Способы получения оксидов, оснований, кислот, солей.

4.1 Оксидыполучают:

1) горением и окислением простых и сложных веществ:

С + О₂ СО₂; N₂ + О₂ 2NО;

СН₄ + 2О₂ СО₂ + 2Н₂О;

2) разложением некоторых кислот, оснований, солей:
СаСОз СаО + СО₂

Н₂SiO₃ Н₂О + SiО₂

Сu(ОН)₂ СuО + Н₂О

3) из других оксидов восстановлением, окислением или разло­жением:

СО₂ + С 2СО

2NO + О₂ 2NО₂

2N₂O₅ 4NО₂ + О₂

4.2 Щелочиполучают:

1) взаимодействием металлов, их оксидов, пероксидов, гидридов и других солеподобных веществ с водой:

2Nа + 2Н₂О 2NaОН + Н₂

Na₂О + Н₂О 2NаОН

2Nа₂О₂ + 2Н₂О 4NаОН + О₂

NаН + Н₂О NаОН + Н₂

Nа₃N + ЗН₂О ЗNаОН + NH₃

2) электролизом растворов солей:

_{электролиз}

2NаС1 + 2Н₂О -^> 2NаОН + С1₂ + Н₂

Нерастворимые основанияполучают действием щелочей на соответствующие соли:

СuSО₄ + 2NаОН Сu(ОН)₂ + Nа₂SО₄.

4.3 Бескислородные кислотыполучают:

1) прямым синтезом: Н₂ + С1₂ 2НС1

2) вытеснением из солей более сильными кислотами:
Nа₂S +2 НС1 Н₂S + 2NаС1

или менее летучими кислотами

NаС1 + Н₂SО₄ NаНSО₄ + НС1

тверд. (к)

3) как побочный продукт галогенирования алканов:

СH₄ + С1₂ СН₃С1 + НС1.

Кислородсодержащиекислоты получают:

1) гидратацией соответствующих оксидов (ангидридов):
SО₃ + Н₂О Н₂SО₄

2)электролизом растворов соответствующих солей:

2СuSО₄ + 2Н₂О -^-> 2Сu + О₂ + 2Н₂SО₄

3) окислением простых и сложных веществ азотной кислотой
или другими сложными окислителями:

S + 6НNОз(к) Н₂SО₄ + 6NO₂ + 2Н₂О

Н₂S + 4С1₂ + 4Н₂О Н₂SО₄ + 8НС1

4) кислоты можно вытеснить из солей более сильными или ме­
нее летучими кислотами:

Nа₂SiO₃ + 2НС1 2NаС1 + Н₂SiO₃

NaNO₃+Н₂SО₄ — ^-> НNО₃ + NаНSО₄