Закон Авогадро

Количество вещества v - физическая величина, определяемая числом специфических структурных элементов - молекул, атомов или ионов, из которых состоит вещество.

Единица количества вещества-моль- количество вещества системы, содержащей столько же частиц (молекул), сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода ¹²С.

Таким образом, в одном моле любого вещества содержится одно и то же число молекул N_A, называемое числом (постоянной) Авогадро:

N_A =6,022·10²³ моль^-1.

Постоянная Авогадро - одна из важнейших постоянных в молекулярно-кинетической теории.

Количество вещества v определяется как отношение числа N молекул вещества к постоянной Авогадро N_A:

Закон Авогадро: моли любых газов при одинаковой температуре и давлении занимают одинаковые объемы.

При нормальных условиях этот объем V_M, называемый молярным объемом равен:

V_M=22,41·10 ^-3 м³/мoль= 22,41 л/ моль .

Массу одного моля вещества принято называть молярной массойМ. Молярная масса равна произведению массы m₀ одной молекулы данного вещества на постоянную Авогадро N_A:

M= m₀· N_A

Единица молярной массы - килограмм на моль (кг/моль).

Для веществ, молекулы которых состоят из одного атома, часто используется термин атомная масса. За единицу массы атомов и молекул принимается 1/12 массы атома изотопа углерода ¹²С (с массовым числом 12). Она называется атомной единицей массы (а. е. м.): 1 а. е. м. = 1,66·10 ^-27 кг. Эта величина почти совпадает с массой протона или нейтрона. Отношение массы атома или молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода ¹²С называется относительной массой.