Определение температуры перехода десятиводного сульфата натрия в безводный

Собрать прибор (рис.63). Заполнить внутреннюю пробирку 1 с термометром смесью, приготовленной из кристаллического декагидрата сульфата натрия и его раствора, насыщенного при комнатной температуре. Внешняя пробирка 6 играет роль воздушной бани. Налить в стакан 4 такое количество воды, чтобы пробирка возможно глубже была в нее погружена. Поддерживать температуру воды в стакане на уровне 38-400С. Погрузить внутреннюю пробирку 1 с кристаллами в воду, находящуюся в стакане. Когда часть кристаллов расплавится, и реакционная масса будет представлять собой жидкость, пробирку вытереть снаружи и

Рис.63

поместить ее обратно в большую внешнюю пробирку, погруженную в стакан с водой. Отмечать показание термометра через каждые 30 сек при постоянном перемешивании содержимого пробирки. Объяснить, чем обусловлена остановка температуры.

Закончить эту часть работы, когда температура реакционной смеси поднимется до 34-35⁰С. Вычертить кривую нагревания, отложив на оси абсцисс время, на оси ординат температуру.

Нагреть пробирку 1 с реакционной смесью до 35-40⁰С. Поместить ее вместе с внешней пробиркой 6 в стакан с водой, температура которой 25-28⁰С. Отмечать показания термометра через каждые 30 сек. Если температура реакционной смеси опустилась ниже 30⁰С, остановки температуры не наблюдалось, следует внести в содержимое пробирки кристалл глауберовой соли.

Нанести полученные данные на график, отложив на оси абсцисс время, на оси ординат температуру. Объяснить, чем обусловлена остановка температуры при охлаждении. Начертить диаграмму состояния системы сульфат натрия - вода, используя литературные данные. Разобрать на основании правила фаз, какие части диаграммы будут характеризовать нонвариантные, моновариантные и дивариантные системы. Объяснить, что такое точка перехода.