Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Работа № 87. Соединения бериллия и магния




Читайте также:
  1. A,b-Непредельные карбонильные соединения
  2. E) Работа в цикле
  3. II. Работа над текстом и его оформление
  4. IV. Работа над задачами.
  5. IV. Работа над задачами.
  6. IV. Работа над задачами.
  7. IV. Работа над задачами.
  8. IV. Работа над задачами.
  9. IV. Работа над новым материалом.
  10. IV. Работа над новым материалом.
Необходимые принадлежности и реактивы: пробирки, 3%-ный раствор сульфата бериллия, 10%-ный растворы аммиака и гидроксида натрия, 10%-ные растворы соляной и серной кислот, спиртовка, капельница иди пипетка, воронка, промывалка, микроскоп, 3%-ный раствор сульфата бериллия, 3%-ый раствор хлорида или сульфата магния, 10%-ный раствор хлорида аммония, насыщенный раствор карбоната аммония, 10%-ный раствор карбоната натрия, насыщенный раствор хлорида аммония, 10%-ный раствор ортофосфата натрия.

1. Получение и свойства гидроксида бериллия. К 4-5 мл. 3%-го раствора сульфата бериллия прилить по каплям 10%-ый раствор аммиака до полного выпадения осадка. Испытать отношение гидроксида бериллия к 10%-м растворам гидроксида натрия (использовать минимальное количество щелочи) и кислот.

Прокипятить полученный щелочной раствор гидроксида бериллия. Что при этом выпадает в осадок? Охладить этот раствор. Почему при этом осадок не исчезает? Написать уравнения реакций.

2. Получение и свойства гидроксида магния. Получить в пробирке гидроксид магния действием раствора щелочи на раствор какой-нибудь соли магния. Разлить содержимое пробирки на три части. Испытать отношение гидроксида магния к 10%-м растворам кислот, щелочи и хлорида аммония. Написать уравнения реакций.

3. Основной карбонат бериллия. К 4-5 мл. раствора сульфата бериллия прилить по каплям насыщенный раствор карбоната аммония. Объяснить выпадение осадка и растворение его в избытке реактива. Прокипятить полученный раствор. Объяснить выпадение осадка при кипячении раствора. Написать уравнения реакций.

4. Основной карбонат магния (белая магнезия). К нагретому до 500С раствору сульфата или хлорида магния (4-5 мл.) прилить раствор карбоната натрия до полноты осаждения. Отфильтровать выпавший осадок. Промыть осадок дистиллированной водой и вместе с фильтром высушить на воздухе. Каков состав полученного вещества? Нагреть фильтрат до кипения. Что наблюдается? Написать уравнения реакций.

5. Магний-аммоний фосфат. Налить в пробирку 4-5 мл. 3%-го раствора хлорида магния и добавить раствор аммиака. Что при этом происходит?

Туда же прилить по каплям насыщенный раствор хлорида аммония до растворения осадка. Как объяснить исчезновение осадка? Прилить в пробирку 1 мл. раствора ортофосфата натрия. Что наблюдается?



Отфильтровать выпавшие кристаллы и рассмотреть их форму под микроскопом. Каков состав выпавших кристаллов?

Прилить в пробирку с этими кристаллами соляную кислоту. Что наблюдается?

Объяснить протекающие процессы. Написать уравнения реакций.


Дата добавления: 2014-12-30; просмотров: 7; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2020 год. (0.004 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты