Порядок расчета.

Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃¯

Са(ОН)₂ + Са(НСО₃)₂ = 2СаСО₃¯ + 2Н₂О

2Na₃РO₄ + 3Са²⁺ = Са₃(РO₄)₂¯ + 6Na⁺

2Na₃РO₄ + 3Mg²⁺ = Mg₃(РO₄)₂¯ + 6Na⁺

Общая жескость воды, представляющая собой суммарное содержание ионов Са²⁺ и Mg²⁺ (ммоль/л), составит

Ж_о = = 2,23 ммоль/л,

где 40 и 24 – молярные массы ионов Са²⁺ и Mg²⁺ соответственно, г/моль.

Временная жесткость рассчитывается исходя из содержания ионов НСО₃^-

Ж_в = ∙ = · = 0,20 ммоль/л,

где 61 – молярная масса ионов НСО₃^-, г/моль; - фактор эквивалентности ионов Са²⁺ и Mg²⁺, равный .

Постоянная жесткость составит

Ж_п = Ж_о – Ж_в = 2,23 – 0,20 = 2,03 ммоль/л.

На устранение временной жесткости расходуется извести:

m = = 148 г.

На удаление из воды СО₂ затрачивается извести:

m = = 168 г.

Масса известкового молока составит

m_и.м.= = 2634,8 г, или 2,63 кг.

С помощью фосфата натрия проводится устранение постоянной жесткости. Масса фосфата натрия равна

m = = 2208,5 г, или 2,21 кг.

Пример 11.Рассчитать жесткость воды после умягчения содовым способом и массу образующегося осадка, если объем воды составляет 150 м³, общая жесткость воды – 10 ммоль/л, концентрация ионов Mg²⁺ – 20 мг/л. Степень осаждения ионов Са²⁺ составляет 95%, Mg²⁺ – 98%.