Сравнение физических свойств спиртов и углеводородов

	Молекулярная масса	Тпл., оС	Ткип., оС	Растворимость в 100 мл воды, мл
СН3ОН СН3-СН3		-98 -172	-89	Неограниченная 4,7
СН3СН2ОН СН3СН2СН3		-117,3 -189,9	78,5 -42,2	Неограниченная 6,5
СН3СН2СН2ОН СН3СН2СН2CН3		-127 -135	97,2 -0,6	Неограниченная

Все указанные особенности спиртов объясняются наличием водородных связей. Водородной называетсясвязь, обусловленная электростатическим притяжением между протонированным водородом одной молекулы и электроотрицательным атомом второй молекулы. Для образования водородной связи необходимо, чтобы электроотрицательными атомами были O, N, F. С одной стороны, электроотрицательные элементы концентрируют на своих маленьких атомах отрицательные заряды и, с другой стороны, водород, связанный ковалентной связью с любым из этих атомов, становится достаточно протонированным. Молярная энергия такой электростатической связи около 20·10³ Дж/моль.

Растворимость низших спиртов в воде обусловлена образованием водородных связей между молекулой спирта и молекулой воды.

С увеличением углеродной цепи вклад гидроксильной группы в молекулярную массу спирта уменьшается, и соответственно уменьшается растворимость в воде. Начиная с С₈, спирты практически не растворяются в воде.

Физические свойства высших спиртов оказываются сходными со свойствами углеводородов с близкой молекулярной массой. Спирты нормального строения кипят при более высокой температуре, чем спирты с той же молекулярной массой с разветвленной цепью. При одинаковом количестве атомов углерода первичные спирты кипят при более высокой температуре, чем вторичные и третичные спирты. Температура кипения возрастает с увеличением длины цепочки.