КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Молекулярно-кинетическая теория идеального газа. Уравнение состояния.
В молекулярной физике под идеальным подразумевается достаточно разреженный газ при не слишком низких температурах. Газ является идеальным, если: 1) Собственным объёмом молекул можно пренебречь по сравнению с объёмом сосуда. 2) Взаимодействием молекул между собой можно пренебречь. Столкновения молекул между собой и со стенками сосуда – абсолютно упругие. Например, газ при нормальных условиях ( , ) можно считать идеальным. Экспериментальным путём найдены законы, которым подчиняется идеальный газ. Эти законы изучались в школе, но нелишне их напомнить: 1) Закон Бойля-Мариотта. При постоянной температуре ( , изотермический процесс): , (6.1) или . (6.1а) 2) Закон Гей-Люссака. При постоянном давлении ( , изобарический процесс): , (6.2) или . (6.2а) 3) Закон Шарля. При постоянном объёме ( , изохорический процесс): , (6.3) или . (6.3а) Графики процессов см. на рис.6.1. Законы (6.1)-(6.3) можно обобщить и получить объединённый газовый закон: . (6.4) Для одного моля газа константа в (6.4) – это универсальная газовая постоянная . Для произвольного количества газа , (6.5) . (6.5а) Уравнение (6.5) – это Менделеева-Клапейрона. Оно является уравнением состояния идеального газа.
3. Законы: Авогадро, Дальтона, Паскаля. Закон Авогадро: В одном моле любого вещества содержится одинаковое число молекул (атомов), равное числу Авогадро . Из (6.5а): , , (6.6) так как масса газа , (6.7) где – масса одной молекулы, – число молекул; и по закону Авогадро: ; (6.8) концентрация молекул, по определению, – число молекул в единице объёма: , (6.9) а отношение двух констант – универсальной газовой и числа Авогадро – даёт постоянную Больцмана: . Полученное уравнение (6.6) – это, по-существу, уравнение Менделеева-Клапейрона в другой форме записи. Закон Дальтона: давление смеси газов равно сумме парциальных давлений всех входящих в смесь газов (6.10). Парциальное давление – это давление, которое оказывал бы данный газ в отсутствие других газов при тех же условиях. Этот закон несложно доказать, если использовать (6.6): , (6.10) Позакону Паскалядавление в любой точке покоящегося газа или жидкости одинаково по всем направлениям и одинаково передаётся по всему объёму.
|