![]() КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Поясните различия между прямым и косвенным восстановлением оксидов твёрдым углеродом. Как влияет температура и давление на скорость прямого восстановления в доменной печи?В металлургической литературе принято называть восстановление оксидов монооксидом углерода по реакциям типа MeO+CO=Me+CO2 косвенным, а твердым углеродом по реакциям типа MeO+C=Me+CO(CO2) –прямым.
Термодинамические закономерности процессов восстановления металлов из оксидов твердым углеродом рассмотрим на примере реакции, которая протекает с участием газовой фазы и состоит из двух стадий:
MeО+CО=Me+CO2 – реакция косвенного восстановления, (1) 2СО=Ств.+СО2 – реакция газификации углерода, (2) MeО+C=Me+CO. (3)
За счет реакции (2) постоянно отводится СО2 и регенерируется газ восстановитель СО. Если все конденсированные вещества (MeO, C, Me) находятся в стандартном состоянии, т.е. в чистом виде, то константа равновесия реакции (3) равна
Число степеней свободы в данном случае С=3+2-4=1. Следовательно, равновесие всех четырех фаз возможно лишь при фиксированных температуре или давлении, т.е. равновесное давление СО является функцией температуры. Величина и темп изменения
С+1/2О2=СО, Me+1/2O2=MeO, MeO+C=Me+CO,
Значение
Равновесное давление СО возрастает при повышении температуры. Чем больше
где
Рис.1.
Рис.2.
На рис.2. существует единственная температура – а, при которой возможно одновременное равновесие реакций (1) и (2) . Возьмем температуру Т1>Тр. При этой температуре нет газовой фазы, которая одновременно удовлетворяла равновесию обеих реакций. Допустим, что газовая фаза удовлетворяет равновесию реакции (1), но в этом случае газовая фаза не удовлетворяет равновесию реакции (2), т.е. в ней содержится % СО меньше, равновесное по реакции (2), равновесие реакции (2) сместиться в сторону образования СО, следовательно смещается равновесие и реакции (1). В результате – одностороннее течение реакции прямого восстановления. В итоге, при этих условиях оксид нацело восстанавливается (при избытке С в исходном состоянии). Возьмем температуру Т2<Тр. Допустим реакция (1) находится в равновесии, но газовая фаза не нейтральна и не может быть равновесна для реакции (2). В точке г равновесная концентрация СО >чем в точке д, газовая фаза содержит избыток СО по сравнению с равновесным по реакции по реакции (2). Реакция (2) пойдет в обратную сторону, и равновесие сместится влево, следовательно, нарушится равновесие реакции (1) и ее равновесие смесится влево. Результат – одностороннее течение реакции окисления, т.е. металл нацело окислится. Как изменится температура плавления кристаллического вещества с повышением его дисперсности и почему? Насколько и в каком направлении изменится температура плавления железа, если размер его зёрен уменьшить с 1мм до 10-5 мм?
|