Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Восстановительные свойства углерода

Читайте также:
  1. II.4. Классификация нефтей и газов по их химическим и физическим свойствам
  2. V. ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ДЕЙСТВИЯ ВРЕМЕНИ
  3. А. Свойства и виды рецепторов. Взаимодействие рецепторов с ферментами и ионными каналами
  4. Алгоритм. Свойства алгоритма. Способы описания алгоритма. Примеры.
  5. Алгоритмы, их свойства и средства описания
  6. Аналитические свойства степенных рядов (непрерывность, интегрируемость, дифференцируемость)
  7. Анизотропия горных пород по электрическим свойствам
  8. БИЛЕТ 24. Понятие и свойства надежности
  9. Билет №8. Закон распределения системы случайных величин. Функция и плотность двумерной случайной величины и их свойства.
  10. Биомеханические свойства и особенности строения ОДА человека

1. Тщательно перемешать небольшие равные количества оксида меди (II) и измельченного в порошок древесного угля и поместить смесь в тугоплавкую пробирку. Прогреть всю пробирку пламенем спиртовки до изменения цвета смеси с черного на красный. Описать и объяснить наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции.

2. В цилиндрическую пробирку поместить 2-3 капли концентрированной серной кислоты (плотность 1,84 г/см3) и маленький кусочек угля. Укрепить пробирку в штативе и на маленьком пламени горелки осторожно подогреть ее. Наблюдать выделение пузырьков газа. По запаху определить один из выделяющихся газов. Написать уравнение реакции восстановления углем серной кислоты.

 

Получение и восстановительные свойства оксида углерода (II).

Оксид углерода (II) - яд! Осторожно! Опасен для здоровья

Работать в вытяжном шкафу!

1. Собрать прибор (рис. 57). В колбу Вюрца внести 2-3 капли концентрированный серной кислоты (d=1,84 г/см3) и 4-6 капель муравьиной кислоты (НСООН). В хлоркальциевую трубку насыпать немного оксида меди. Осторожно нагреть трубку с оксидом меди до высокой температуры и слегка подогреть смесь в реакционной колбе.
  Рис. 57. Прибор для синтеза оксида углерода (II)

Наблюдать изменение окраски порошка в трубке. Избыток оксида углерода (II) можно поджечь у выхода из газоотводной трубки. Описать и объяснить наблюдаемые явления. Написать уравнения реакции.

 

2. В пробирку внести 2-3 капли концентрированной серной кислоты (d=1,84 г/см3) и 4-6 капель муравьиной кислоты. Пробирку закрыть пробкой с газоотводной трубкой, слегка подогреть и выделяющейся газ пропустить через аммиачные растворы нитрата серебра и хлорида меди (5-6 капель). Написать уравнения реакций.

 


Дата добавления: 2014-12-30; просмотров: 22; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Работа №65. Соединения мышьяка(Ш), сурьмы(Ш) и висмута(Ш) | Работа № 75. Химические свойства металлов
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2019 год. (0.011 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты