Химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей.

Химические свойства любого класса веществ рассматриваются:

1) с точки зрения кислотно-основных взаимодействий;

2) с позиций окислительно-восстановительных взаимодействий.

3.1 Оксиды. Кислотно-основные взаимодействия.

Основные оксиды реагируют с кислотами; кислотными и амфотерными оксидами; с водой, если при этом образуется растворимое основание.

Например:

Na₂O + H₂SO₄ Na₂SO₄+H₂O

Na₂O + SO₂ Na₂SO₃

Na₂O + А1₂О₃ 2NaAIO₂

Na₂O+H₂O 2NaOH

Кислотные оксиды реагируют со щелочами; основными и амфотерными оксидами; с водой, если образующаяся кислота растворима.

Например:

SО₃ + 2КОН К₂SО₄ + Н₂О

SО₃ + СаО СаSО₄

SO₃+BeO BeSO₄

SО₃ + H₂О H₂SО₄

Амфотерные оксиды реагируют с кислотами, щелочами, ки­слотными и основными оксидами.

Например:

А1₂О₃ + 6HNО₃ 2А1(NO)₃ +3H₂O

А1₂О₃ +ЗН₂SО₄ А1₂(SО₄)₃ + ЗН₂О

А1₂О₃ + 2КОН 2KAIO₂ + Н₂О (при нагревании).

крист.

А1₂О₃ + Nа₂О 2NаАIO₂ - метаалюминат натрия (при нагревании).

А1₂О₃ соответствует амфотерный гидроксид А1(ОН)₃, который в виде кислоты можно записать как Н₃АIO₃; из этой формулы нужно вычесть Н₂О, останется НАIO₂. АIO₂^- будет кислотным остатком в продуктах реакций оксида алюминия с основаниями и основными оксидами.

В растворах метаалюминат превращается в комплексное соеди­нение тетрагидроксоалюминат натрия

КАIO₂ + 2Н₂О K[А1(ОН)₄],

поэтому при взаимодействии А1₂Оз с раствором щелочи образуется комплексное соединение:

А1₂О₃ + 2NаОН + ЗН₂О 2Nа[А1(ОН)₄].

SO₃+BeO BeSO₄

С точки зрения окислительно-восстановительной теории ок­сиды можно разделить на высшие, в которых степень окисления элемента равна номеру группы в периодической системе (они об­ладают только окислительными свойствами), и невысшие, степень окисления элемента в которых меньше номера группы (они обла­дают окислительно-восстановительной двойственностью).

Некото­рые оксиды разлагаются.

Например:

N₂О₅ - высший оксид, является окислителем:

_{+5 0 +2 0}

N₂O₅+5Cu 5CuO+N₂

При незначительном нагревании разлагается:

2N₂О₅ 4NO₂ + О₂

N0 - невысший оксид, может быть:

_{+2 0 +4 О}

окислителем 2NО + С СО₂ + N₂ ;

_{+2 0 +4}

восстановителем 2NО + О₂ 2NО₂;

разлагается при сильном нагревании 2NO) N₂ + О₂.

3.2Химические свойства оснований.

Растворимые основания реагируют с кислотами; кислотными оксидами; с некоторыми солями, если образуются газ, осадок или вода; с амфотерными оксидами и гидроксидами.

Например:

КОН + НС1 КС1 + Н₂О

2КОН + SО₂ К₂S0₄ + Н₂О

2КОН + СuС1₂ 2КС1 + Сu(ОН)₂

2КОН + ZnО K₂ZnО₂ + Н₂О

Кр.

КОН + А1(ОН)₃ К[А1(ОН)₄]

раствор

Нерастворимые основания реагируют с кислотами, некоторы­ми кислотными оксидами, разлагаются при нагревании на воду и оксид металла:

Сu(ОН)₂ + Н₂SО₄ СuSО₄ + 2Н₂О

2Сu(ОН)₂ + СО₂ (СuОН)₂СО₃ + Н₂О

Сu(ОН)₂ СuО + Н₂О (при нагревании)

Амфотерные гидроксиды обладают свойствами нерастворимых оснований, но дополнительно могут вступать в реакции комплексообразования со щелочами:

Zn(ОН)₂ + 2КОН K₂[Zn(ОН)₄]