Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Нормальные (средние) соли




Читайте также:
  1. В) Ненормальные режимы
  2. Вопрос. Нормальные модальные системы и их интер. в семантике возможных миров.
  3. Когда же наступят нормальные, не судьбоносные изменения?
  4. Колебания с 2-мя степенями свободы. Нормальные колебания (моды) и нормальные частоты. Примеры.
  5. Нормальные показатели секреции желудка
  6. Нормальные формы, их назначение.
  7. Охарактеризуйте нормальные напряжения при растяжении (сжатии).
  8. Феминизм и нормальные женщины.

Нормальные, или средние соли представляют собой продукт полной нейтрализации кислоты основанием (полное замещение атомов водорода атомами металла (более строго - катионами оснований) или полное замещение гидроксид-ионов основания кислотными остатками. В растворах диссоциируют с образованием катионов и анионов (кислотных остатков).

По международной систематической номенклатуре названия солей формируются аналогично описанным ранее названиям других классов соединений.. Например, Na2CO3 - динатрий триоксокарбонат, К2SO4- дикалий тетраоксосульфат(VI), СaSiO3- кальций триоксосиликат (IV), NaClO – натрий хлорат (I), NaClO2 –натрий хлорат (II), NaCl- натрий хлорид, Na2S- динатрий сульфид и т.д.

По полусистематической (международной) номенклатуре на первое место ставят название кислотного остатка (см. таблицы кислот), на второе – название катиона соли с указанием римскими цифрами без алгебраического знака степени окисления металла, если это, как отмечали ранее, необходимо. Например, Na2CO3 – карбонат натрия, NaClO – хлорит натрия, FeSO4- сульфат железа (II), Fe2(SO4)3 –сульфат железа (III), Na2S – сульфид натрия. Допускается запись: FeSO4 – сульфат Fe(II), Fe2(SO4)3 – сульфат Fe(III). В редких случаях для высших степеней окисления элемента в кислотном остатке используется приставка «пер» или «пиро» с суффиксом – «ат», а в низшей степени окисления в названии соли приставка «гипо» с суффиксом «ит». Например, NaClO можно назвать гипохлоритом натрия, NaClO4- перхлоратом натрия, а знаменитую «красную ртуть» Hg2Sb2O7 - пиростибатом ртути, без указания степени окисления элемента в кислотном остатке.

По русской номенклатуре, считающейся в настоящее время устаревшей, названия нормальных солей образуют от названия соответствующей кислоты с прибавлением слова «кислый» (для солей, образованных от кислородсодержащих кислот) и названия катиона (при различных степенях окисления металла используют слова «окисное» или «закисное»), например:

Na2SO4- сернокислый натрий (высшая степень окисления у атома серы)

Na2SO3- сернистокислый натрий (степень окисления у атома серы меньше максимальной).

Fe(NO3)2 – азотнокислое закисное железо

Fe(NO2)3 – азотистокислое окисное железо

Названия нормальных солей бескислородных кислот по русской номенклатуре начинают с кислотного остатка (русское название элемента в нем записывают в виде прилагательного с суффиксом «ист») и заканчивают названием катиона: Na2S - сернистый натрий, КСN - цианистый калий. Если катион (атом металла) проявляет несколько степеней окисления, то в солях с высшей степенью окисления атома металла название кислотного остатка имеет окончание «ая, ое» (CuCl2 – хлорная медь, FeCl3 – хлорное железо). При более низкой степени окисления атома металла окончание кислотного остатка будет «истая, истое» (CuCl – хлористая медь, FeCl2 – хлористое железо).



Названия нормальных солей по русской номенклатуре достаточно сложны, и менее универсальны, поэтому встречаются только в старой литературе. Тем не менее, мы сочли необходимым дать их, поскольку они пока еще используются в технической литературе, некоторых справочниках, на этикетках химреактивов и др.

Примеры названий некоторых солей по полусистематической и систематической номенклатуре приведены ниже:

Формула соли Название по полусистематической номенклатуре Название по систематичекой номенклатуре
Na2CO3 карбонат натрия динатрий триоксокарбонат
Ca2SiO4 метасиликат кальция дикальций тетраоксосиликат
NaCrO2 метахромит натрия натрий диоксохромат (III)
Na3CrO3 ортохромит натрия тринатрий триоксохромат (III)
К2CrO4 хромат калия дикалий тетраоксохромат (VI)
КClO4 перхлорат калия калий тетраоксохлорат (VII)
Ва(ClO3)2 хлорат бария барий триоксохлорат (V)
КClO2 хлорит калия калий диоксохлорат (III)
Са(ClO)2 гипохлорит калия кальций оксохлорат (I)
CuS сульфид меди (II) медь сульфид
Cu2S сульфид меди (I) димедь сульфид

 



Основные способы получения нормальных, гидро- и гидроксосолей

Напомним, что условием протекания реакции в растворе электролита до конца является: а) образование плохо растворимого вещества; б) газа; в) слабого электролита; г) устойчивого комплексного аниона или катиона. Гидросоли и гидроксосоли, как правило, можно получить теми же способами, которые используют для получения нормальных солей, но при другом соотношении исходных веществ. Основные способы их получения приведены в этом разделе:

1. Реакция нейтрализации (в зависимости от соотношения основания и кислоты можно получить разные виды солей ):

Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2 H2O

Fe(OH)2 + 2 H2SO4 = Fe(HSO4)2 + 2 H2O

2 Fe(OH)2 + H2SO4 = (FeOH)2SO4 + 2 H2O

(FeOH)2SO4 + H2SO4 = 2 FeSO4 + 2 H2O

2. Взаимодействие металлов с кислотами, неметаллами и солями:

Ca + H2SO4 p = CaSO4 + H2

4 Ca + 5 H2SO4 к = 4 CaSO4 + H2S + 4 H2O

Pb + H2SO4 p = PbSO4 ¯ + H2

PbSO4 ¯ + H2SO4 = Pb(HSO4)2



2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3

CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4

3. Реакции с участием оксидов:

CaO + CO2 = CaCO3

Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O

SO3 + 2 Ca(OH)2 = (CaOH)2SO4 + H2O

SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O

2 SO3 + Ca(OH)2 = Ca(HSO4)2

4. Реакции с участием солей (реакции обмена):

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4¯

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2¯ + Na2SO4

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2­

Ca(HSO4)2 + Na2CO3 = CaCO3¯ + 2 NaHSO4

Таким образом, нормальные, гидросоли и гидроксосоли получают многими способами. При этом, использование одинаковых исходных веществ при различном их соотношении (п.1,3) позволяет получить разные соли. Достаточно много ошибок допускают при составлении названий солей. Номенклатура нормальных солей была рассмотрена выше. Однако обязательным условием составления правильных названий различных солей по полусистематической (международной) номенклатуре (наиболее широко используемой в русской учебной, научной и технической литературе) и написания их формул является хорошее знание номенклатуры кислот и кислотных остатков (см. таблицы кислот выше).


Дата добавления: 2015-02-10; просмотров: 15; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.011 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты