Способы получения солей.

Наиболее типичные из них - взаимодействие:

1) кислоты с металлом:
Мg + Н₂SО₄ МgSО₄ + Н₂

2)кислоты с оксидом металла:
МgО + Н₂SО₄ МgS0₄ + Н₂О

3)кислоты с гидроксидом металла:
Мg(ОН)₂ + Н₂SО₄ МgSО₄ + 2Н₂О

4)кислоты с солью:

МgСО₃ + Н₂SО₄ МgSО₄ + Н₂О +СО₂

5) кислоты с солеподобным веществом (гидридом, пероксидом,
карбидом и т. д.):

СаС₂ + Н₂SО₄ СаSО₄ + С₂Н₂

6) щелочи с неметаллом:

С1₂ + 2NаОН NаС1 + NаСIO + Н₂О

7)щелочи с кислотным оксидом:
2NаОН + СО₂ Nа₂СО₃ + Н₂О

8)щелочи с солью:

2NaОН + СuС1₂ Сu(ОН)₂ + 2NаС1

9) соли с металлом:
СuSО₄ + Zn ZnSО₄ + Сu
10)соли с солью:

СuSО₄ + ВаС1₂ ВаSО₄ + СuС1₂

11) кислотного оксида с основным оксидом:
СаО + СО₂ СаСОз

12) кислотного оксида с солью:
Nа₂СО₃ + SО₂ Nа₂SО₃ + СО₂

13) металла с неметаллом:

2Fе + ЗС1₂ 2FеС1₃

Реже используются такие способы, как:

1) окисление другой соли:
ЗРЬS + 4О₃ ЗРbSО₄

2)восстановление другой соли:
ВаSО₄ + 2С ВаS + 2СО₂

3)разложение другой соли:
2КСIO₃ 2КС1 + ЗО₂

Среднюю соль можно получить:

1) разложением или нейтрализацией кислой соли:

2NаНСО₃ Nа₂СО₃ + Н₂О + СО₂

NаНСОз + NaОН Nа₂СО₃ + Н₂О

2) взаимодействием пероксида металла с кислотным оксидом:
2ВаО₂ + СО₂ 2ВаСО₃ + О₂

Кислые соли получают:

1) неполной нейтрализацией кислот:
Н₂SО₄ + NаОН NаНSО₄ + Н₂О

2) неполной нейтрализацией кислотных оксидов:
СО₂ + NaОН NаНСО₃

3) взаимодействием средних солей с кислотами (с кислотными
оксидами в растворах):

Nа₂SО₄ + Н₂SО₄ 2NаНSО₄

Nа₂СОз + Н₂О + СО₂ 2NаНСО₃

КС1 + Н₂SО₄ 2КНSО₄ + НС1

4) гидролизом солей:

Nа₂СО₃ + НОН NаОН + NаНСО₃

Основные соли получают:

1) неполной нейтрализацией оснований:
Сu(ОН)₂ + НС1 СuОНСI + Н₂О

2) взаимодействием оснований с кислотными оксидами:
2Сu(ОН)₂ + СО₂ (СuОН)₂СО₃ + Н₂О

3) гидролизом солей:

Вi(NO₃)з + 2Н₂О Вi(ОН)₂NO₃ + 2НNO₃

2СuSО₄ + 2Nа₂СО₃ + Н₂О (СuОН)₂СО₃ + СО₂ + 2Nа₂SО₄

ГЛОССАРИЙ

Простые,со­стоящие из атомов одного элемента (О₂,_, С1₂, Р₄, О₃, Сu и т. д.), и сложные,состоящие из атомов нескольких элементов (КС1, К₂СО₃, (NН₄)₂Сг₂О₇ и т. д.).

Инертные газы.В настоящее время инертные газы чаще всего называют благородными и относят к неметаллам, так как для многих из них был синтезирован ряд химических соединений.

Основность кислоты – это число атомов водорода, которые в молекуле кислоты могут замещаться атомами металла.

Номенклатура - совокупность правил, на основании кото­рых дают названия веществам.

Вопросы для самоконтроля

1.Что такое оксиды? Приведите примеры.

2.Какие оксиды называются основными, кислотными, амфотерными? Приведите примеры.

3.Что такое несолеобразующие оксиды? Приведите примеры.

4.Какие физические и химические свойства характерны для: а) основных оксидов; б) кислотных оксидов; в) амфотерных оксидов? Приведите примеры.

5.Какими способами получают оксиды?

6.Что такое основания и как их классифицируют?

7.Какие физические и химические свойства характерны для оснований?

8.Как можно получить основания? Укажите способы получения растворимых и нерастворимых оснований.

9.Что такое кислоты и как их классифицируют?

10.Какие физические и химические свойства характерны для кислот?

11.Укажите способы получения кислот.

12.Что такое амфотерные гидроксиды и как их получают?

13.Какие химические свойства характерны для амфотерных гидроксидов?

14.Что такое соли и как их классифицируют?

15.Какие химические свойства характерны для солей?

16.Укажите способы получения солей.

Проверьте свои знания!