![]() КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей.
Химические свойства любого класса веществ рассматриваются: 1) с точки зрения кислотно-основных взаимодействий; 2) с позиций окислительно-восстановительных взаимодействий. 3.1 Оксиды. Кислотно-основные взаимодействия. Основные оксиды реагируют с кислотами; кислотными и амфотерными оксидами; с водой, если при этом образуется растворимое основание. Например: Na2O + H2SO4 Na2O + SO2 Na2O + А12О3 Na2O+H2O Кислотные оксиды реагируют со щелочами; основными и амфотерными оксидами; с водой, если образующаяся кислота растворима. Например: SО3 + 2КОН SО3 + СаО SO3+BeO SО3 + H2О
Амфотерные оксиды реагируют с кислотами, щелочами, кислотными и основными оксидами. Например: А12О3 + 6HNО3 А12О3 +ЗН2SО4 А12О3 + 2КОН крист.
А12О3 + Nа2О А12О3 соответствует амфотерный гидроксид А1(ОН)3, который в виде кислоты можно записать как Н3АIO3; из этой формулы нужно вычесть Н2О, останется НАIO2. АIO2- будет кислотным остатком в продуктах реакций оксида алюминия с основаниями и основными оксидами. В растворах метаалюминат превращается в комплексное соединение тетрагидроксоалюминат натрия КАIO2 + 2Н2О поэтому при взаимодействии А12Оз с раствором щелочи образуется комплексное соединение: А12О3 + 2NаОН + ЗН2О SO3+BeO С точки зрения окислительно-восстановительной теории оксиды можно разделить на высшие, в которых степень окисления элемента равна номеру группы в периодической системе (они обладают только окислительными свойствами), и невысшие, степень окисления элемента в которых меньше номера группы (они обладают окислительно-восстановительной двойственностью). Некоторые оксиды разлагаются. Например: N2О5 - высший оксид, является окислителем:
+5 0 +2 0 N2O5+5Cu При незначительном нагревании разлагается: 2N2О5 N0 - невысший оксид, может быть: +2 0 +4 О окислителем 2NО + С +2 0 +4 восстановителем 2NО + О2 разлагается при сильном нагревании 2NO) 3.2Химические свойства оснований. Растворимые основания реагируют с кислотами; кислотными оксидами; с некоторыми солями, если образуются газ, осадок или вода; с амфотерными оксидами и гидроксидами. Например: КОН + НС1 2КОН + SО2 2КОН + СuС12 2КОН + ZnО Кр. КОН + А1(ОН)3 раствор Нерастворимые основания реагируют с кислотами, некоторыми кислотными оксидами, разлагаются при нагревании на воду и оксид металла:
Сu(ОН)2 + Н2SО4 2Сu(ОН)2 + СО2 Сu(ОН)2 Амфотерные гидроксиды обладают свойствами нерастворимых оснований, но дополнительно могут вступать в реакции комплексообразования со щелочами: Zn(ОН)2 + 2КОН
|