![]() КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Молекулярно-кинетическая теория идеального газа. Уравнение состояния.
В молекулярной физике под идеальным подразумевается достаточно разреженный газ при не слишком низких температурах. Газ является идеальным, если: 1) Собственным объёмом молекул можно пренебречь по сравнению с объёмом сосуда. 2) Взаимодействием молекул между собой можно пренебречь. Столкновения молекул между собой и со стенками сосуда – абсолютно упругие. Например, газ при нормальных условиях ( 1) Закон Бойля-Мариотта. При постоянной температуре (
или
2) Закон Гей-Люссака. При постоянном давлении (
или
3) Закон Шарля. При постоянном объёме (
или
Законы (6.1)-(6.3) можно обобщить и получить объединённый газовый закон:
Для одного моля газа константа в (6.4) – это универсальная газовая постоянная
Уравнение (6.5) – это Менделеева-Клапейрона. Оно является уравнением состояния идеального газа.
3. Законы: Авогадро, Дальтона, Паскаля. Закон Авогадро: В одном моле любого вещества содержится одинаковое число молекул (атомов), равное числу Авогадро
так как масса газа
где
концентрация молекул, по определению, – число молекул в единице объёма:
а отношение двух констант – универсальной газовой и числа Авогадро – даёт постоянную Больцмана:
Полученное уравнение (6.6) – это, по-существу, уравнение Менделеева-Клапейрона в другой форме записи. Закон Дальтона: давление смеси газов равно сумме парциальных давлений всех входящих в смесь газов (6.10). Парциальное давление – это давление, которое оказывал бы данный газ в отсутствие других газов при тех же условиях. Этот закон несложно доказать, если использовать (6.6):
Позакону Паскалядавление в любой точке покоящегося газа или жидкости одинаково по всем направлениям и одинаково передаётся по всему объёму.
|