В эту формулу значения

величин подставляются в единицах СИ, , , -

масса растворителя в объёме V. Для воды при 298 К диэлектрическая постоянная и значение

Подробное описание модели Дебая-Хюккеля приведено в книге «Физическая химия», под ред. академика Б. П. Никольского. Ленинград, «Химия», 1987 г., стр. 431 -440.

Если перейти к среднему ионному коэффициенту активности, то выражение для него будет иметь вид

(7.24)

где z+ и z_- - модули зарядов ионов. Формула (7.24) справедлива для растворов с ионной силой около 0.01 М и представляет собой предельный закон для малых концентраций, как и закон идеальных газов для низких давлений. Экспериментальная и теоретическая зависимости среднеионного коэффициента активности изображены на рис.7.1.

Рис 7.1. Экспериментальная и теоретическая зависимости логарифма среднеионного коэффициента активности от ионной силы раствора: