КАТЕГОРИИ:

Астрономия Биология География Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Риторика Социология Спорт Строительство Технология Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Тема 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 10Следующая ⇒

1. Для обратимой реакции

2Ca(к) + CO₂(г) D 2CaO(к) + C(к)

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

правильное выражение закона действующих масс
факторы, влияющие на константу равновесия (1 – концентрация веществ, 2 – катализатор, 3 – давление, 4 – температура)

2. Для обратимой реакции

2NO(г) + O₂(г) D 2NO₂(г)

приведены математические выражения закона действующих масс

1) 2)3)4) .

Исходные концентрации оксида азота (II) и кислорода 0,02 и 0,01 моль/л соответственно, а равновесная концентрация оксида азота (IV) равна 0,015 моль/л. Определите

номер правильного выражения константы равновесия
равновесную концентрацию кислорода	0,0025

3. Для обратимой реакции

H₂(г) + I₂(г) D 2HI(г)

приведены математические выражения закона действующих масс

1)2) 3)4) .

Исходные концентрации водорода и йода равны 0,03 и 0,05 моль/л соответственно, равновесная концентрация йодоводорода 0,02 моль/л. Определите

номер правильного выражения константы равновесия
равновесную концентрацию газообразного йода	0,04

4. В обратимой реакции

2Pb(к) + О₂(г) D 2PbO(к)

исходная концентрация O₂ равна 5 моль/л; к моменту установления равновесия прореагировало 75 % этого вещества. Вычислите

равновесную концентрацию кислорода (моль/л)	1,25
константу равновесия	0,8

5. В обратимой реакции

Ni(к) + 4CO(г) D Ni(CO)₄(г)

исходная концентрация оксида углерода (II) равна 10 моль/л; к моменту установления равновесия прореагировало 80 % СО. Вычислите

равновесную концентрацию СО (моль/л)
константу равновесия	0,125

6. В состоянии равновесия обратимой реакции

N₂(г) + 3H₂(г) D 2NH₃(г)

концентрации азота, водорода и аммиака равны 3,2; 9,5 и 4 моль/л, соответственно. Вычислите

константу равновесия реакции	0,0058
исходную концентрацию водорода (моль/л)	15,5

7. В обратимой реакции

CO(г) + H₂O(г) D СO₂(г) + H₂(г)

исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды одинаковы и равны 0,03 моль/л, равновесная концентрация CO₂ равна 0,01 моль/л. Вычислите

константу равновесия	0,25
равновесную концентрацию СО (моль/л)	0,02

8. В обратимой реакции

N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г)

равновесные концентрации газов равны (моль/л): [N₂] = 0,03; [O₂] = 0,06; [NO] = 0,02. Вычислите

константу равновесия реакции	0,22
исходную концентрацию азота (моль/л)	0,04

9. При синтезе аммиака

N₂(г)+3H₂(г) D 2NH₃(г)

равновесие установилось при концентрациях веществ (моль/л): [N₂] = 2,5; [Н₂] = 1,8; [NH₃] = 3,6.

Вычислите

константу равновесия реакции	0,89
исходную концентрацию азота (моль/л)	4,3

10. В обратимой реакции

2SO₂(г) + O₂(г) D 2SO₃(г)

равновесие установилось при следующих концентрациях веществ (моль/л): [O₂] = 0,3; [SO₂] = 0,7; [SO₃] = 0,5. Вычислите

константу равновесия реакции	1,7
исходную концентрацию кислорода (моль/л)	0,55

11. В обратимой реакции

PCl₅(г) D PCl₃(г) + Cl₂(г)

равновесные концентрации равны (моль/л): [PCl₅] = 0,06; [PCl₃] = 0,12; [Cl₂] = 0,12. Определите

константу равновесия реакции	0,24
изменение константы равновесия при повышении давления (1 - увеличивается, 2 - уменьшается, 3 - не изменяется)

12. В обратимой реакции

2NO(г) + Cl₂(г) D 2NOCl(г), ∆H° = –75,4 кДж

исходные концентрации NO и Cl₂ равны 0,5 и 0,2 моль/л. К моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO. Определите

константу равновесия	0,417
факторы, приводящие к смещению равновесия вправо (1 - повышение температуры, 2 - повышение давления, 3 - повышение концентрации хлора, 4 - повышение концентрации NОCl)

13. В обратимой реакции

H₂(г) + I₂(г) D 2HI(г)

исходные концентрации водорода и йода равны 0,02 моль/л, равновесная концентрация йодоводорода равна 0,03 моль/л. Определите

константу равновесия реакции
направление смещения равновесия при введении катализатора (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

14. В обратимой реакции

2SO₂(г) + O₂(г) D 2SO₃(г)

исходная концентрация оксида серы (IV) равна 0,04 моль/л, исходная концентрация кислорода равна 0,02 моль/л, а равновесная концентрация оксида серы (VI) равна 0,03 моль/л. Определите

константу равновесия реакции
направление смещения равновесия при введении катализатора (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

15. В обратимой реакции

NO₂(г) + NO(г) D N₂O₃(г); ∆H° = –40,4 кДж

исходные концентрации NO₂ и NO равны 0,5 и 0,2 моль/л. К моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO. Определите

константу равновесия	0,54
направление смещения равновесия при увеличении давления (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

16. Для обратимой реакции

PCl₅(г) D PCl₃(г) + Cl₂(г); ∆H° = 92,6 кДж

укажите

условия смещения равновесия в сторону прямой реакции (1 - повышение температуры, понижение давления; 2 - повышение температуры и давления; 3 – понижение температуры и давления; 4 – понижение температуры, повышение давления)

факторы, от которых зависит константа равновесия (1 – концентрация веществ, 2 – присутствие катализатора, 3 – давление, 4 – температура)

17. В обратимой реакции

NO₂(г) + NO(г) D N₂O₃(г); ∆H° = –40,4 кДж

равновесные концентрации [NO₂] = 0,2 моль/л, [NO] = 0,5 моль/л, [N₂O₃] = 0,3 моль/л. Определите

константу равновесия
направление смещения равновесия при увеличении концентрации продукта реакции (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

18. В обратимой реакции

СO(г) + Cl₂(г) D СOCl₂(г)

равновесные концентрации [Сl₂] = 0,02 моль/л, [CO] = 0,06 моль/л, [COCl₂] = 0,03 моль/л. Определите

константу равновесия
направление смещения равновесия при увеличении концентрации хлора (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

19. Приведено уравнение обратимой реакции

2H₂O(г) + C(графит) D CO₂(г) + 2H₂(г); ∆H⁰ > 0

и математические выражения закона действующих масс для этой реакции:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс
направление смещения равновесия при повышении температуры (1 - вправо, 2 - влево, 3 - не смещается)

20. Приведено уравнение обратимой реакции

C(графит) + 2H₂(г) D CH₄(г); ∆H° = –74 кДж

и математические выражения закона действующих масс для этой реакции

1)2) 3)4) .

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс
факторы, приводящие к смещению равновесия вправо (1 - повышение температуры, 2 - повышение давления, 3 - увеличение концентрации водорода, 4 - понижение давления)

21. Приведено уравнение обратимой реакции

C(графит) + СO₂(г) D 2CO(г); ∆H° = 172 кДж

и математические выражения закона действующих масс для этой реакции

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс

условия смещения равновесия в сторону прямой реакции (1 - повышение температуры, понижение давления; 2 - повышение температуры, повышение давления; 3 - понижение температуры, понижение давления; 4 - понижение температуры, повышение давления)

22. Для обратимой реакции

C(графит) + СO₂(г) D 2CO(г); ∆H° = –172 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс
факторы, приводящие к смещению равновесия влево (1 - повышение температуры, 2 - повышение давления, 3 - увеличение концентрации СО₂, 4 - уменьшение концентрации СО)

23. Для обратимой реакции

MgCO₃(к) D MgO(к) + CO₂(г), ∆H° = 118 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс

условия смещения равновесия в сторону прямой реакции (1 - повышение температуры, понижение давления, 2 - повышение температуры и давления, 3 - понижение температуры и давления, 4 - понижение температуры, повышение давления)

24. Для обратимой реакции

N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г), ∆H° = 180 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс
условия смещения равновесия в сторону прямой реакции (1 - повысить температуру, 2 - повысить концентрацию О₂, 3 - понизить температуру, 4 - понизить концентрацию N₂)

25. Для обратимой реакции

C(графит) + СO₂(г) D 2CO(г); ∆H° = -172 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс
условия смещения равновесия вправо (1 – увеличение давления, 2 – уменьшение давления, 3 – введение катализатора, 4 – понижение температуры)

26. Для обратимой реакции

SO₂(г) + 2СО(г) D 2СО₂(г) + S(к); ∆H° = –269,1 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения константы равновесия
условия смещения равновесия в сторону продуктов (1 – повышение температуры, 2 – повышение давления, 3 – понижение температуры, 4 – понижение давления)

27. Для обратимой реакции

SO₂(г) + 2H₂S(г) D 2Н₂О(г) + 3S(к); ∆H° = –144,7 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения константы равновесия
условия смещения равновесия в сторону продуктов (1 – повышение температуры, 2 – повышение давления, 3 – понижение температуры, 4 – понижение давления)

28. Для обратимой реакции

СO₂(г) + Мg(к) D MgO(к) + С(графит); ∆H° = –208,3 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения константы равновесия
направление смещения равновесия при увеличении температуры (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается)

29. Для обратимой реакции

СaO(к) + 3С(графит) D СО(г) + СaC₂(к); ∆H° = –462,2кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения константы равновесия
условия смещения равновесия в сторону реагентов (1 – повышение температуры, 2 – повышение давления, 3 – понижение температуры, 4 – понижение давления)

30. Для обратимых реакций

1) H₂(г) + I₂(г) D 2HI(г) 2) CO(г) + Cl₂(г) D COCl₂(г)

3) C(графит) + СO₂(г) D 2CO(г) 4) N₂(г) + 3H₂(г) D 2NH₃(г)

приведены математические выражения закона действующих масс

1)2) 3)4) .

Укажите

номер выражения константы равновесия гетерогенной реакции
равновесие какой реакции не смещается при изменении давления

31. Для обратимой реакции

2NО(г) + O₂(г) D N₂O₄(ж); ∆H° = –199 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения константы равновесия

условия смещения равновесия в сторону прямой реакции (1 – повышение температуры, понижение давления; 2 – повышение температуры, повышение давления; 3 – понижение температуры, понижение давления; 4 – понижение температуры, повышение давления)

32. Для обратимой реакции

C(графит) + 2Н₂(г) D CН₄(г)

укажите

формулу вещества, которое не входит в выражение константы равновесия	C
направление смещения равновесия при увеличении давления (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

33. Для обратимой реакции

2NH₃(г) + SO₃(г) + H₂O(г) D (NH₄)₂SO₄(к)

укажите

формулу вещества, которое не входит в выражение константы равновесия	(NH₄)₂SO₄
направление смещения равновесия при увеличении давления (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

34. Для обратимой реакции

2Н₂S(г) + SO₂(г) D 3S(к) + 2Н₂О(г)

укажите

формулу вещества, которое не входит в выражение константы равновесия	S
направление смещения равновесия при увеличении давления (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

35. Для обратимой реакции

2Н₂О(г) + С(графит) D СО₂(г) + 2Н₂(г); ∆H° > 0

укажите

формулу вещества, которое не входит в выражение константы равновесия	C
смещение равновесия при одновременном повышении температуры и понижении давления (1 – влево, 2 – вправо, 3 – не смещается)

36. Для обратимой реакции

СаСO₃(к) D СаО(к) + CO₂(г); ∆H° = 177,5 кДж

укажите направление смещения равновесия (1 - влево, 2 – вправо, 3 - не смещается)

при повышении температуры
при увеличении давления

37. Для обратимой реакции

CO₂(г) + Н₂(г) D CО(г) + Н₂О(г); ∆H° = 41,2 кДж

укажите направление смещения равновесия (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

при понижении температуры
при увеличении давления

38. Укажите реакции

1) 2CO(г) + O₂(г) D 2CO₂(г); ∆H° = –566 кДж

2) N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г); ∆H° = 180 кДж

3) N₂(г) + 3H₂(г) D 2NH₃(г); ∆H° = –92 кДж

4) 4HCl(г) + O₂ D 2Cl₂(г) + 2H₂O(г); ∆H° = –116 кДж

равновесие которых смещается влево

при понижении температуры
при понижении давления

39. Укажите, равновесие каких реакций

1) N₂(г) + 3H₂(г) D 2NH₃(г); ∆Н° = –92 кДж

2) N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г); ∆Н° = 180 кДж

3) H₂(г) + Cl₂(г) D 2HCl(г); ∆Н° = –183 кДж

4) C₂H₂(г) D 2C(графит) + H₂(г); ∆Н° = –227 кДж

смещается вправо при одновременном повышении давления и понижении температуры
не смещается при изменении давления

40. Для обратимой реакции

2SO₂(г) + О₂(г) D 2SO₃(г); ∆H° = –198 кДж

укажите направление смещения равновесия (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) при увеличении

температуры
давления

41. Для обратимой реакции

FeO(к) + CО(г) D Fe(к) + CO₂(г); ∆H° = –18,2 кДж

укажите направление смещения равновесия (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) при повышении

температуры
давления

42. Укажите реакции

1) FeO(к) + CО(г) D Fe(к) + CO₂(г); ∆H° = –18,2 кДж

2) SO₂(г) + Cl₂(г) D SO₂Cl₂(г); ∆H° = –17,7 кДж

3) 3O₂(г) D 2O₃(г) ; ∆H° = 248,6кДж

4) CaCO₃(к) D CaO(к) + CO₂(г); ∆H° = 571,4кДж

равновесие которых смещается в сторону образования продуктов при повышении

температуры
давления

43. Для обратимой реакции

Fe₃O₄(к) + 4CO(г) D 3Fe(к) + 4CO₂(г); ∆Нº = – 14 кДж

укажите направление смещения равновесия (1 – влево, 2 – вправо, 3 - не смещается)

при понижении температуры
при уменьшении давления

44. Укажите реакции

1) NH₃(г) + HCl(г) D NH₄Cl(к); ∆H°<^.0

2) N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г); ∆H°>0

3) СO(г) + H₂O(г) D СO₂(г) + H₂(г); ∆H°<0

4) 2NO(г) + O₂(г) D 2NO₂(г); ∆H°<0

равновесие которых смещается в сторону продуктов при повышении

температуры
давления

45. Укажите реакции

1) CH₄(г) + 2O₂(г) D CO₂(г) + 2H₂O(г); ∆H° < 0

2) CaCO₃(к) D CaO(к) + CO₂(г); ∆H° > 0

3) 2Fe(к) + 3CO₂(г) D Fe₂O₃(к) + 3С(к); ∆H° > 0

4) 2FeCl₂(к) + Cl₂(г) D 2FeCl₃(к); ∆H° < 0

равновесие которых смещается в сторону реагентов при повышении

температуры
давления

46. Укажите, равновесие каких реакций

1) 4NO₂(г) + O₂(г) + 2H₂O(ж) D 4HNO₃(ж); ∆Н°= –256 кДж

2) 2H₂(г) + O₂(г) D 2H₂O(г); ∆Н° = –483,6 кДж

3) N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г); ∆H° = 180 кДж

4) I₂(к) + H₂S(г) D 2HI(г) + S(к); ∆Н° = 30 кДж

смещается в сторону реагентов

при повышении температуры
при уменьшении давления

47. Укажите, равновесие каких реакций

1) 2H₂(г) + O₂(г) D 2H₂O(г); ∆Н° = –484 кДж

2) N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г); ∆H° = 180 кДж

3) I₂(к) + H₂S(г) D 2HI(г) + S(к); ∆Н° = 30 кДж

4) СО(г) + Н₂О(г) D СО₂(г) + Н₂(г); ∆Н° = -43 кДж

не зависит от изменения давления
смещается в сторону реагентов при повышении температуры

48. Для обратимой реакции

4HCl(г) + O₂(г) D 2Cl₂(г) + 2H₂O(г), ∆H° = –116 кДж

укажите направление смещения равновесия (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) при повышении

температуры
концентрации хлороводорода

49. Для обратимой реакции

2CO(г) + O₂(г) D 2CO₂(г), ∆H° < 0

укажите направление смещения равновесия (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) при повышении

температуры
концентрации кислорода

50. Укажите, равновесие каких реакций

1) 2CO(г) + O₂(г) D 2CO₂(г); ∆H° = –566 кДж

2) N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г); ∆H° = 180 кДж

3) N₂(г) + 3H₂(г) D 2NH₃(г); ∆H° = –92,4 кДж

4) 4HCl(г) + O₂(г) D 2Cl₂(г) + 2H₂O(г); ∆H° = –116,4 кДж

смещается в сторону образования продуктов

при повышении температуры
при увеличении давления

Дата добавления: 2015-09-15; просмотров: 153; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав

⇐ Предыдущая 1 2 3 456 7 8 9 10 Следующая ⇒

lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2025 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты