Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Равновесие в гетерогенных системах с участием газов.




Рассмотрим химическое равновесие в гетерогенной системе при наличии газовой, жидкой и твёрдой фаз:

Предположим, что А, В, С не растворяются в D. Равновесные парциальные давления идеальных газов обозначим РА и РС. Тогда условия равновесия для такой системы запишутся так



(7.7)


где μВ и μD не зависят от количества В и D, т. к. они образуют отдельные



Фазы. Величины


и


Не зависят и от давления из-за малости



). Следовательно, (7.7) можно переписать

мольных объёмов конденсированных фаз (напомним уравнение



 


Выражение под логарифмом зависит только от температуры и тоже есть константа равновесия

Рп

В константу равновесия входят только газовые компоненты. Окончательно запишем



(7.8)


Необходимо обратить внимание на то, что константа равновесия зависит от природы конденсированных фаз(см. правую часть уравнения 7.8), хотя в саму конденсированные фазы не входят. Все выводы останутся справедливыми, если твёрдое вещество "В" будет растворяться в жидкости "D". В этом случае вместо в формулы войдёт величина - химический потенциал D в насыщенном растворе "В" в "D", отличающийся от химического потенциала чистой жидкости. Отметим, что химический потенциал "В" в насыщенном растворе совпадает с вследствие фазового равновесия для вещества "В".


Дата добавления: 2014-12-23; просмотров: 10; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2023 год. (0.009 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты