Пояснювальна записка. 1. Определить расход барита (92% ВаSO4) и угля (89% С) на получение 1000 кг ВаCl2, если степень восстановления барита составляет 90%

1. Определить расход барита (92% ВаSO₄) и угля (89% С) на получение 1000 кг ВаCl₂, если степень восстановления барита составляет 90%, степень кислотного разложения – 98%, а уголь подают с избытком 25%. Процесс идет по следующим реакциям:

BaSO₄ + 3C = BaS + 2CO + CO₂

BaS + 2HCl = BaCl₂ + H₂S

2. Рассчитать объем аммиака (м³), необходимый для нейтрализации 1000 кг смеси кислот, содержащей, мас. %: Н₃РО₄ – 60; H₂SO₄ – 10, если аммиак поглощается на 98%. Процесс нейтрализации ведут по следующим реакциям:

Н₃РО₄ + NH₃ = NH₄H₂PO₄

H₂SO₄ + 2NH₃ = (NH₄)₂SO₄

3. Сколько необходимо взять 20%-ной H₂SO₄ и известняка, чтобы в результате реакции

H₂SO₄ + CaCO₃ = CaSO₄ + H₂O + CO₂

образовалось 50 кг CaSO₄? Известняк содержит 78% CаСО₃. Степень превращения известняка составляет 85%.

4. Определить состав газовой смеси после контактного аппарата. Селективность окисления аммиака до NО составляет 98% (остальной аммиак окисляется до N₂). Содержание аммиака в аммиачно-воздушной смеси составляет 11,5 об. %.

5. Рассчитать состав (мас. %) продуктов сгорания природного газа, если коэффициент избытка воздуха составляет 1,15. Состав воздуха принять, мас. %: О₂ – 23,3; N₂ – 76,7. Состав газа равен, об. %: С₂Н₆ – 96; СО₂ – 4.

6. Вычислить массу получаемого 20%-ного водного раствора спирта из 15000 м³ этиленового газа, содержащего 85 об. % этилена, по реакции

С₂Н₄ + Н₂О_п = С₂Н₅ОН

если степень превращения этилена равна 98%.

7. При регенерации аммиака дистиллерную жидкость обрабатывают стехиометрическим количеством раствора известкового молока с концентрацией 10 мас. % Са(ОН)₂. Определить состав (мас. %) раствора, образовавшегося в результате протекания реакции

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃­ + CaCl₂ + 2Н₂О

Состав дистиллерной жидкости, мас. %: NH₄Cl – 5; NaCl – 5; Н₂О – 90.

8. Хромат натрия образуется по реакции

Cr₂O₃ + 2Na₂CO₃ + 1,5O₂ = 2Na₂CrO₄ + 2CO₂

Рассчитать расход руды, содержащей 60% Cr, соды, содержащей 99% Na₂CO₃, и воздуха на получение 1000 кг хромата натрия, если сода подается с избытком 4%, хром окисляется на 92%, а степень превращения кислорода составляет 40%.

9. На получение 1 т извести, содержащей 0,85 мас. д. СаО, израсходовано 1,7 т известняка, содержащего 0,94 мас. д. СаСО₃. Найти выход продукта.

10. Определить массу кальциевой селитры и расход известняка, полученной в результате обработки мела 50%-ной азотной кислотой массой 10 т, если выход селитры составляет 98%, а содержание СаСО₃ 92 мас. %.

11. Для получения этилового спирта способом прямой гидратации этилена в гидратор подали 16,5 моля этилена. Из них при температуре 290°С и давлении 7 × 10⁶ Па гидратации подверглись 13,2 моля. Определить степень превращения этилена, начальный и конечный объемы газовой смеси при указанных условиях.

12. Установить состав получаемого газа и объем воздуха, необходимого для сжигания 1000 м³ газа, содержащего, об. д.: H₂S – 0,85; H₂O – 0,04; N₂ – 0,11, по реакции

H₂S + 1,5O₂ = H₂O + SO₂

Воздух содержит 0,015 об. д. Н₂О.

13. Газ имеет следующий состав, об. %: Н₂ – 52; СО₂ – 30; N₂ – 15; СО – 3. Определить его состав (мас. %) и плотность при нормальных условиях.

14. Раствор для обезжиривания металлов содержит, г/л: NaOH – 50; Na₃PO₄ – 40; плотность его составляет 1090 кг/м³. Рассчитать расход исходных веществ на получение 3 м³ раствора. Исходные реагенты: а) NaOH, Na₃PO₄, вода; б) раствор, г/кг: NaOH – 30; Na₃PO₄ – 25; раствор, г/кг: NaOH – 120; раствор, г/кг: Na₃PO₄ – 80.

15. При получении газовой серы смешивают сернистый газ состава, об. %: SO₂ – 10; N₂ – 80; О₂ – 10 со стехиометрическим количеством сероводорода состава, мас. %: H₂S – 90; N₂ – 4; CO₂ – 6. Установить состав газа (мас. %), если протекает реакция

SO_{2 г} + H₂S_г = 3S_тв + 2Н₂О_ж

16. Через контактный аппарат пропустили смесь сернистого газа и кислорода (соотношение по уравнению реакции). Определить состав газовой смеси после реакции (об. и мас. доли), если окислилось 90% оксида серы (IV):

SO₂ + 0,5O₂ Û SO₃

17. В производстве гипохлорита кальция используется газ, содержащий 8 об. % хлора; давление газа 1,01 × 10⁵ Па, температура 25°С. Остаточное содержание хлора в газе, выходящем из аппарата при температуре 40°С и давлении 1,01 × 10⁵ Па, составляет 0,25 об. %. Рассчитать выход гипохлорита кальция.

18. Какая масса оксида серы (VI) растворяется в олеуме (раствор SO₃ в H₂SO₄) массой 1000 кг, если массовая доля SO₃ при прохождении через поглотительную башню повышается с 19,5 до 20,5%?

19. На склад поступило 120 т железной руды влажностью 5%. После двухмесячного хранения влажность руды составила 2%. Какое количество руды на складе?

20. Метанол получают из синтез-газа состава, об. %: СО – 32; Н₂ – 65; N₂ – 3 по реакции

СО + 2Н₂ = СН₃ОН

Определить объемный расход газа для получения 1 т метанола, если степень превращения равна 35%, селективность – 90%, потери при очистке составляют 6%.

21. Рассчитать жесткость воды, в 1 м³ которой содержится 500 г нитрата кальция.

22. Рассол, содержащий 21,5% KCl и 16,9% NaCl, подвергают кристаллизации. Состав маточного раствора, выходящего из кристаллизатора, %: KCl - 12,5; NaCl - 18,5. Определить состав осадка.

23. Рассчитать необходимое количество соды (89% Na₂CO₃) для умягчения 75 м³ воды, содержащей 0,04 мас. % Сa(НCO₃)₂ и 0,04 мас. % MgSO₄. Установить жесткость воды.

24. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения потребовалось добавить 3,71 г карбоната натрия на каждые 20 л воды?

25. Общая жесткость воды составляет 10 ммоль/л (карбонатная – 3; некарбонатная – 7). Вычислить количество 25%-ного раствора соды (Na₂CO₃), необходимое для умягчения 10 м³ воды.

26. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения потребовалось добавить 150 г фосфата натрия на каждые 100 л воды?

27. Рассчитать количество 15%-ной серной кислоты, необходимое для того, чтобы в 5000 м³ воды карбонатную жесткость перевести в некарбонатную, если концентрация гидрокарбонат-ионов равна 60 ммоль/л.

28. Какое количество раствора соды (Na₂CO₃, м³) необходимо подать в систему водоподготовки для снижения постоянной жесткости с 4 до 1 ммоль/л? Расход воды 18 000 м³/ч. Концентрация содового раствора: а) 1 моль/дм³; б) 1 моль/дм³; в) 35 г/дм³; г) 10 мас. %. Плотность раствора принять равной 1,1 г/см³.

29. Определить жесткость воды, обусловленную наличием сульфатов кальция и магния, и состав осадка, который образуется в результате добавления 53 г соды к 100 л воды, если масса осадка составляет 45 г.

30. Карбонатная жесткость воды составляет 7,8 ммоль/л; некарбонатная кальциевая жесткость – 9 ммоль/л; некарбонатная магниевая жесткость – 1,4 ммоль/л; содержание СО₂ – 14 мг/л. Рассчитать расход извести (90% Са(ОН)₂) и соды (99% Na₂CO₃) для умягчения 1 м³ такой воды.

31. При электролизе 1000 кг раствора, содержащего 26 мас. % NaCl, образовалось 78,8 кг хлора по реакции

NaCl + H₂O = NaOH + 0,5Cl₂ + 0,5H₂

Определить массу образовавшихся водорода и гидроксида натрия, а также состав раствора, если испаряется 8,2% воды, содержащейся в начальном растворе.

32. Требуется получить удобрение с массовым соотношением действующих веществ N₂ : P₂O₅ : K₂О, равным 1 : 1 : 2. Удобрение получают путем смешения карбамида, двойного суперфосфата (содержание Р₂О₅ 40 мас. %) и сульфата калия (K₂SO₄). Найти массу перечисленных ингредиентов для получения 100 т удобрения.

33. Рассчитать количество соды (100% Na₂СO₃), церуссита (95% PbCO₃, 5% SiO₂) и кварцита (98% SiO₂, 2% Na₂СO₃) для получения 1 т хрустального стекла следующего состава, мас. д.: Na₂O – 0,06, PbO – 0,64, SiO₂ – 0,3.

