Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА




 

1. Атомный номер химического элемента – 13, атомная масса – 27. Укажите число элементарных частиц в атоме

протонов
нейтронов

 

2. Атомный номер химического элемента – 21, атомная масса – 45. Укажите число элементарных частиц в атоме

протонов
электронов

 

3. Приведены символы изотопов магния и их распространенность в природе

1) Mg (79 %) 2) Mg (10 %) 3) Mg (11 %)

Укажите

изотоп, содержащий 12 нейтронов
атомную массу магния 24,3

 

4. Приведены символы изотопов свинца и их распространенность в природе

1) Pb (1,4 %) 2) Pb (24,1 %) 3) Pb (22,1 %) 4) Pb (54,2 %)

Укажите

изотоп, содержащий 125 нейтронов
атомную массу свинца 207,2

 

5. Среди рисунков

1. 2. 3. 4. 5.

укажите изображение граничной поверхности

s-орбиталей
р-орбиталей

 

6. Среди рисунков

1. 2. 3. 4. 5.

укажите изображение граничной поверхности

р-орбиталей
d-орбиталей

 

7. Укажите квантовое число

1) главное 2) орбитальное 3) магнитное 4) спиновое

которое в электронной оболочке атома определяет энергетический

уровень
подуровень

 

8. Укажите квантовое число

1) главное 2) орбитальное 3) магнитное 4) спиновое

которое в электронной оболочке атома определяет

форму атомной орбитали
ее ориентацию в пространстве

 

9. Укажите закономерности строения атомов

1) принцип Паули 2) принцип неопределенности

3) правило Гунда 4) правило Клечковского

5) принцип наименьшей энергии

которым соответствует распределение электронов

по энергетическим уровням и подуровням
по орбиталям

10. Для атома с электронной формулой внешних электронов 4s23d104p1 укажите

атомный номер элемента
число неспаренных электронов в основном состоянии атома

 

11. Для атома с электронной формулой внешних электронов 4s23d104p1 укажите

высшую валентность элемента в соединениях
номер его периода в периодической системе

 

12. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p5. Укажите

высшую валентность элемента
число неспаренных электронов в основном состоянии атома

 

13. Для атома брома (z = 35) укажите общее число электронов

на s-орбиталях
на p-орбиталях

 

14. Для атома никеля (z = 28) укажите общее число электронов

на s-орбиталях
на d-орбиталях

 

15. Укажите, какие из приведенных частиц

1) 19F2) 20Ne0 3) 23Na+ 4) 24Mg2+

имеют

одинаковое число электронов
10 нейтронов в ядре

 

16. Укажите, какие из приведенных частиц

1) F 2) Ne 3) Na 4) Mg2+

имеют

одинаковое число электронов
незавершенные энергетические уровни

 

17. Укажите электронную формулу

1) 1s22s22p6 2) 1s22s22p4 3) 1s22s22p2 4) 1s22s22p63s2

которая соответствует

атому кислорода
иону O2–

 

18. Для элемента с формулой валентных электронов 4s24p1 укажите

атомный номер
высшую степень окисления (знак и число) +3

 

19. Формула валентных электронов атома 3s23p4. Укажите

атомный номер элемента
число неспаренных электронов в основном состоянии атома

 

20. Для атома с электронной формулой внешних электронов 4s23d104p1 укажите

атомный номер элемента
число неспаренных электронов в основном состоянии атома

 

21. Для атома с электронной формулой внешних электронов 4s23d104p1 укажите

высшую степень окисления (знак и число) в соединениях +3
номер его периода в периодической системе

 

22. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p5. Укажите

высшую степень окисления в соединениях (знак и число) +7
число неспаренных электронов в основном состоянии атома

 

23. Формула валентных электронов атома 4s1. Укажите

атомный номер элемента
с какими веществами взаимодействует его гидроксид (1 – Mg(OH)2, 2 – Al(OH)3, 3 – HCl, 4 – SO2, 5 – NaCl)

 

24. Для атома с электронной формулой 1s22s22p63s23p5 укажите

высшую степень окисления в соединениях (знак и число) +7
свойства его оксидов (1 – основный, 2 – кислотный, 3 – амфотерный)

 

25. Состав высшего оксида элемента соответствует формуле ЭО2, валентные электроны его атома – формуле 3dx4sy. Укажите значения

x
у

 

26. Формула валентных электронов атома 4s24p3. Укажите

атомный номер элемента
формулы его возможных оксидов (1 – ЭО2, 2 – Э2О, 3 – Э2О3, 4 – ЭО3, 5 – Э2О5, 6 – Э2О7)

 

27. Для неспаренных электронов в атоме марганца укажите значение квантового числа

главного
орбитального

 

28. Для неспаренного электрона в атоме хлора укажите значение квантового числа

главного
орбитального

 

29. Укажите ряд

1) As, P, S 2) С, Fe, Ca 3) Mn, Mg, Ar 4) Fe, Cr, Mn

в котором все элементы являются

неметаллами
d-элементами

 

30. Укажите атомный номер элемента 3-го периода, который имеет

наибольший орбитальный радиус
наибольшую электроотрицательность

 

31. Укажите ряд элементов

1) As, P, N 2) Si, S, Cl 3) K, Ca, Sc 4) F, Cl, Br

в котором

электроотрицательность уменьшается
все элементы имеют постоянную валентность

 

32. Для рядов частиц

1) Cl, F, Br2) Mg2+, F, Na+ 3) Li+, Na+, K+ 4) N, O, F

укажите те, в которых

их электронные формулы одинаковы
орбитальный радиус увеличивается

 

33. Укажите, как изменяются в главных подгруппах периодической системы (1 – увеличиваются, 2 – уменьшаются, 3 – не изменяются, 4 – изменяются случайным образом)

радиусы атомов
электроотрицательность

 

34. Установите последовательность расположения химических элементов по увеличению электроотрицательности

А) хлор Б) иод В) бром Г) фтор

А Б В Г

35. Установите последовательность расположения химических элементов по увеличению атомного радиуса

А) Cl Б) I В) Br Г) F

А Б В Г

 

36. Установите последовательность расположения атомов по увеличению энергии ионизации

А) Cl Б) Al В) P Г) Na

А Б В Г

 

37. Установите последовательность расположения химических элементов по увеличению орбитального атомного радиуса

А) Ca Б) Mg В) P Г) Na

А Б В Г

 

38. Установите последовательность расположения атомов по увеличению энергии ионизации

А) Ca Б) Mg В) Sr Г) Be

А Б В Г

 

39. Установите последовательность расположения данных химических элементов по уменьшению электроотрицательности

А) Li Б) Mg В) Si Г) S

А Б В Г

 

40. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p4. Для соответствующего элемента укажите

номер группы в периодической системе
формулы его возможных оксидов (1 – ЭО2, 2 – Э2О, 3 – Э2О3, 4 – ЭО3, 5 – Э2О5, 6 – Э2О7)

 

41. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p5. Для соответствующего элемента укажите

номер группы в периодической системе
свойства его оксидов (1 – основные, 2 – кислотные, 3 – амфотерные)

 

42. Формула валентных электронов атома 3s2. Для соответствующего элемента укажите

высшую валентность
вещества, с которыми взаимодействует его оксид (1 – NaOH, 2 – HCl, 3 – CaO, 4 – Zn(OН)2, 5 – SO3)

 

43. Формула валентных электронов атома 4s1. Для соответствующего элемента укажите

высшую валентность
вещества, с которыми взаимодействует его оксид (1 – NaOH, 2 – HCl, 3 – CaO, 4 – Zn(OН)2, 5 – SO2)

44. Формула валентных электронов атома 3s1. Для соответствующего элемента укажите

высшую валентность
вещества, с которыми взаимодействует его оксид (1 – KOH, 2 – HCl, 3 – CaO, 4 – Zn(OН)2, 5 – SO2)

 

45. Формула валентных электронов атома 6s2. Для соответствующего элемента укажите

высшую валентность
вещества, с которыми взаимодействует его оксид (1 – NaOH, 2 – HCl, 3 – CaO, 4 – H2O, 5 – SO3)

 

46. Формула валентных электронов атома 4s2. Для соответствующего элемента укажите

номер его периода в периодической системе
свойства его оксидов (1 – основные, 2 – кислотные, 3 – амфотерные)

47. Исходя из положения элементов в периодической системе, определите, какой из приведенных оксидов

1) CO2 2) Al2O3 3) SO2 4) SO3 5) CaO

является

ангидридом сильной кислоты
амфотерным

 

48. Исходя из положения элементов в периодической системе, установите последовательность расположения данных оксидов по увеличению их основных свойств

А) BeO Б) BaO В) MgO Г) CaO

А Б В Г

 

49. Исходя из положения элементов в периодической системе, установите последовательность расположения гидроксидов по увеличению их основных свойств

А) Be(OH)2 Б) Ba(OH)2 В) Mg(OH)2 Г) Ca(OH)2

А Б В Г

 

50. Исходя из положения элементов в периодической системе, установите последовательность расположения оксидов по увеличению их кислотных свойств

А) BeO Б) N2O5 В) B2O3 Г) CO2

А Б В Г

Тема 5. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

 

1. Укажите молекулы галогенов

1) F2 2) Cl2 3) Br2 4) I2

в которых наибольшие

энергия связи
длина связи

 

2. Укажите молекулу

1) С2Н6 2) С6Н6 3) С2Н4 4) С2Н2

в которой

длина связи С–С наименьшая
энергия связи С–С наименьшая

 

3. Укажите молекулу

1) С2Н6 2) С6Н6 3) С2Н4 4) С2Н2,

в которой наибольшие

энергия связи между атомами углерода
длина связи между атомами углерода

 

4. Укажите молекулу

1) HCl 2) HBr 3) HI 4) HF

в которой

степень ионности связи наибольшая
энергия связи наименьшая

 

5. Установите последовательность расположения соединений

А) К2О Б) MgO B) CaO Г) SO3 Д) Al2O3

по увеличению полярности химической связи

 

  А Б В Г Д
 

 

6. Для молекул

1) H2S 2) H2O 3) H2Se 4) H2Te

определите последовательность возрастания

длины связи Н–Э
энергии связи Н–Э

 

7. Укажите соединения

1) NH3 2) H2O 3) H2S 4) CH4

молекулы которых имеют

наиболее полярные химические связи
наибольший валентный угол

 

8. Укажите соединения

1) CO2 2) O2 3) CH4 4) Na2SO4

химическая связь в которых

ковалентная неполярная
ионная

 

9. Укажите вещества

1) хлорид калия 2) кислород 3) азот 4) аргон

в которых химическая связь

обусловлена образованием общих электронных пар
имеет кратность, равную трем

 

10. Укажите, в какой (каких) молекулах

1) О2 2) Н2 3) Cl2 4) N2 5) CO

кратность химической связи равна

двум
трём

 

11. Укажите вещества

1) H2O 2) Cl2 3) H2S 4) С2Н2

в молекулах которых

имеется связь с кратностью, равной трём
все химические связи – ковалентные полярные

 

12. Для молекулы азота укажите

число π-связей
кратность связи

 

13. Укажите молекулы

1) О2 2) Н2 3) F2 4) CO

в которых

энергия связи наибольшая
имеется связь, образованная по донорно-акцепторному механизму

 

14. В катионе аммония NH4+ имеется химическая связь, образующаяся по донорно-акцепторному механизму. Укажите

атомный номер элемента-донора
его электронную валентность

 

15. В катионе аммония NH4+ имеется химическая связь, образующаяся по донорно-акцепторному механизму. Укажите

атомный номер элемента-акцептора
его степень окисления +3

 


16. В молекуле оксида углерода (II) одна общая электронная пара образуется по донорно-акцепторному механизму. Укажите

атомный номер элемента-акцептора
его электронную валентность

 

17. В молекуле оксида углерода (II) одна общая электронная пара образуется по донорно-акцепторному механизму. Укажите

кратность химической связи в молекуле
атомный номер элемента-донора

 

18. Укажите соединение

1) сероводород 2) углекислый газ 3) аммиак 4) хлороводород

в котором

химические связи наиболее полярны
имеются sp3-гибридные орбитали

 

19. Укажите соединение

1) C6H6 2) NH3 3) HF 4) H2O

молекула которого

неполярна
имеет sp2-гибридные орбитали

 

20. Укажите соединения

1) СО2 2) H2O 3) NH3 4) CCl4

молекулы которых имеют

линейное строение
sp3-гибридное состояние орбиталей центрального атома

 

21. Укажите соединение

1) СО2 2) NO2 3) NH3 4) BF3

форма молекулы которого

угловая
тригональная пирамида

 

22. Укажите молекулу

1) СS2 2) H2O 3) BF3 4) CCl4

форма которой

угловая (угол 104,5°)
тетраэдрическая

 

23. Укажите молекулы

1) PH3 2) C2H2 3) NF3 4) CO2

форма которых

пирамидальная
линейная

 

24. Укажите молекулу

1) NH3 2) BF3 3) C6H6 4) SF6

в которой

имеются sp3-гибридные орбитали
валентный угол равен 90°

 

25. Укажите молекулу

1) CH4 2) BF3 3) СО 4) CO2

в которой имеются

sp2-гибридные орбитали
связь, образованная по донорно-акцепторному механизму

26. Укажите молекулу

1) CO2 2) H2O 3) NH3 4) F2

в которой

валентный угол равен 180°
химическая связь образована негибридными орбиталями

 

27. Укажите молекулу

1) NH3 2) H2O 3) CO2 4) H2S

в которой

имеются sp-гибридные орбитали
общий дипольный момент равен нулю

 

28. Укажите молекулу

1) CF4 2) CO2 3) BF3 4) H2O

в которой

центральный атом имеет несвязывающие электронные пары
валентный угол равен 180°

 

29. Для тетраэдрической молекулы SiF4 укажите

тип гибридизации орбиталей центрального атома sp3
валентный угол 109,5

 

30. Для октаэдрической молекулы SF6 укажите

тип гибридизации орбиталей центрального атома sp3d2
валентный угол

 

31. Укажите молекулу

1) PH3 2) CH4 3) NH3 4) SF6

которая

имеет тетраэдрическую форму
образует межмолекулярную водородную связь

 

32. Для центрального атома в пирамидальной молекуле NН3 укажите

тип гибридизации атомных орбиталей sp3
число несвязывающих орбиталей

 

33. Для центрального атома в пирамидальной молекуле NF3 укажите

тип гибиридизации валентных орбиталей sp3
число несвязывающих гибридных орбиталей

 

34. Для центрального атома в угловой молекуле H2O укажите

тип гибиридизации валентных орбиталей sp3
число несвязывающих гибридных орбиталей

 

35. Используя метод молекулярных орбиталей, для молекулы азота определите (первый энергетический уровень не учитывать)

общее число молекулярных орбиталей
число электронов на связывающих орбиталях

 

36. Используя метод молекулярных орбиталей, для молекулы азота определите (первый энергетический уровень не учитывать)

число электронов на связывающих орбиталях
порядок связи

 

37. Используя метод молекулярных орбиталей, для молекулы фтора определите (первый энергетический уровень не учитывать)

общее число молекулярных орбиталей
число электронов на связывающих орбиталях

38. Используя метод молекулярных орбиталей, для молекулы кислорода определите (первый энергетический уровень не учитывать)

число электронов на разрыхляющих орбиталях
порядок связи

 

39. Используя метод молекулярных орбиталей, для перечисленных частиц

1) О2 2) 3) 4) 5)

укажите

диамагнитные
последовательность расположения по увеличению энергии связи

 

40. Используя метод молекулярных орбиталей, установите соответствие между процессом ионизации молекулы (нейтрализации иона) и изменением энергии связи

 

Процесс Энергия связи
А) Н2 – е = 1) Увеличивается
Б) N2 – е = 2) Уменьшается
В) O2 – е = 3) Не изменяется
Г) F2 – е =    

 

  А Б В Г
 

 

41. Укажите молекулы

1) H2O 2) HF 3) C2H2 4) C6H6

которые

образуют между собой водородную связь
содержат неполярные химические связи

 

42. Укажите газообразные вещества

1) HF 2) CО2 3) Н2S 4) NН3 5) N2

которые при понижении температуры переходят в жидкое состояние вследствие

межмолекулярного дисперсионного взаимодействия
водородных связей между молекулами

 

43. Укажите вещество

1) алмаз 2) сахар 3) поваренная соль 4) йод 5) железо

которое при 20 ºС существует в твёрдом состоянии за счёт

межмолекулярного дисперсионного взаимодействия
водородных связей между молекулами

 

44. Укажите межмолекулярное взаимодействие

1) ориентационное 2) индукционное

3) дисперсионное 4) межмолекулярная водородная связь

за счёт которого существует в жидком сосотоянии

вода при 300 К
кислород при 90 К

 

45. Укажите межмолекулярные взаимодействия

1) ориентационное 2) индукционное

3) дисперсионное 4) межмолекулярная водородная связь

которое является причиной

растворения кислорода в воде
перехода кислорода в жидкое состояние при 90 К

 


46. Укажите вещество

1) кремний 2) йод 3) поваренная соль 4) железо

кристаллическая решётка которого

атомная
молекулярная

 

47. Укажите вещество

1) углекислый газ 2) оксид кремния (IV)

3) хлорид калия 4) висмут

кристаллическая решётка которого

молекулярная
ионная

 

48. Установите соответствие между веществом и типом его кристаллической решетки

Вещество Тип решетки
А) Хлорид натрия 1) Металлическая
Б) Никель 2) Атомная
В) Твердый кислород 3) Молекулярная
Г) Алмаз 4) Ионная

 

  А Б В Г
 

 

49. Установите соответствие между веществом и типом связи (взаимодействия) между структурными частицами в его кристаллах

Вещество Тип связи (взаимодействия)  
А) Хлорид натрия 1) Металлическая  
Б) Никель 2) Ковалентная  
В) Твердый кислород 3) Межмолекулярное взаимодействие  
Г) Алмаз 4) Ионная  
    А Б В Г
   
                   

 

50. Укажите, какой набор физико-химических свойств

1) твердость, хрупкость, высокие температуры плавления и кипения, в воде не растворяются

2) твердость, хрупкость, высокие температуры плавления и кипения, водные растворы проводят электрический ток

3) низкая прочность, плавление или возгонка (летучесть) при низких температурах, водные растворы не проводят электрический ток

4) пластичность, высокая электропроводность и теплопроводность, отрицательный температурный коэффициент электропроводности

относится к веществам с кристаллической решёткой

атомной
металлической


Поделиться:

Дата добавления: 2015-09-15; просмотров: 94; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.008 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты