![]() КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВСтр 1 из 7Следующая ⇒ ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
План изучения темы 1. Классификация неорганических веществ. 2. Номенклатура оксидов, оснований, кислот, солей. 3. Химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей. 4. Способы получения оксидов, оснований, кислот, солей.
КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Неорганические вещества подразделяются на простые и сложные. Простые вещества делятся на металлы, неметаллыи инертные газы. Важнейшими классами сложных неорганических веществ являются: оксиды, основания, кислоты и соли. 1.1 Оксиды - сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. +2 -2 +2 -2 +5 -2 +1 -1 Например, СаО, МgО, N2О5 - оксиды, а Nа2О2, +1 -1 Н2О2 оксидами не являются. Оксиды делятся на несолеобразующие (безразличные, индифферентные), которым не соответствуют кислоты, основания и соли (это N2О, NO, СО, SiO), и солеобразующие. Последние делятся на: - кислотные, которым соответствуют кислоты; они образованы неметаллами и переходными элементами в степенях окисления более +4 (СО2, СrО3, Мn2О7,); - основные, которым соответствуют основания; они образованы - амфотерные, которым соответствуют амфотерные гидрокси-
К амфотерным оксидам относится также вода Н2О. 1.2 Основания - сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп - ОН. Общая формула оснований: Ме(ОН)у, гдеу -число гидроксильных групп, равное валентности металлаМе.Например: NaOH, КОН Основания классифицируют: 1) по растворимости в воде : - нерастворимые: Сu(ОН)2; Мg(ОН)2; - растворимые (щелочи): КОН, КОН, Ва(ОН)2; 2) по степени диссоциации: - сильные (щелочи): NаОН, КОН, Са(ОН)2, Ва(ОН)2; - слабые: NН4ОН, Сu(ОН)2, Мg(ОН)2; 3) по числу гидроксильных групп:
- однокислотные, молекулы которых содержат одну гидроксильную группу: KОН, NН4ОН; - двухкислотные, молекулы которых содержат две гидроксильных группы: Са(ОН)2, Сu(ОН)2; - трехкислотные, молекулы которых содержат три гидроксильных группы: Cr(ОН)3; - многокислотные.
1.3 Кислоты - сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться атомами металла. Общая формула кислот: Нx(Ас), где Ас –кислотный остаток (от англ.acid – кислота); x- число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка. Например: НСI, Н2SО4 , Н3РО4 . Кислоты классифицируют: 1) по составу кислотного остатка на кислородсодержащие (Н2SО4, НNО3 , Н3РО4) и бескислородные (Н2Te, НС1, НВг); 2) по основности кислоты делят: - одноосновые: НС1, НNО3, СН3СООН; - двухосновные: Н2S, Н2CrО4; - трехосновные: Н3РО4; 3)по степени диссоциации: - сильные: HMnO4 ,НNО3, Н2SО4, НС1, НВг, HI; - слабые: Н2СO3, Н2SiO3, Н2S, НF, органические кислоты.
1.4 Соли - сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металла или продуктами замещения гидроксильнх групп в молекулах оснований кислотными остаткамик. Состав нормальных солей выражается общей формулой: Меx (Ас)у, где x- число атомов металла; у – число кислотных остатков. Соли бывают: средние (нормальные) - Са3(РО4)2, К2SО4, КNО3; кислые - КНSО4, NaНSiO3; основные - А1ОНSО4, BeOHNО3, (СuОН)2СО3; двойные - KNa SО4, KА1(SО4)2; смешанные - СаОС12,; комплексные - К[А1(ОН)4], [Сu(NН3)4]SО4.К ним могут быть отнесены соли аммония: [NН4]2SО4.
|