ОСАДИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ

Пример: Сколько % серебра в образце массой 1,000 г, если после его растворения в азотной кислоте и доведения объема до 250,0 см³, на титрование 20,00 см³ израсходовано 18,50 см³ раствора хлорида натрия, приготовленного растворением 0,2922 г NaCl в 500 см³?

М_{Э NaCl}=58,433 г/моль

181. Раствор NH₄CNS стандартизировался по раствору AgNO₃, который был получен растворением 0,1030 г х.ч. AgNO₃ в произвольном объеме. На титрование израсходовано 27,50 см³ раствора роданида аммония. Рассчитать сколько роданида аммония содержится в 500 см³ раствора.

182. Рассчитайте массовые доли (%) NaCl и КCl в образце, если после растворения навески массой 0,1526 г на титрование полученного раствора израсходовано 25,00 см³ 0,1000 М раствора нитрата серебра.

183. Рассчитайте массовую долю (%) KBr в образце. Навеску технического бромида калия массой 1,255 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 см³; к 15,00 см³ этого раствора добавили 25,00 см³ 0,0500 н. раствора нитрата ртути (1). Избыток нитрата ртути (1) оттитровали 0,0500 М раствором хлорида натрия, израсходовав 15,00 см³

184. Рассчитайте массовую долю (%) брома в соединении. Навеску образца массой 0,7589 г обработали этанольным раствором KOH и провели омыление, раствор подкислили и разбавили до 250,0 см³. полученный раствор объемом 10,00 см³ оттитровали 6,80 см³ 0,0550 М Hg₂(NO3)₂. На титрование индикатора Fe(SCN)_n^(3-n) в контрольном опыте затрачено 0,55 см³ Hg₂(NO₃)₂.

185. Какое вещества NaCl или KCl было взято для анализа, если на титрование 0,2542 г его было израсходовано 30,86 см³ 0,1105 М AgNO₃.

186. Рассчитайте массу навески хлорида бария, содержащуюся в 200 см³ этого раствора, если после прибавления к 20,00 см³ его 35,00 см³ 0,1105 М AgNO₃. на обратное титрование избытка нитрата серебра израсходовано 20,50 см³ 0,1015 М раствора роданида аммония.

187. Рассчитайте массу навески сплава, содержащего 40% серебра, если после растворения сплава добавили 25,25 см³ 0,1575 М NH₄SCN и избыток его оттитровали 20,00 см³ 0,1000 М AgNO₃.

188. Сколько грамм кальция содержится в 250 см³ раствора CaCl₂, если после добавления к 25 см³ этого раствора 40 см³ 0,1000 М (1/2(NH₄)₂C₂O₄) и отделения образовавшегося осадка CaC₂O₄ на титрование не вошедшего в реакцию (NH₄)₂C₂O₄ израсходовано 15,00 см³ 0,02000 M. (1/5 KMnO₄)?

189. Сколько см³ 0,2500 М (NH₄)₂C₂O₄ требуется для осаждения кальция из раствора, полученного при растворении 0,7000 г мела, который содержит 6% примесей.

190. Для осаждения серебра из 100,0 см³ раствора, содержащего 0,3398 г AgNO₃, израсходовано 17,00 см³ 0,1000 М HCl. Вычислить количество серебра, оставшегося не осажденным и ошибку при анализе (%).

191. Фторид-ион, содержащийся в пробе пестицида массой 0,5100 г после соответствующей обработки пробы осадили в виде PbClF. Осадок растворили в 5 % азотной кислоте и осадили хлорид-ион добавлением 50,00 см³ 0,2000 М AgNO₃. Осадок AgCl покрыли слоем нитробензола и избыток Ag⁺ оттитровали, затратив 7,42 см³ 0,1760 М NH₄CNS. Рассчитать % содержание фторид - иона в пробе.

192. Для определения фторид-иона в салате 50,00 г его высушили и прокалили с CaO. Образовавшийся CaF₂ разложили кислотой в присутствии SiO₂ и полученный газ SiF₄ отогнали на титрование F^- по реакции:

,

затратив 7,62 см³ 0,00893 М (1/4 Th(NO₃)₄). Сколько % фторида в пробе?

193. После растворения и соответствующей обработки 0,9860 г удобрения получили водный раствор, содержащий HPO₄^2-, который количественно осадили добавлением 40,00 см³ 0,2040 М AgNO₃. На титрование избытка серебра после отделения осадка потребовалось 8,72 см³ 0,1170 М KCNS. Рассчитать % P₂O₅ в пробе.

194. 7,5 г. пробы, содержащей смесь йодида и хлорида бария и инертные примеси растворили и разбавили до 250,0 см³, отобрали 50,00 см³ раствора и оттитровали раствором 0,08470 М AgNO₃ с индикатором эозином, который адсорбируется только после осаждения иодид-иона. На титрование израсходовали 38,30 см³ нитрата серебра. Вторую аликвоту, объемом 25,00 см³, оттитровали с бромфеноловым синим, который меняет окраску, после осаждения ионов хлора и йода. На титрование пошло 41,20 см³ AgNO₃. Сколько % BaCl₂ и BaI₂ в исходной пробе.

195. К раствору, полученному при обработке кислотой 0,2130 г сплава, содержащему цинк, добавили 40,00 см³ 0,09320 М (1/3 K₄[Fe(CN)₆]). Осадок K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₃, раствор, содержащий избыток K₄[Fe(CN)₆] оттитровали, затратив 4,44 см³ 0,1060 М (1/2 Zn²⁺) в присутствии дифениламина в качестве индикатора. Сколько % Zn в сплаве?

196. Для достижения конечной точки титрования по методу Мора 0,2240 г пробы, содержащей только BaCl₂ и KBr, потребовалось 19,70 см³ 0,1000 М AgNO₃. Рассчитать % содержание каждого компонента в пробе.

197. Раствор Na₂S стандартизирован титрованием раствора реагента, приготовленного растворением 0,2130 г чистого цинка в кислоте с последующей нейтрализацией. На титрование Zn²⁺ пошло 36,30 см³ раствора сульфида натрия. Рассчитать С(f_экв. Na₂S) и .

198. Для определения йода в водорослях из навески 0,5750 г после соответствующей обработки пробы осадили йод в виде PbI₂. Осадок растворили и осадили иодид-ион добавлением 25,00 см³ 0,2000 М Hg₂(NO₃)₂, избыток Hg₂²⁺ оттитровали, затратив 3,7 см³ 0,1250 М NH₄CNS. Рассчитать % I^– в пробе.

199. Формальдегид из 5,00 г протравы для семян отогнали с водяным паром, и собрали в колбу емкостью 500,0 см³ . Аликвоту 25,00 см³ обработали 30,00 см³ 0,121 М KCN для превращения CH₂O в циангидрин калия:

избыток KCN удалили добавлением 40,00 см³ 0,1000 М AgNO₃ на титрование избытка Ag⁺ в фильтрате потребовалось 16,10 см³ 0,1340 М NH₄CNS. Рассчитать % CH₂O в пробе.

200. Для определения Ca²⁺ 0,5864 г образца растворили и осадили кальций в виде CaF₂ добавлением 20,00 см³ 0,4000 М HF. Избыток F^- был оттитрована раствором 0,0500 М Al₂(SO₄)₃. На титрование избытка фторид-иона израсходовано 12,70 см³ сульфата алюминия. Определить % Ca в образце.