Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Нитрат гидроксоалюминия




Читайте также:
  1. А) Органические нитраты
  2. Нитросоединения (нитраты)
  3. Німдердің нитрат және нитриттермен ластану жолдарын және оның адам денсаулығына әсерін сипаттаңыз
  4. Органические нитраты
  5. Органические нитраты длительного действия
  6. Получение нитрата калия

NO3- OH- Al3+

AlOH2+- катион соли, формула – AlOH(NO3)2

Сульфитдигидроксоалюминия

SO32- 2OH- Al3+

Al(OH)2+ - катион соли (его суммарный заряд [(3+)+2(1-)=1+])

Формула соли: (Al(OH)2)2SO3.

Теперь давайте назовем соль по ее формуле:

+2

(FeOH)3PO4

­- стехиометрический коэффициент, стоящий за скобками и указывающий количество катионов, не будет входить в название соли: FeOH+ - катион гидроксожелеза (II). Название соли:ортофосфат гидроксожелеза (II).

+3

(Fe(OH)2)2SO4 - кислотный остаток– SO42- - сульфат-ион, Fe(OH)2+ - катион дигидроксожелеза (III), название соли -сульфат дигидроксожелеза (III).

Получают гидроксосоли выше перечисленными способами. Наиболее часто встречаются следующие:

1. кислота (или кислотный оксид) + основание (основной оксид),

(избыток по сравнению с получением нормальной соли – см. число молей основания (м) на 1 моль кислоты).

Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + H2O

0.5 м 1 м хлорид железа(II)

Fe(OH)2 + HCl = Fe(OH)Cl + H2O

хлорид гидроксожелеза (II)

избыток основания ( по сравнению с предыдущей реакцией ).

2. взаимодействие средней соли с основанием:

FeSO4 + Fe(OH)2 = (FeOH)2SO4¯

Как правило, гидроксосоли соли растворимы хуже средних солей.

Так же, как гидросоли, они часто встречаются в природе в составе различных пород. Образование осадков карбонатов, хлоридов и сульфатов гидроксомеди (II) наблюдается в городах на поверхности бронзовых памятников (бронза содержит медь) при протекании ряда реакций с компонентами окружающей среды (O2, H2О, HCl, H2СО3, H2SO4 ):

2Cu + O2 + 2H2O = 2 Cu(OH)2¯

2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 ¯ + CuSO4 = (CuOH)2SO4¯ - зелено-голубой осадок на бронзе (патина).

Гидроксосоли можно перевести в средние при добавлении кислот (рекомендуется добавлять сильную кислоту). При этом происходит реакция нейтрализации:

Fe(OH)Cl ¯ + HCl = FeCl2 + H2O

2Fe(OH)Cl ¯ + H2SO4 = FeCl2 + FeSO4 + 2H2O

Чтобы определить, какие гидроксосоли может образовать данное основание, необходимо рассмотреть его ступенчатую диссоциацию (основание может последовательно отщеплять гидроксид-ионы). Это позволяет определить вид и заряд всех возможных катионов в растворе данного основания:



Са(ОН)2 ↔ ОН- + СаОН+ - 1 ступень – катион гидроксокальция

СаOH+ ↔ OH- + Са2+ - 2 ступень – катион кальция

При взаимодействии такого основания с кислотой, например HCl, могут образоваться следующие соли: Ca(OH)Clи CaCl2. Определив виды солей, можно записать уравнения реакций их образования при различном соотношении основания и кислоты:

Ca(OH)2 + HCl = Ca(OH)Cl + H2O хлорид гидроксокальция

Ca(OH)2 + 2 HCl = CaCl2 + H2O хлорид кальция

Рассмотрим еще один пример:

3+ 3(1-) 1+ 1-

Al(OH)3 + HNO3 = ?

OH- + Al(OH)2+ H+ + NO3-

OH- + AlOH2+

OH- + Al3+

Примечание: для определения заряда сложного катиона соли рекомендуем указать заряд гидроксид-иона и катиона металла в формуле основания (например, Al3+ и OH- ). Как правило, при единичных заряда цифра 1 может не ставиться.

Эта схема позволяет написать следующие формулы солей:

Al(OH)2NO3 - нитрат дигидроксоалюминия

AlOH(NO3)2 - нитрат гидроксоалюминия

Al(NO3)3 - нитрат алюминия

Очень часто встречаются более сложные случаи взаимодействия оснований и кислот, а именно, многоосновной кислоты и многокислотного основания. В таком случае образуется несколько видов солей (нормальная, одна или несколько гидро- и гидроксосолей). Рассмотрим пример, используя как вспомогательное действие ступенчатую диссоциацию кислоты и основания:



2+ 2 (1-) 2(1+) 2-

Be(OH)2 + H2SO4 = ?

OH- + BeOH+HSO4- + H+

OH- + Be2+ SO42- + H+

Эта схема позволяет записать формулы трех солей:

BeSO4 – сульфат бериллия Be(HSO4)2 - гидросульфат бериллия и (BeOH)2SO4 - сульфат гидроксобериллия.

Примечание: не бывает солей, в которых присутствуют одновременно ион Н+ и ОН-, т.к. они взаимодействуют с образованием Н2О.

Определив возможные соли, можно записать уравнения реакций их образования:

Be(OH)2 + H2SO4 = BeSO4 + H2O

Be(OH)2 + 2 H2SO4 = Be(HSO4)2 + 2H2O

2Be(OH)2 + H2SO4 = (BeOH)2SO4 + H2O

Рассмотрим еще один пример:

3+ 3(1-) 2(1+) 2-

Fe(OH)3 + H2SO4 = ?

OH- + Fe(OH)2+ HSO4- + H+

OH- + FeOH+ SO42- + H+

OH- + Fe3+

Запишем формулы возможных солей:

Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III); Fe(HSO4)3 – гидросульфат железа (III);

(Fe(OH)2)2SO4 – сульфат дигидроксожелеза (III); Fe(OH)SO4–сульфат гидроксо железа (III).

Предложенная схема позволяет проанализировать, какие соли могут образоваться при взаимодействии основания с кислотой при их различном соотношении. Напомним, что гидросоли (кислые соли) и гидроксосоли (основные соли) образуются также при гидролизе средних (нормальных) солей.

Примечание. При написании названий солей вы можете использовать любую разновидность химической номенклатуры, по наиболее узнаваемой и понятной для вас же будет полусистематическая (международная) номенклатура, которую мы и рекомендуем в качестве основной.

Вернемся теперь к нашему заданию (п. 2). По полусистематической (международной) номенклатуре названия солей будут такими:



Al2S3 – сульфид алюминия, либо сульфид Al (нормальная или средняя соль);

Al(HS)3 – гидросульфид алюминия, либо гидросульфид Al (гидросоль или кислая соль);

Al(OH)S – сульфид гидроксоалюминия, либо сульфид гидроксо Al (гидроксосоль или основная соль (двузамещенная));

[Al(OH)2]2S – сульфид дигидроксоалюминия, либо сульфид дигидроксо Al (гидроксоль или основная соль (однозамещенная)).

Примечание: в названиях солей приставка «гидро» пишется слитно с названием аниона (кислотного остатка), в названиях основных солей приставка «гидроксо» пишется слитно с названием катиона и после названия аниона. В названиях солей катион (в нашем случае – Al(Al3+)), может быть записан либо полным названием, либо химическим символом (см. периодическую таблицу).

Теперь по п.3 задания I части. Для выполнения данного задания вам рекомендуется прочитать из уже упоминавшегося «Опорного конспекта лекций по химии» раздел: «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», стр. 34-58.


Дата добавления: 2015-02-10; просмотров: 98; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.015 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты