КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ

Пример: На титрование хлорида кальция при рН = 9,3 в присутствии эриохрома черного израсходовано 25,20 см³ 0,0500 М раствора ЭДТА. Рассчитать массу кальция в растворе.

161. Концентрация рабочего раствора ЭДТА была установлена по раствору, содержащему в 1,00 дм³ 25,00 г железоаммонийных квасцов. На титрование 10,00 см³ этого раствора израсходовано 12,50 см³ ЭДТА. Рассчитать молярную концентрацию раствора ЭДТА.

162. Рассчитать концентрацию магния в воде (в ммоль/дм³), если при титровании 200,0 см³ воды ЭДТА при рН = 9,7 с хромогеном черным Т до синей окраски израсходовано 25,15 см³ 0,01512 М раствора.

163. Исследуемый раствор хлорида никеля разбавлен до 250,0 см³. К 25,00 см³ этого раствора добавлено 15,00 см³ 0,0150 М ЭДТА, избыток которого оттитровали 5,60 см³ 0,015 М MgSO₄. Рассчитать массу никеля в исследуемом растворе.

164. Молибдат-ион осадили в виде CaMoO₄. В осадке оттитровали кальций 12,50 см³ 0,0450 М ЭДТА. Рассчитать массу MoO₄^2- в растворе.

165. На титрование при рН = 2 раствора нитрата тория в присутствии пирокатехинового фиолетового израсходовано 15,20 см³ 0,025 М ЭДТА. Рассчитать массу тория в растворе.

166. Раствор ЭДТА приготовили растворением 10,00 г чистой этилендиаминтетрауксусной кислоты в небольшом объеме едкого натра и разбавленном точно до 500,0 см³ рассчитать для этого раствора: молярную концентрацию; титр по кальцию, в мг/см³; титр по карбонату магния, в мг/см³.

167. 3,85 г очищенного Na₂H₂Y·2H₂O растворили в колбе на 500,0 см³. Рассчитайте молярную концентрацию и титр по Ca²⁺ этого раствора. Сколько этого раствора пойдет на титрование 50 мл воды, имеющей общую жесткость 3,2 ммоль/дм³

168. Рассчитать массу алюминия в растворе по следующим данным: к раствору добавили 25,00 см³ 0,040 М ЭДТА, избыток которого был оттитрован 5,00 см³ 0,0350 М раствора сульфата цинка.

169. Навеску нитрата ртути (2), равную 0,6865 г растворили в 250,0 см³ воды. На титрование 25,00 см³ этого раствора в присутствии индикатора эриохрома черного Т израсходовано 8,50 см³ 0,0220 М раствора ЭДТА. Рассчитать массовую долю нитрата ртути в исследуемом образце соли.

170. Определить содержание NaF (в г/дм³) в электролите, если к 10,00 см³ электролита добавлено 20,00 см³ 0,0500 М раствора CaCl₂, избыток которого оттитрован 2,50 см³ раствора комплексона III, с титром по фториду натрия 0,0042 г/см³.

171. 50,00 см³ минеральной воды, содержащей CaCO₃ и Mg CO₃, оттитровали 0,0457 М (1/2 ЭДТА). В присутствии хромогена черного было затрачено 7,50 см³ комплексона, а в присутствии мурексида – 3,20 см³. Определить общую жесткость воды (в ммоль/дм³), а также содержание (в г/дм³) солей в этой воде.

172. На титрование 50 см³ раствора, содержащего Fe²⁺, Fe³⁺, потребовалось 13,70 см³ 0,0120 М ЭДТА при рН = 2 и 29,60 мл при рН = 6. Выразить концентрацию каждого из растворенных веществ в мг/ см³.

173. Титр раствора ЭДТА по MgO равен 2,34×10^-3 мг/см³. Рассчитайте молярность этого раствора, нормальность и титр по Fe₂O₃. Сколько этого раствора пойдет на титрование 25,00 мл воды, имеющий общую жесткость 4,85 ммоль/дм³.

174. Определить жесткость воды, если к 50,00 см³ воды добавлено 25,00 см³ 0,0500 М комплексона III. Избыток комплексона оттитрован 20,50 см³ 0,0500 М MgSO₄

175. Определить нормальность раствора серной кислоты, если к 10 см³ раствора ее добавлен избыток 0,2000 М (1/2 BaCl₂)_, осадок отфильтрован, промыт. К осадку добавлено 50,00 см³ 0,0500 М (1/2 комплексон III), избыток последнего оттитрован 20,50 см³ 0,0450 М раствора MgSO₄.

176. Определить массовую долю Na₂CO₃ в образце с массой 0,2458 г После растворения навески к раствору добавлено 20,00 см³ 0,0450 М MgSO₄, избыток которого оттитрована 15,00 см³ комплексона III. (1 см³ MgSO₄ эквивалентен 1,25 см³ комплексона III).

177. Определить содержание Na₂SO₄·H₂O (в г/дм³) в электролите, если к 10,00 см³ этого раствора добавлено 50,00 см³ 0,1 М (1/2 Pb(NO₃)₂), избыток нитрата свинца оттитрован 10,00 см³ 0,0900 н. раствора комплексона III.

178. Определить массовую содержание пирофосфата натрия, если после растворения навески 0,1000 г. добавлено 25,00 см³ 0,1105 М (1/2 ZnSO₄). Раствор нейтрализован, осадок отфильтрован, избыток сульфата цинка оттитрован 10,00 см³ 0,09875 М раствора комплексона III.

179. Определите массовую долю (NH₄)₂C₂O₄·H₂O , если после растворения навески 0,2224 г к раствору добавлено 25,00 мл 0,1112 М(1/2 CaCl₂), избыток соли Ca²⁺ оттитрован 18,50 см³ комплексона с титром по кальцию 0,002004 г/см³

180. К 10,00 см³ раствора, содержащего пиридин, добавили спиртовой раствор CdCl₂. Выпавший осадок Cd(C₅H₅N)₂Cl₂ отфильтровали, растворили и оттитровали 15,25 см³ 0,0100 М ЭДТА с эриохромом черным Т в аммиачном буферном растворе. Рассчитайте концентрацию (г/дм³) пиридина в исходном растворе. Молекулярная масса пиридина 79,00 г/моль.