Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Полусистематической (международной) номенклатуре

Читайте также:
  1. Классификация мебели по Товарной номенклатуре внешнеэкономической деятельности

При написании формул гидросолей необходимо помнить, что одноосновные кислоты, содержащие один атом Н (НCl, HNO3 и другие), гидросолей не образуют. Диссоциация такой кислоты приводит к образованию одного вида кислотного остатка: HCl Û H+ + Cl- (который входит в состав солей).

Составим формулы гидросолей:

гидросульфидмагния (разберем последовательно по названию состав соли ): H+ S2- Mg2+

HS-

кислотный остаток гидросоли ( его заряд определяют по сумме составляющих его атомов), формула соли имеет вид:Mg(HS)2.

По латыни водород в русской транскрипции - гидрогениум, поэтому приставка «гидро» в названии соли по полусистематической (международной) номенклатуре указывает на присутствие одного атома водорода в составе кислотного остатка; наличие двух или трех атомов водорода отражают приставками: дигидро и тригидро.

Дигидро(орто)фосфат железа (III) (приставку «орто» в данном случае можно не писать, т.к. метакислота не образует гидросолей):

2H+ PO43- Fe3+

H2PO4- - кислотный остаток, соль имеет вид: Fe(HPO4)3;

гидрофосфат калия:

H+ PO43- K+

HPO2- , соль - K2HPO4.

Рассмотрим обратную задачу – по формуле соли составим ее название:

NaH3SiO4 – название соли начинаем с кислотного остатка ( подчеркнут):

¯ тригидро(орто)силикат ( SiO44- - ортосиликат-ион), название соли - тригидроортосиликат натрия.

Ca(HSO4)2

­стехиометрический коэффициент, стоящий за скобками и указывающий количество кислотных остатков (подчеркнуты) не входит в название соли. Он вводится для сохранения ее электронейтральности (равенства положительных и отрицательных зарядов).Кислотный остаток – гидросульфат-ион, соль - гидросульфат кальция.

Получают гидросоли перечисленными выше способами, наиболее часто можно использовать следующие:

1. основание + кислота (или кислотный оксид) - избыток по сравнению с получением средней соли (см. число молей кислоты на 1 моль (1 м) основания):

2KOH + H2CO3 (СО2) = K2CO3 + 2 H2O (1 )

1 м 0,5 м карбонат калия (нормальная соль)

 

KOH + H2CO3 = KHCO3 + H2O ( 2 )

1 м 1 м гидрокарбонат калия (гидросоль)

В реакции (2) используют избыток кислоты по сравнению с получением нормальной соли.

2. взаимодействие нормальной соли с кислотой:



MgCO3 + H2CO3 (CO2 + H2O) = Mg(HCO3)2

Данная реакция происходит, например, при взаимодействии подземных вод, насыщенных углекислым газом, с карбонатными породами, содержащими CaCO3 и MgCO3. Поскольку гидросоли растворимы лучше средних солей, воду, обогащенную катионами Ca2+ и Mg2+ , называют жесткой. Такая вода при кипячении образует накипь, т.к. соли нестойчивых кислот легко разлагаются при нагревании:

Mg(HCO3)2 MgCO3¯ + H2O + CO2­

Мыло утрачивает свою моющую способность в такой воде из-за образования нерастворимых солей органических кислот:

C17H35COONa + Ca2+ = (C17H35COO)2Ca¯ + Na+

(К) (Mg2+) (Mg2+) (K+)

стеарат натрия (калия) - основа мыла

Небольшое содержание катионов кальция и магния в воде является полезным для человека, т.к. Ca2+ и Mg2+ являются важными компонентами живых организмов. При их малом присутствии в воде последнюю называют мягкой водой.

Гидросоли легко переходят в средние при действии оснований

(желательно использовать сильные хорошо растворимые основания), происходит реакция нейтрализации:

Ca(HSO4)2 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O

2NaOH = Ca SO4 + Na2SO4 + H2O

Часто возникает вопрос, какие соли может образовать данная кислота. Рекомендуем сначала представить схему ступенчатой диссоциации кислоты (многоосновные кислоты при диссоциации последовательно отщепляют ионы H+), такая операция позволяет определить вид всех кислотных остатков и их заряд, например:



H2SO4 Û H+ + HSO4- (1 ступень)

НSО4- Û Н+ + 42- (2 ступень)

При взаимодействии такой кислоты, например, с гидроксидом калия KOH, можно, используя ступенчатую диссоциацию кислоты и диссоциацию основания, проанализировать, какие соли возможны:

+ - + 2-

KOH + H2SO4 = ?

OH- + K+ H+ + HSO4- гидросульфат - ион

H+ + SO42- сульфат – ион

В данном случае возможно образование двух солей: KHSO4и K2SO4. Определив виды солей, следует записать уравнения реакций их образования при различном соотношении основания и кислоты:

KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O

гидросульфат калия

2 KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O

сульфат калия

Рассмотрим еще один пример:

+ - + 3-

NaOH + H3PO4 = ?

OH- + Na+ H+ + H2PO4- [(2+) + (3-) =1-] *

H+ + HPO42- [(1+) + (3-)= 2-] *

H+ + PO43-

*Примечание: для определения заряда кислотных остатков, содержащих атомы водорода, рекомендуем в формуле кислоты указать заряд атома водорода (Н+) и кислотного остатка, в данном случае РО43-.

Запишем формулы возможных солей:

NaH2PO4 -дигидро(орто)фосфат Na

Na2HPO4 -гидро(орто)фосфат Na

Na3PO4 -ортофосфат Na

 

 


Дата добавления: 2015-02-10; просмотров: 14; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Нормальные (средние) соли | Нитрат гидроксоалюминия
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2019 год. (0.017 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты