Порядок расчета. Молярная масса NH3 – 17 г/моль или кг/кмоль.

N₂ + 3H₂ ® 2NH₃

Молярная масса NH₃ – 17 г/моль или кг/кмоль.

Химическое количество аммиака составляет

= = 58,8 кмоль.

Поскольку из 1 кмоля азота образуется 2 кмоля аммиака, объем азота, вступающий в реакцию при получении 1 т NH₃, равен

_{прореаг} = 58,8 × = 658,8 м³.

Рассчитаем практический объем азота, затрачиваемый на производство 1 т аммиака. С учетом содержания метана, равного 0,2 об. %, объем азотоводородной смеси без содержания метана составит

V_смеси = 2800 ∙ (1 – 0,002) = 2794,4 м³.

Так как объем N₂ составляет 0,25 от общего объема азотоводородной смеси, его объем на входе равен

V_Nвход = 2794,4 ∙ 0,25 = 698,6 м³.

Степень превращения азота в данном процессе составит

х = × 100 = × 100 = 94,2%.

Пример 3.Вычислить селективность процесса производства ССl₄ по Сl₂, если продукты реакций имеют следующий состав, об. %: ССl₄ – 94, СНСl₃ – 6.