КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Тема 10. ОБРАЗОВАНИЕ И СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ И ЭЛЕКТРОЛИТОВ
1. В 100 мл воды растворено 8 г нитрата аммония. Энтальпия растворения этой соли равна
25 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора 4,2 Дж/(г∙К). Определите
| на сколько градусов понизилась температура раствора | 5,5 |
| как изменяется энтропия в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется) |
2. В 100 мл воды растворено 11,7 г хлорида натрия. Энтальпия растворения этой соли равна
5 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора 4,2 Дж/(г∙К). Определите
| на сколько градусов понизилась температура раствора | 2,13 |
| как изменяется энергия Гиббса в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется) |
3. В 200 мл воды растворено 16 г гидроксида натрия. Энтальпия растворения гидроксида натрия равна –42 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора равна 4,2 Дж/(г∙К). Определите
| на сколько градусов повысилась температура раствора | 18,5 |
| как изменяется энтропия в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется) |
4. В 200 мл воды растворено 22,2 г хлорида кальция. Энтальпия растворения этой соли равна
–76,8 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора равна 4,2 Дж/(г∙К). Определите
| на сколько градусов повысилась температура раствора | 16,46 |
| как изменяется энергия Гиббса в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется) |
5. При растворении 8,5 г нитрата натрия в 100 мл воды температура понизилась на 4,7°. Теплоёмкость полученного раствора равна 4,1 кДж/(г∙К). Определите
| энтальпию растворения NaNO3 (кДж/моль) | 20,9 |
| как изменяется энтропия в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется) |
6. В 100 г воды растворили 4,6 г глицерина С3Н5(ОН)3. Эбуллиоскопическая константа воды 0,516, давление насыщенного пара воды при 20 °С равно 2337 Па. Вычислите
| повышение температуры кипения раствора (°С) | 0,26 |
| давление пара над раствором при 20 °С (Па) |
7. Приготовлен 50%-й водный раствор этанола С2Н5ОН. Криоскопическая константа воды 1,858. Вычислите
| моляльность раствора | 21,74 |
| температуру кристаллизации раствора (°С) | –40,4 |
8. Приготовлен 12,5%-й водный раствор глицерина С3Н5(ОН)3. Криоскопическая константа воды 1,858. Вычислите
| моляльность раствора | 1,55 |
| температуру кристаллизации раствора (°С) | –2,88 |
9. В 3 л воды растворили этиленгликоль С2Н4(ОН)2. Раствор кристаллизуется при –3,5 °С. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,516. Вычислите
| массовую долю этиленгликоля в растворе (%) | 10,48 |
| повышение температуры кипения раствора (°С) | 0,97 |
10. Этиленгликоль С2Н4(ОН)2 массой 500 г растворили в одном литре воды. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константа воды 0,516 и 1,858, соответственно. Для полученного раствора вычислите изменение температур
| кипения | 4,16 |
| кристаллизации | 14,98 |
11. Плотность 12%-го раствора глюкозы С6Н12О6 при 25 °С равна 1046 г/л. Давление насыщенного пара воды при данной температуре 3170 Па. Вычислите
| осмотическое давление раствора (кПа) | |
| давление пара над раствором (Па) |
12. Расположите одинаковые по концентрации растворы веществ
1) метанол СН3ОН 2) этанол С2Н5ОН
3) этиленгликоль С2Н4(ОН)2 4) глицерин С3Н5(ОН)3
в порядке уменьшения
| температуры кипения | |
| давления пара растворителя над раствором |
13. Расположите одинаковые по концентрации растворы веществ
1) метанол СН3ОН 2) этанол С2Н5ОН
3) этиленгликоль С2Н4(ОН)2 4) глицерин С3Н5(ОН)3
в порядке увеличения
| температуры кипения | |
| давления пара растворителя над раствором |
14. Расположите одинаковые по концентрации растворы веществ
1) этиленгликоль С2Н4(ОН)2 2) этанол С2Н5ОН
3) глицерин С3Н5(ОН)3 4) глюкоза С6Н12О6
в порядке увеличения
| температуры кристаллизации | |
| давления пара растворителя над раствором |
15. В одном килограмме бензола растворили 503 г неизвестного вещества. Полученный раствор (неэлектролит) закипает при температуре на 9,3° выше, чем чистый бензол. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы бензола 2,57 и 5,70. Вычислите
| молекулярную массу растворенного вещества | |
| понижение температуры кристаллизации раствора | 20,63 |
16. В 200 мл воды растворено 22,5 г неэлектролита. Раствор закипает при 100,645 °С. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы воды равны 0,516 и 1,858. Вычислите
| молекулярную массу неэлектролита | |
| температуру кристаллизации раствора (°С) | –2,32 |
17. При растворении 6,0 г неэлектролита в 0,5 л воды был получен раствор, замерзающий при температуре –0,373 °С. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы воды равны 0,516 и 1,858. Вычислите
| молекулярную массу неэлектролита | |
| повышение температуры кипения раствора (°С) | 0,1 |
18. В 1000 г бензола растворено 8,1 г серы. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57. Раствор кипит на 0,081° выше, чем чистый бензол. Вычислите
| массовую долю серы в растворе (%) | 0,803 |
| число атомов в молекуле серы |
19. При полной диссоциации 0,1 моль сульфата железа (III) в водном растворе образуется количество (моль)
| катионов | 0,2 |
| анионов | 0,3 |
20. В 5 л одномолярного раствора сульфата алюминия содержится количество (моль)
| катионов | |
| анионов |
21. При полной диссоциации 10 г хлорида кальция в растворе содержится количество (моль)
| катионов | 0,09 |
| анионов | 0,18 |
22. При полной диссоциации 10 г сульфата железа (III) в водном растворе образуется количество (моль)
| катионов | 0,05 |
| анионов | 0,075 |
23. Установите последовательность расположения ионов, образующихся при электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты, по увеличению их концентрации
А) Н+ Б) НРО42– В) РО43– Г) Н2РО4–
| А | Б | В | Г | |
24. Установите последовательность расположения ионов, образующихся при электролитической диссоциации дигидрофосфата натрия, по увеличению их концентрации
А) Н+ Б) НРО42– В) РО43– Г) Н2РО4– Д) Na+
| А | Б | В | Г | Д | |
25. Установите последовательность расположения ионов, образующихся при электролитической диссоциации хлорида дигидроксоалюминия, по увеличению их концентрации
А) Al(ОH)2+ Б) AlOH2+ В) Cl– Г) OH– Д) Al3+
| А | Б | В | Г | Д | |
26. Укажите процесс электролитической диссоциации
1) HNO2 D H+ + NO2− 2) ZnOHCl D Zn2+ + OHCl2−
3) HSO4− D H+ + SO42− 4) NaHCO3 D Na+ + HCO3−
| протекающий необратимо | |
| схема которого записана неверно |
27. Укажите процесс электролитической диссоциации
1) H2SO3 D 2H+ + SO32− 2) AlOHCl2 D Al3+ + OHCl23−
3) HCO3− D H+ + CO32− 4) NaHS D Na+ + HS−
| протекающий необратимо | |
| схема которого записана неверно |
28. Приведена схема электролитической диссоциации азотистой кислоты
HNO2 D H+ + NO2−
и выражения для константы диссоциации
1) 
2) 
3) 
4) 
Укажите
| правильное выражение для константы диссоциации | ||
| влияние разбавления раствора на её значение (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется) | ||
29. Приведена схема электролитической диссоциации гидроксида аммония
NH4OH D NH4+ + OH−
и выражения для константы диссоциации
1) 
2) 
3) 
4) 
Укажите
| правильное выражение для константы диссоциации | |
| влияние разбавления раствора на её значение (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется) |
30. Приведена схема электролитической диссоциации уксусной кислоты
СН3СООН D Н+ + СН3СОО–
Укажите влияние разбавления раствора (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3– не изменяется)
на значение
| константы диссоциации | |
| степени диссоциации |
31. Приведена схема электролитической диссоциации циановодородной кислоты
НСN D Н+ + СN–
Укажите влияние разбавления раствора (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3– не изменяется)
на значение
| константы диссоциации | |
| степени диссоциации |
