Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Кислородсодержащие кислоты




Читайте также:
  1. Аминокислоты
  2. Аминокислоты
  3. Аминокислоты
  4. БИОЛОГИЧЕСКИАКТИВНЫЕАМИНОКИСЛОТЫ,ПЕПТИДЫ, БЕЛКИ
  5. В том числе кислоты и щелочи
  6. Задача. Оксид кальция массой 14 г взаимодействует с раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Определите массу получившейся соли.
  7. ЗАРЯЖЕННЫЕ АМИНОКИСЛОТЫ
  8. Карбоновые кислоты
  9. Ксантопротеиновая реакция на циклические аминокислоты

Кислородсодержашие кислоты также относятся к гидроксидам. Это электролиты, образующие при диссоциации в водных растворах из положительно заряженных ионов только ионы водорода H+, или, более точно, ионы гидроксония Н3О+- гидратированный ион водорода. Более общее определение: кислоты – это вещества, являющиеся донорами протонов Н+. В зависимости от количества катионов водорода, образующихся при диссоциации кислоты, кислоты классифицируют также как основания, по основности. Существуют одно-, двух-, трех- и четырехосновные кислоты. Например, азотная кислота HNO3, азотистая кислота HNO2 –одноосновные кислоты, угольная кислота H2CO3, серная кислота H2SO4 – двухосновные кислоты, ортофосфорная кислота H3PO4 является трехосновной кислотой, а ортокремниевая кислота H4SiO4 –четырехосновной кислотой.

Номенклатура кислородсодержащих кислот: по международной систематической номенклатуре названия кислородсодержащих кислот формируются, как указывалось ранее, с учетом аниона, входящего в состав кислоты. Например:

H3PO4 - триводород тетраоксофосфат(V) или триводород ортофосфат

H2CO3 - диводород триоксокарбонат (IV)

HNO3 - водород триоксонитрат (V)

Н2SiO3 - диводород триоксосиликат (IV) или диводород метасиликат

H2SO4- диводород тетраоксосульфат(VI) (количество атомов водорода в кислотах можно не указывать)

По систематической номенклатуре названия кислот используют редко, чаще всего применяют традиционно сложившиеся названия, которые формируются от русского названия элемента (русская номенклатура) по определенным правилам (см. таблицу). В таблице приведен перечень кислородсодержащих кислот, соли которых наиболее распространены в природе. Следует обратить внимание, что название кислотного остатка определяет название соли и строят его чаще всего по полусистематической (международной) номенклатуре от латинского названия элемента. В связи с этим необходимо вспомнить латинские названия элементов наиболее часто встречающихся в кислотах, например, N – азот, в русской транскрипции латинского названия звучит как [нитрогениум], С – углерод – [карбониум], S – сера – [сульфур], Si- кремний – [силициум], олово – [станнум], свинец – [плюмбум], мышьяк – [арсеникум] и т.д. В таблице приведены общие правила, в соответствии с которыми можно назвать большинство неорганических кислородсодержащих кислот других элементов, их кислотные остатки и соли.



Таблица наиболее распространенных кислородсодержащих кислот

Формула кислоты Название кислоты по русской номенклатуре Кислотный остаток Название кислотного остатка и соли
серная SO42- HSO4- сульфат-ион, сульфаты, гидросульфат-ион, гидросульфаты
+4 H2SO3 cернистая SO32- HSO4- cульфит-ион, сульфиты, гидросульфит-ион, гидросульфиты
+5 HNO3 азотная NO3- нитрат-ион; нитраты
+3 HNO2 азотистая NO2- нитрит-ион, нитриты
+5 HPO3 метафосфорная PO3- метафосфат-ион, метафосфаты
+5 H3PO4 ортофосфорная PO43- H2PO4- HPO42 ортофосфат-ион, ортофосфаты, дигидро(орто)фосфат-ион, дигидро(орто)фосфаты, гидро(орто)фосфат-ион, гидро(орто)фосфаты
+5 H4P2O7   двуфосфорная (пирофосфорная)   P2O74- пирофосфат-ион, пирофосфаты
+3 HPO2 фосфористая PO2- фосфит-ион, фосфиты
H2CO3 угольная CO32- HCO3- карбонат-ион, карбонаты, гидрокарбонат-ион, гидрокарбонаты
H2SiO3 метакремниевая SiO32- HSiO3- метасиликат-ион, метасиликаты, гидрометасиликат-ион, гидрометасикаты
H4SiO4 ортокремниевая SiO44- H3SiO4- H2SiO42- HSiO43- ортосиликат-ион; ортосиликаты, тригидро(орто)силикат-ион, тригидро(орто)силикаты, дигидро(орто)силикат-ион дигидро(орто)силикаты, гидроортосиликат-ион, гидроортосиликаты
H2CrO4 хромовая CrO4- хромат-ион, хроматы
H2Cr2O7 двухромовая Cr2O72- бихромат-ион, бихроматы
HClО хлорноватистая ClO- гипохлорит-ион, гипохлориты
HClO2 хлористая ClO2- хлорит-ион, хлориты
HClO3 хлорноватая ClO3- хлорат-ион, хлораты
HClO4 хлорная ClO4- перхлорат-ион, перхлораты

Гидросоли и названия их кислотных остатков будут рассмотрены в разделе«соли». Правила названия кислородсодержащих кислот и кислотных остатков (за исключением тех, которые имеют тривиальные названия или их следует называть по систематической номенклатуре) следующие:



высшая с. о. элемента (равна № группы в периодической системе) – корень русского названия элемента + окончание «ая» или «овая»

с. о. – степень окисления
Название

кислородсодержащей

кислоты

с.о. элемента < max – корень русского названия элемента +

окончание «истая» или «овистая»

высшая с.о. элемента – корень латинского названия элемента +

Название суффикс «ат»

кислотного

остатка

с.о. элемента < max – латинское название элемента + суффикс «ит»



Зная приведенные правила, легко вывести формулы кислот для различных элементов ( с учетом положения в периодической системе ) и назвать их. Например, металл Sn - олово ( 1V гр.) латинское название - stannum ( «станнум»):

Max с.о. = +4 Min с.о. = +2

Оксиды: SnO2 SnO

амфот. амфот.

2О+Н2О

Н2SnO3 H2SnO2

оловянная кислота оловянистая кислота

SnO32- SnO22-

станнат- ион, станнит-ион,

Na2SnO3 – станнат Na Na2SnO2 – станнит Na

Оксидам некоторых элементов соответствуют две кислоты: мета- и ортокислота, формально они отличаются на одну молекулу Н2О.

Вывод формулы мета и ортокислоты ( если они существуют у данного элемента): при формальном присоединении к оксиду одной молекулы Н2О получаем формулу метакислоты, последующее присоединение еще одной молекулы воды к формуле метакислоты позволяет вывести формулу ортокислоты. Например, выведем формулу мета- и ортокислоты, соответствующей оксиду P (V):

P2O5 HPO3

+H2O +H2O

H2P2O6 à HPO3 - метафосфорная к-та H3PO4 - ортофосфорная к-та

Приведем пример обратной задачи: назвать соли NaBO2 и K3BO3. Степень окисления атома бора в этих солях равна +3 ( проверьте расчет), следовательно, соли образованы от кислотного оксида В2О3. Если в обеих солях степени окисления бора одинаковые, а виды кислотных остатков разные, то это соли мета- и ортоборной кислоты. Выведем формулы этих кислот:

 

В2О3 НВО2

+ Н2О + Н2О

НВО2 - метаборная кислота, Н3ВО3 - ортоборная кислота,

соли – метабораты соли – ортобораты

Названия солей: NaBO2 – метаборат натрия; Na3 BO3 - ортоборат натрия.


Дата добавления: 2015-02-10; просмотров: 40; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.013 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты