Тема 12. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

1. Укажите номера частиц

1) молекулы 2) атомы 3) радикалы

4) электроны 5) ионы 6) протоны

осуществляющих перенос заряда в химических источниках тока:

2. В последовательности металлов

3. Укажите перечень

1) Mg, Cd, Hg 2) Mg, Zn, Fe 3) Ca, Ni, Cu 4) Bi, Ag, Au

в котором все металлы вытесняют

4. Расположите металлы

1) Cu 2) K 3) Fe 4) Ag 5) Au

+0,34 –2,92 –0,44 +0,8 +1,5

в порядке увеличения

5. Стандартный электродный потенциал меди равен +0,34 В. Определите

6. Укажите, как изменяется (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется) электродный потенциал металлов в растворах их сульфатов

7. Укажите номер схемы гальванического элемента

1) Ag | Ag⁺ || Zn²⁺ | Zn 2) Ni | Ni²⁺ || Cd²⁺ | Cd

3) Mn | Mn²⁺ || Cu²⁺ | Cu 4) Zn | Zn²⁺ || Mg²⁺ | Mg

8. ЭДС гальванического элемента

(–) Fe | FeSO₄ || H₂SO₄ | 2Н⁺ | H₂, Pt (+)

при стандартных условиях равна 0,44 В. Укажите

9. Стандартные электродные потенциалы (В) равны: цинка (–0,76), железа (–0,44), меди (+0,34). Приведены схемы гальванических элементов:

1) Zn |Zn²⁺ || Fe²⁺ | Fe 2) Fe |Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu 3) Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu

10. Определите ЭДС медно-цинкового (φ˚(Сu) = +0,34 B, φ˚(Zn)= –0,76 B) гальванического элемента

11. Стандартный электродный потенциал цинка равен –0,76 B. Для концентрационного элемента

Zn | Zn²⁺(10^–4 М) || Zn²⁺(0,01 М) | Zn

12. Для медно-цинкового гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы цинка и меди равны –0,76 В и +0,34 В, соответственно) определите

13. Приведены значения стандартных электродных потенциалов (В) металлов:

1) Pt(+1,19) 2) Au (+1,50) 3) Mg(–2,36) 4) Zn (–0,76) 5) Cu (+0,34)

Для гальванического элемента Me | Me(NO₃)_n || Cu(NO₃)₂ | Cu

14. Для серебряно-магниевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы магния –2,36 В и серебра +0,80 В) определите

15. Для медно-марганцевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы марганца –1,18 В и меди +0,34 В) определите

16. Для медно-кадмиевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы кадмия –0,41 В и меди +0,34 В) определите

17. Для серебряно-кадмиевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы кадмия –0,41 В и серебра +0,80 В) определите

18. Для медно-марганцевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы марганца –1,18 В и меди +0,34 В) определите

19. Для серебряно-цинкового гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы цинка –0,76 В и серебра +0,80 В) определите

20. Укажите процессы

1) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–, Zn²⁺ + 2e = Zn 2) Zn²⁺ + 2e = Zn

3) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺ 4) 2SO₄^2– – 2e = S₂O₈^2–

которые протекают при электролизе водного раствора сульфата цинка в электролизёре с инертным анодом

21. Укажите процессы

1) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–, Cd²⁺ + 2e = Cd 2) Cd²⁺ + 2e = Cd

3) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺ 4) NO₃^– – e = NO + O₂

которые протекают при электролизе водного раствора нитрата кадмия в электролизёре с инертным анодом

22. Укажите процессы

1) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–, Cu²⁺ + 2e = Cu 2) Cu²⁺ + 2e = Cu

3) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺ 4) NO₃^– – e = NO + O₂

которые протекают при электролизе водного раствора нитрата меди (II) в электролизере с инертным анодом

23. Укажите процессы

1) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–, Au³⁺ + 3e = Au 2) Au³⁺ + 3e = Au

3) 2Cl^– – 2e = Cl₂ 4) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺

которые протекают при электролизе водного раствора хлорида золота (III) в электролизере с инертным анодом

24. Укажите процессы

1) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–, Cu²⁺ + 2e = Cu 2) Cu ²⁺ + 2e = Cu

3) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺ 4) 2Cl^– – 2e = Cl₂

которые протекают при электролизе хлорида меди (II) в электролизёре с инертным анодом

25. Укажите процессы

1) Cu – 2e = Cu²⁺ 2) Cu²⁺ + 2e = Cu

3) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺ 4) 2Cl^– – 2e = Cl₂

которые протекают при электролизе водного раствора хлорида меди (II) с медным анодом

26. Укажите процессы

1) NO₃^– + 2Н⁺ – 2e = NO₂^– + Н₂О 2) 2H₂O – 4e = 4H⁺ + O₂

3) K⁺ + e = K 4) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–

которые протекают при электролизе раствора нитрата калия в электролизере с инертными электродами

27. Укажите, при электролизе растворов каких солей

1) Na₂SO₄ 2) CuCl₂ 3) KNO₃ 4) NiBr₂

концентрация раствора

28. Укажите процессы

1) К⁺ + e = K 2) 2Cl^– – 2e = Cl₂

3) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^– 4) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺

5) 2H₂O = 2H₂ + O₂

протекающие при электролизе раствора хлорида калия:

29. Электролиз раствора сульфата железа (II) проводили в электролизере с инертными электродами в течение 12 ч при силе тока 50 А. Выход по току составил 80 %. Определите

30. Электролиз раствора хлорида никеля (II) в электролизере с инертным анодом проводили 5 ч при силе тока 20 А, выход по току составил 95 %. Определите

31. Электролиз водного раствора хлорида калия проводили в течение 1 ч при силе тока 10 А. Выход по току составил 90 %. Определите

32. Электролиз раствора сульфата меди (II) с инертным анодом проводили в течение 40 мин при силе тока 1,2 А. Определите

33. При электролизе воды в течение одного часа получено 56 л водорода (н.у.). Определите

34. Через раствор нитрата серебра пропускали ток силой 5 А в течение 5 ч. Определите

35. Электролиз раствора сульфата никеля (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 10 ч при силе тока 100 А, выход по току 91,3 %. Определите

36. Электролиз раствора сульфата никеля (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 5 ч при силе тока 80 А, выход по току 95,7 %. Определите

37. Электролиз раствора сульфата кадмия (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 2 ч при силе тока 20 А, выход по току 95,4 %. Определите

38. Электролиз раствора сульфата кадмия (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 6 ч при силе тока 15 А, выход по току 91,2 %. Определите

39. Электролиз раствора сульфата меди (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 15 ч при силе тока 10 А, выход по току 95,6 %. Определите

40. Электролиз раствора сульфата кобальта (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 10 ч при силе тока 40 А, выход по току составил 95,5 %. Определите

41. Электролиз раствора сульфата меди (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 15 ч при силе тока 10 А, выход по току составил 95,6 %. Определите

42. Электролиз раствора нитрата серебра проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 5 ч при силе тока 25 А, выход по току составил 99 %. Определите

43. За 2 часа электролиза водного раствора некоторой соли на катоде образовался только водород объёмом 112 л (н.у.). Определите

44. При работе электролизера с медным анодом первоначальная масса анода, равная 200 г, уменьшилась на 30 %. Определите

45. Среди металлов и солей

1) Cr 2) Fe 3) Ni 4) CrCl₃ 5) H₂SO₄ 6) NiSO₄

укажите те, которые нельзя использовать для электролитического хромирования изделий в качестве

46. В перечне материалов электродов

1) Cu (100 % Cu) 2) Cu (96 % Cu) 3) C 4) Pt

укажите номер пригодного для процесса рафинирования (очистки) меди, в качестве

47. Укажите металл 1) Zn 2) Ni 3) Cd 4) Cu 5) Pb

48. Укажите металл 1) Fe 2) Cd 3) Ag 4) Mn 5) Sn

49. Укажите символ металла, который будет подвергаться коррозии при повреждении поверхности

50. Укажите символ металла, который в коррозионном элементе будет являться