32. Установите соответствие между веществом и его свойством в водном растворе
| Вещество | Свойство | ||
| А) | HCl | 1) | Неэлектролит |
| Б) | HClO4 | 2) | Слабый электролит |
| В) | H2S | 3) | Сильный электролит |
| Г) | NH3 | ||
| Д) | O2 |
| А | Б | В | Г | Д | |
33. Установите соответствие между веществом и его свойством в водном растворе
| Вещество | Свойство | ||
| А) | HNO2 | 1) | Неэлектролит |
| Б) | CH3COOH | 2) | Слабый электролит |
| В) | KOH | 3) | Сильный электролит |
| Г) | C2H5OH | ||
| Д) | NaCl |
| А | Б | В | Г | Д | |
34. Установите соответствие между веществом и его свойством в водном растворе
| Вещество | Свойство | ||
| А) | Серная кислота | 1) | Неэлектролит |
| Б) | Сульфат аммония | 2) | Слабый электролит |
| В) | Сахароза | 3) | Сильный электролит |
| Г) | Азотистая кислота | ||
| Д) | Фтороводородная кислота |
| А | Б | В | Г | Д | |
35. Установите соответствие между веществом и его свойством в водном растворе
| Вещество | Свойство | ||
| А) | Сернистая кислота | 1) | Неэлектролит |
| Б) | Метанол | 2) | Слабый электролит |
| В) | Азотная кислота | 3) | Сильный электролит |
| Г) | Карбонат калия | ||
| Д) | Аммиак |
| А | Б | В | Г | Д | |
36. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,76∙10–5, концентрация его раствора 0,01 М. Вычислите
| степень электролитической диссоциации NH4OH (%) | 4,2 |
| водородный показатель раствора | 10,62 |
37. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,74∙10–5, концентрация её раствора 0,01 М. Вычислите
| степень электролитической диссоциации кислоты (%) | 4,17 |
| водородный показатель раствора | 3,38 |
38. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты равна 3,0∙10–8, концентрация её раствора 0,01 М. Вычислите
| степень электролитической диссоциации кислоты (%) | 0,173 |
| водородный показатель раствора | 4,77 |
39. Константа диссоциации циановодородной кислоты равна 5,0∙10–10, концентрация её раствора 0,01 М. Вычислите
| степень электролитической диссоциации кислоты (%) | 0,022 |
| водородный показатель раствора | 5,66 |
40. Константа диссоциации азотистой кислоты равна 6,9∙10–4, концентрация её раствора 0,01 М. Вычислите
| степень электролитической диссоциации кислоты (%) | 26,3 |
| водородный показатель раствора | 2,6 |
41. Вычислите водородный показатель (рН) 0,005 М растворов
| азотной кислоты | 2,3 |
| гидроксида бария |
42. Вычислите водородный показатель (рН) 0,002 М растворов
| соляной кислоты | 2,7 |
| гидроксида кальция | 11,6 |
43. Вычислите водородный показатель (рН) 0,001 М растворов
| серной кислоты | 2,7 |
| гидроксида натрия |
44. Вычислите водородный показатель (рН) 1%-х растворов
| азотной кислоты | 0,8 |
| гидроксида калия | 13,25 |
45. Вычислите водородный показатель (рН) 0,5%-х растворов
| соляной кислоты | 0,86 |
| гидроксида натрия | 13,1 |
46. Произведение растворимости сульфата бария равно 1,1∙10–10. Вычислите
| молярную концентрацию BaSO4 в насыщенном растворе | 1∙10–5 |
| в каком объеме воды (л) растворяется 1 г BaSO4 | 409,2 |
47. Произведение растворимости ортофосфата железа (III) равно 1,3∙10–22. Вычислите
| молярную концентрацию FePO4 в насыщенном растворе | 1,14∙10–11 |
| в каком объеме воды (л) растворяется 1,51 г FePO4 | 8,77∙108 |
48. Произведение растворимости хлорида серебра равно 1,8∙10–10. Вычислите
| молярную концентрацию анионов в насыщенном растворе AgCl | 1,34∙10–5 |
| в каком объеме воды (л) растворяется 1,445 г AgCl | 752,6 |
49. Произведение растворимости ортофосфата железа (III) равно 1,3∙10–22. Для насыщенного раствора вычислите
| молярную концентрацию FePO4 | 1,14∙10–11 |
| массу ионов железа, содержащихся в 100 л раствора (г) | 6,4∙10–8 |
50. Произведение растворимости сульфата бария 1,1∙10–10. Для насыщенного раствора вычислите
| молярную концентрацию BaSO4 | 1∙10–5 |
| массу ионов бария, содержащихся в 20 л раствора (г) | 0,029 |
Дата добавления: 2015-09-15; просмотров: 145; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав |