ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ ТИТОВАНИЕ

Пример: Навеска бихромата калия 0,1180 г в кислой среде обработана йодидом калия и оттитрована раствором тиосульфата натрия, которого израсходовано 23,80 см³. Чему равен титр раствора тиосульфата натрия?

;

141. Для анализа взято 0,1254 г бихромата калия и растворено. Выделенный из иодида калия йод, оттитрован 24,85 см³ 0,09978 (Na₂S₂O₃´5H₂O) вычислить массовую долю (%) оксида хрома (6) в образце.

142. К 10,00 см³ сероводородной воды прибавлено 50,00 см³ раствора йода, на титрование избытка которого потребовалось для титрования 32,79 см³ раствора тиосульфата натрия. Вычислить % сероводорода в воде, если поправочный коэффициент К = 1,1120 к 0,1 М (1/2 I₂), а К = 0,9730 к 0,1 M. (Na₂S₂O₃´5 H₂O).

143. Сколько процентов нитрита натрия содержит технический образец, если после растворения 1,3074 г этого образца в 500,0 см³ на титрование 25,00 см³ 0,09815 (1/5 KMnO₄) 35,11 см³ этого раствора.

144. Сколько процентов FeC₂O₄ содержит образец, если навеска его равна 0,2596 г и на окисление его затрачивается 44,77 см³ раствора KMnO₄, для которого K = 1,156; С (1/5 KMnO₄) = 0,1 моль/ см³.

145. Сколько процентов сурьмы содержит сплав, если навеска его 1,000 г после растворения оттитрована 42,50 см³ раствора KMnO₄ c = 0,006124 г/ дм³

146. Сколько процентов Fe₂O₃ содержит образец, если его навеска 0,1700 г после растворения и восстановления железа оттитрована 38,4 см³ раствора KMnO₄ c = 0,0001100 г/ см³.

147. Для определения массовой доли изопропанола в техническом продукте навеску его 1,5000 г обработали 50,00 см³ 1,000 М (1/6 K₂Cr₂O₇) в растворе H₂SO₄ в течении 30 минут. Затем объем раствора довели до 500,0 см³, отобрали 25,00 см³ и определили в нем иодометрически избыток K₂Cr₂O₇: прибавили KI, выдержали 10 мин, выделившийся йод оттитровали 0,1000 М Na₂S₂O₃ в присутствии крахмала. На титрование израсходовано 12,45 см³ Na₂S₂O₃. При взаимодействии изопропанола с K₂Cr₂O₇ спирт окисляется до ацетона по реакции:

Определить массовую долю изопропанола.

148. Для определения примеси этанола в эфире его отогнали из навески эфира 3,5000 г. Полученный дистиллят обработали 10,00 см³ 0,2000 М (1/6 K₂Cr₂O₇) в сернокислой среде при нагревании. После охлаждения и разбавления водой к раствору добавили 5 мл 10 %-ного раствора KI, выделившийся йод оттитровали 0,1 М Na₂S₂O₃, на титрование затрачено 14,85 см³. Определить массовую долю этанола. При взаимодействии этанола с K₂Cr₂O₇ он окисляется до уксусной кислоты.

149. Навеска 1,150 г H₂O₂ разбавлена в мерной колбе на 250 см³. На титрование 25,00 см³ этого раствора расходуется 30,25 см³ раствора перманганата калия = 0,0004542 г/ см³. Сколько % активного кислорода содержит образец перекиси?

150. Навеска 0,0921 г хромотропового ангидрида растворена, обработана KI и HCl и оттитрована 23,75 см³ раствора тиосульфата = 0,01354. Сколько % CrO₃ содержал образец?

151. Сколько Na₂S содержится в исследуемом образце, если была взята навеска 0,9282 г образца и растворена в 250 см³. К 25 см³ полученного раствора добавили 40 см³ 0,1011 М (1/2 I₂), избыток которого был оттитрован 24,4 см³ 0,1038 М (Na₂S₂O₃).

152. 1,2116 г. Белильной извести растворено в колбе на 250 см³ и обработано KI в кислой среде. На титрование выделившегося йода из 25,00 см³ раствора извести израсходовано 23,50 см³ 0,1036 М (Na₂S₂O₃) Определить % хлора в белильной извести.

153. Навеску сплава меди массой 2,536 г. растворили в азотной кислоте. Раствор довели до метки в мерной колбе 200,0 см³, отобрала 15,00 см³ этого раствора, добавили избыток KI, а выделившийся оттитровали 0,049 М (Na₂S₂O₃´5H₂O) концентрация которого определялось отдельно. На титрование пошло 8,7 см³ тиосульфата натрия. Определить массовую долю меди в сплаве.

154. Для анализа стали на содержание марганца, растворили 0,3510 г. образца. Марганец окислен до HMnO₄, на титрование которой израсходовано 8,43 см³ К = 1,004 к 0,03 (1/2 Na₃AsO₃.). Сколько % марганца содержал образец стали.

155. Для определения концентрации раствора арсенита натрия взяли 0,1182 г стандартного образца стали, с массовой долей марганца 0,84%. После соответствующей обработки, в результате которой Mn²⁺ превратился в MnO^–_4. На титрование полученной HMnO₄ израсходовали 22,27 см³ раствора арсенита натрия. Чему равен титр арсенита натрия по марганцу.

156. Для определения содержания олова в сплавах его превращают в SnSO₄, который титруют рабочим раствором йода без доступа воздуха. Определить содержание олова в бронзе, если навеска бронзы 0,9122 г объем раствора йода, пошедшего на титрование – 15,73 см³; 0,03523 М (1/2 I₂).

157. Найти массовую долю сульфита натрия Na₂SO₃ в образце, если 0,7346 г его было растворено в колбе на 100,0 см³. Полученным раствором титруется 20,00 см³ 0,0544 М (1/2 I₂), при этом расходуется 23,15 см³ анализируемого раствора.

158. К 25 см³ раствора H₂O₂ прибавили 50,00 см³ 0,01960 М (1/2 I₂). Избыток йода, не вступивший в реакцию, оттитровали 0,02040 М (Na₂S₂O₃), которого пошло 11,00 см³. Сколько перекиси водорода содержал 1 дм³ исходного раствора.

159. Для определения свинца навеска руды 5,000 г была растворена в кислоте, свинец был осажден в виде PbCrO₄, осадок отфильтрован, промыт и растворен в смеси HCl и KI. Выделившийся при этой реакции йод оттитровали 0,5000 М (Na₂S₂O₃·5H₂O), было израсходовано 42,00 см³ титранта. Сколько % свинца в руде?

160. Определить массу салицилата натрия (C₇H₅O₃Na), если его растворили в мерной колбе на 100,0 см³, отобрали пипеткой 20,00 см³, прибавили 25,00 см³ смеси 0,1 М (1/6 KBrO₃), 1 г KBr и 4М HCl. После перемешивания дают постоять, вносят 1 г KI и 2-3 см³ хлороформа. Выделившийся йод оттитровали 0,1000 М (Na₂S₂O₃), которого пошло на титрование 20,53 см³.