Химические свойства солей.

Соли вступают в реакции обмена с кислотами, щелочами, дру­гими солями, если при этом образуются газ, осадок или малодиссо­циирующее вещество:

K₂СО₃ + Н₂SО₄ K₂SО₄ + Н₂О + СО₂

К₂СО₃ + Ва(ОН)₂ 2KОH + BaCO₃

K₂СО₃ + СаС1₂ 2КС1+CaCO₃

Соли слабых кислородсодержащих кислот могут взаимодейст­вовать с оксидами, соответствующими более сильным или менее летучим кислотам:

Nа₂СО₃ + SО₃ Nа₂SО₄ + СО₂

Na₂CO₃ + SiO₃ Na₂SiO₃ + CO₂

(крист.)

Кислые соли взаимодействуют со щелочами:

NаНСОз + NаОН Nа₂СО₃ + Н₂О

Основные соли реагируют с кислотами:

СuОНСI + НС1 СuС1₂ + Н₂О

Многие соли разлагаются (нерастворимые карбонаты, силика­ты, сульфиты; сульфаты тяжелых металлов, все нитраты, все соли аммония; кислые соли разлагаются на кислоту и среднюю соль, основные соли - на оксид металла и кислоту):

СаСОз СаО + СО₂

2СuSО₄ 2СuО + 2SО₂ + О₂

2Сu(NO₃)₂ 2СuО + 4NO₂ + О₂

NH₄CI NH₃ + HCI

NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

(CuOH)CO₃ 2CuO + H₂O + CO₂

Соли вступают в реакции замещения с металлами, если металл в составе соли менее активен, чем простое вещество:

СuSО₄ + Zn ZnS0₄ + Сu, но Сu + ZnSО₄ -/>