34. На обжиг поступает руда состава, мас. %: ZnS – 85; CaCO₃ – 10; SiO₂ – 5. Вычислить состав обжигового газа (об. %), если воздух подается с избытком 1,7. Состав воздуха принять, об. %: О₂ – 21; N₂ – 79. В результате обжига протекают следующие реакции:

2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂

CaCO₃ = CaO + CO₂

35. Определить состав твердого продукта в массовых и мольных долях, если при обжиге колчедана состава, мас. %: ZnS – 70; FeS₂ – 20; CuS – 10, протекают следующие реакции:

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂

2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂

36. Рассчитать степень превращения синтез-газа (СО и Н₂ при молярном соотношении 1 : 2) и селективность процесса синтеза метанола по реакциям

СО + 2Н₂ = СН₃ОН

2СН₃ОН = СН₃ОСН₃ + Н₂О

если газовая смесь на выходе из реактора имеет состав, об. %: СН₃СОН – 92; СН₃ОСН₃ – 1; СО – 2; Н₂ – 4; Н₂О – 1.

Зміст

1. Пояснювальна записка………………………………………………………………………….5

2. Практичне заняття 1: Пошук роботи. Оголошення про пошук роботи/вакансії. Вимоги до кваліфікації………………………………………………………………………………………7

3. Практичне заняття № 2: Резюме. Види резюме. Основні вимоги до складання резюме....12

4. Практичне заняття № 3: Співбесіда з роботодавцем. Основні вимоги та норми етикету..17

5. Практичне заняття № 4: Ділова телефонна розмова. Домовленість про зустріч. ………21

6. Практичне заняття №5: Ділова кореспонденція. Структура, змістові частини та оформлення ділового листа. Лист-запит. ………………………………………………26

7. Практичне заняття № 6: Види ділових листів………………………………………… .34

8. Практичне заняття № 7: Електронні засоби зв’язку. Факс. Телекс……………………39

9. Практичне заняття № 8: Інтернет. Електронна пошта………………………………… 46

10. Практичне заняття № 9: Залікова контрольна робота…………………………………..53

11. Модуль самостійної роботи……………………………………………………………….58

12. Список рекомендованої літератури………………………………………………………64

Пояснювальна записка

Якісне володіння іноземною мовою у період інтеграції України в Європейське та світове співтовариство сприяє поширенню ділових зв’язків та контактів, надає можливість вивчати та ефективно використовувати іноземний досвід ділового спілкування, користуватися сучасними інформаційними технологіями, брати участь у міжнародних конгресах та семінарах, проходити стажування в іноземних державах з метою вдосконалення фахової підготовки, проводити письмовий обмін діловою інформацією тощо.

Курс "Ділова англійська мова" має на меті розвиток мовної, прагматичної та міжкультурної компетенції студентів в сфері ділового спілкування. Курс має практичне спрямування, яке здійснюється шляхом інтеграції мовленнєвих умінь та мовних знань в рамках тематичного та ситуативного контексту.

Методичні рекомендації з курсу «Ділова англійська мова» мають забезпечити послідовність вивчення матеріалу та допоможуть студентові:

• оволодіти термінологією та знати ідіоматичні вирази мови ділового спілкування;

• розвинути та поглибити навички усного та писемного ділового мовлення;

• застосовувати здобуті у процесі вивчення англійської мови професійні та комунікативні навички для більш ефективного вирішення проблем ділового спілкування;

• засвоїти особливості письмового оформлення ділових документів англійською мовою.

Основними організаційними формами вивчення дисципліни "Ділова англійська мова" є: практичні заняття, виконання самостійної роботи, підсумкова контрольна робота, залік.

Практичні заняття мають на меті активізацію мовленнєвих умінь та навичок, їх практичне застосування під час виконання студентами комунікативних вправ та завдань за відповідними темами змістового модуля: «Пошук роботи. Оголошення про пошук роботи/вакансії. Вимоги до кваліфікації», «Резюме (оформлення, види)», «Співбесіда з роботодавцем. Основні вимоги та норми етикету», «Ділова телефонна розмова. Домовленість про зустріч», «Ділова кореспонденція (структура, оформлення ділового листа)», «Види ділових листів», «Електронні засоби зв’язку (факс, телекс)», «Інтернет та електронна пошта».

Методичні рекомендації мають чітку структуру та складаються з адаптованих основних та додаткових текстів, лексико-граматичних вправ, завдань для виконання залікової контрольної роботи, словників-мінімумів, списку рекомендованої літератури. Основні тексти охоплюють базові питання ділового спілкування та ведення бізнесу. Післятекстові питання та вправи зорієнтовано на контроль розуміння прочитаного і запропоновано для сприяння розвитку навичок усного мовлення. Додаткові тексти та дискусійні питання для формування комунікативних навичок допоможуть інтенсифікувати навчальний процес.

Для кращого засвоєння матеріалу ставиться вимога здебільшого письмового виконання лексико-граматичних вправ, ретельна підготовка до написання словникових диктантів тощо. Тренувальні вправи допоможуть активізувати вживання термінологічної лексики, граматично правильно будувати свої висловлювання. Для закріплення тематичного матеріалу подаються запитання, які виступають планом для обговорення певної теми та спонукають студентів до участі у дискусії.