванное повышением концентрации растворенного вещества в поверхностном слое.

Для практических расчетов адсорбции используют уравнение Гиббса-Ребиндера, применимое в небольшом интервале концентраций:

Cср σ2- σ1

Г = - ¾¾ ·¾¾¾

RT C2- С1

С1 + С2

где Сср = ¾¾¾ - средняя концентрация растворенного вещества в

исследуемом интервале, σ1 и σ2 - поверхностное натяжение растворов с концентрациями С1 и С2.

График типичной изотермы адсорбции показан на рис.14. При малых концентрациях адсорбция растет пропорционально концентрации, однако в дальнейшем увеличение адсорбции замедляется, и при определенных концентрациях она достигает максимальной величины, которая уже не изменяется при дальнейшем росте концентрации растворенного вещества.

 
 


Г

 
 

 


С

Рис.14. Типичная изотерма адсорбции.

Подобная зависимость объясняется образованием мономолекулярного слоя адсорбированного вещества на поверхности раздела. Постепенное накопление его в поверхностном слое при увеличении концентрации приводит к тому, что в определенный момент вся поверхность заполнена ориентированными молекулами растворенного ПАВ в виде монослоя; при дальнейшем росте концентрации вещества в объеме фазы оно уже не поступает на граничную поверхность. Представления об ориентации молекул ПАВ в насыщенном адсорбционном слое легли в основу современной теории строения биологических мембран.




Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 6; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Поверхностная активность | Адсорбция на границе раздела твердое тело - газ
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2019 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты