Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Читайте также:
  1. I Классификация кривых второго порядка
  2. I. Классификация и область применения.
  3. I.2 Классификация видов искусств
  4. I.2.2) Классификация юридических норм.
  5. II. Жиры (ацилглицеролы). Их структура, классификация и свойства
  6. II. Классификация документов
  7. II. ПРЕДЕЛЬНО ДОПУСТИМЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ (ПДК) ХИМИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ В ПОЧВЕ
  8. II. Сущность и классификация источников и методов финансирования.
  9. II. ХИМИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ, ПРИМЕНЕНИЕ В ВЕТЕРИНАРИИ
  10. II.1. Участие минеральных веществ в формировании третичной и четвертичной структуры биополимеров

ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

 

План изучения темы

1. Классификация неорганических веществ.

2. Номенклатура оксидов, оснований, кислот, солей.

3. Химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей.

4. Способы получения оксидов, оснований, кислот, солей.

 

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Неорганические вещества подразделяются на простые и сложные.

Простые вещества делятся на металлы, неметаллыи инертные газы.

Важнейшими классами сложных неорганических веществ являются: оксиды, основания, кислоты и соли.

1.1 Оксиды - сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.

+2 -2 +2 -2 +5 -2 +1 -1

Например, СаО, МgО, N2О5 - оксиды, а Nа2О2,

+1 -1

Н2О2 оксидами не являются.

Оксиды делятся на несолеобразующие (безразличные, индифферентные), которым не соответствуют кислоты, основания и соли (это N2О, NO, СО, SiO), и солеобразующие. Последние делятся на:

- кислотные, которым соответствуют кислоты; они образованы неметаллами и переходными элементами в степенях окисления бо­лее +4 (СО2, СrО3, Мn2О7,);

- основные, которым соответствуют основания; они образованы
металлическими элементами и переходными элементами в степе­-
нях окисления меньше +4 (например, К2О, СаО,МnО);

- амфотерные, которым соответствуют амфотерные гидрокси-
ды; они образованы переходными элементами с постоянными сте­-
пенями окисления (ZnО, А12О3, ВеО) и с переменными степенями
окисления +3, +4 (Сг2О3, Fе2О3, МnО2).

 

Кислотные Основные Амфотерные
S02 - Н2S03   С12О7 - НСIO4   Мn2О7 - НМnО4   P2О5 - НPО3   СгО3 - Н2СrO4 2O - NаОН   СuО - Сu(ОН)2   МnО - Мn(ОН)2   СаО - Са(ОН)2   ВаО – Bа(ОН)2 А12О3 - А1(ОН)3   ZnО - Zn(ОН)2   Сг2O3 - Сг(ОН)3

 

К амфотерным оксидам относится также вода Н2О.

1.2 Основания - сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп - ОН.

Общая формула оснований:

Ме(ОН)у,

гдеу -число гидроксильных групп, равное валентности металлаМе.Например: NaOH, КОН



Основания классифицируют:

1) по растворимости в воде :

- нерастворимые: Сu(ОН)2; Мg(ОН)2;

- растворимые (щелочи): КОН, КОН, Ва(ОН)2;

2) по степени диссоциации:

- сильные (щелочи): NаОН, КОН, Са(ОН)2, Ва(ОН)2;

- слабые: NН4ОН, Сu(ОН)2, Мg(ОН)2;

3) по числу гидроксильных групп:

 

- однокислотные, молекулы которых содержат одну гидроксильную группу: KОН, NН4ОН;

- двухкислотные, молекулы которых содержат две гидроксильных группы: Са(ОН)2, Сu(ОН)2;

- трехкислотные, молекулы которых содержат три гидроксильных группы: Cr(ОН)3;

- многокислотные.

 

1.3 Кислоты - сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться атомами металла.

Общая формула кислот:

Нx(Ас),

где Ас –кислотный остаток (от англ.acid – кислота); x- число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка. Например: НСI, Н24 , Н3РО4 .

Кислоты классифицируют:

1) по составу кислотного остатка на кислородсодержащие 24, НNО3 , Н3РО4) и бескислородные2Te, НС1, НВг);

2) по основности кислоты делят:

- одноосновые: НС1, НNО3, СН3СООН;

- двухосновные: Н2S, Н2CrО4;

- трехосновные: Н3РО4;



3)по степени диссоциации:

- сильные: HMnO4 ,НNО3, Н24, НС1, НВг, HI;
-средние: Н23, Н3РО4;

- слабые: Н2СO3, Н2SiO3, Н2S, НF, органические кислоты.

 

1.4 Соли - сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металла или продуктами замещения гидроксильнх групп в молекулах оснований кислотными остаткамик.

Состав нормальных солей выражается общей формулой:

Меx (Ас)у,

где x- число атомов металла; у – число кислотных остатков.

Соли бывают:

средние (нормальные) - Са3(РО4)2, К24, КNО3;

кислые - КНSО4, NaНSiO3;

основные - А1ОНSО4, BeOHNО3, (СuОН)2СО3;

двойные - KNa SО4, KА1(SО4)2;

смешанные - СаОС12,;

комплексные - К[А1(ОН)4], [Сu(NН3)4]SО4.К ним могут быть отнесены соли аммония: [NН4]24.


Дата добавления: 2015-04-15; просмотров: 11; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Центр повышения квалификации «Ресурсный центр» города Новокуйбышевска Самарской области. | Химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей.
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2019 год. (0.014 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты