Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Частные реакции катионов третьей аналитической группы




Реакции обнаружения катиона бария Ва2+

1. Хромат калия К2СrО4 или натрия Na2CrO4образуют желтые осадки хромата ВаСrО4 в нейтральных или уксус­нокислых растворах:

ВаС12 + K2CrO4= BaCrO4↓ + 2KCl;

Ва2+ + CrO24 = BaCrO4↓.

 

Осадок ВаСrО4 растворяется в сильных кислотах. При действии серной кислоты желтый осадок ВаСrО4 перехо­дит вбелый осадок BaSO4. Осадок ВаСrО4 нерастворим в уксусной кислоте в отличие от осадков СаСrО4 и SrCrO4.

2. Дихромат калия К2Сr2O7образует с ионами бария Ва2+ также желтый осадок ВаСrО4, но не образует осадка с ионами стронция Sr2+ и ионами кальция Са2+. Выпадение осадка ВаСrО4 объясняется тем, что раствор дихромата ка­лия всегда содержит незначительное количество хромат-ионов СrО2-4, которые появляются в результате гидролиза дихромата калия:

Cr2O2-7 + Н2О ↔ 2HCrO-4 ↔ 2Н+ + 2CrO2-4

 

Концентрация хромат-ионов СrО4 оказывается доста­точной, так как константа растворимости К0s хромата бария достигается раньше, чем константа растворимости К0s дихромата бария ВаСr2О7. По этой причине образует­ся осадок ВаСrО4:

 

СrО2-4 +2Ba2+ ↔ 2BaCrO4↓.

 

Суммируя эти уравнения, получаем общее уравнение:

 

Cr2O2-7 + 2Ва2+ + Н2О ↔ 2ВаСrО4↓ + 2Н+.

 

В результате образуется сильная кислота НСl и реак­ция не доходит до конца. Во избежание этого к раствору добавляют ацетат натрия, который реагирует с соляной кислотой, и сильная кислота заменяется слабой:

CH3COONa + HCl = СН3СООН + NaCl.

 

3. Оксалат аммония (NH4)2C2O4 образует с солями ба­рия белый осадок, растворимый в азотной и хлороводо­родной кислотах. При кипячении осадок растворяется также в уксусной кислоте:

 

ВаС12 + (NH4)2C2O4 = ВаС2О4↓ + 2NH4Cl;

Ba2+ + С2О2-4 = ВаС2О4↓.

 

4. Окрашивание пламени. Летучие соли бария окраши­вают бесцветное пламя горелки в желто-зеленый цвет. Ре­акция фармакопейная.

Реакции обнаружения катиона кальция Са2+

1. Оксалат аммония (NH4)2C2O4 образует с растворами солей кальция белый мелкокристаллический осадок оксалата кальция:

 

СаСl2 + (NH4)2C2O4 = СаС2О4↓ + 2NH4Cl;

Са2+ + С2О2-4 = СаС2О4↓.

 

Осадок растворяется в минеральных кислотах, но нерас­творим в уксусной кислоте даже при кипячении. Определе­нию мешают ионы Ва2+ и Sr2+. Реакция фармакопейная.

2. Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] (желтая кровяная соль) с солями кальция в присутствии солей аммония и добавлении гидроксида аммония образует бе­лый кристаллический осадок гексацианоферрата (II) кальция:

 

СаСl2 + 2NH4Cl + K4[Fe(CN)6] = Ca(NH4)2[Fe(CN)6]↓ + 4КСl;

Ca2+ 2NH+4 + [Fe(CN)6]4- = Ca(NH4)2[Fe(CN)6]↓.

 

Осадок не растворяется в уксусной кислоте.

3. Окрашивание пламени. Соли кальция СаСl2, Ca(NO3)2 окрашивают бесцветное пламя горелки в кирпично-красный цвет. Реакция фармакопейная.

Реакции обнаружения катиона стронция Sr2+

1. Насыщенный раствор гипса CaSO4 • 2H2O (гипсовая во­да) образует с ионами Sr2+ белый осадок сульфата стронция:

 

Sr2+ + SO2-4 = SrSO4↓.

 

Однако при действии гипсовой воды ион стронция дает не обильный осадок, а только помутнение, появляющееся не сразу из-за образования пересыщенного раствора. По­явление осадка ускоряют нагреванием.

Реакция служит для обнаружения Sr2+ только в отсут­ствие Ва2+, который с гипсовой водой вызывает помутне­ние, появляющееся сразу, так как растворимость BaSO4 меньше растворимости SrSO4:

K0s (BaSO4) = 1,1 • 10-10; K0s (SrSO4) = 2,8 • 10-7.

 

Гипсовая вода не образует осадков с растворами солей кальция ни на холоде, ни при нагревании. Этим ион Са2+ отличается от ионов Ва2+ и Sr2+.

2. Окрашивание пламени. Бесцветное пламя горелки в присутствии солей стронция окрашивается в карминово-красный цвет.

 


Поделиться:

Дата добавления: 2014-11-13; просмотров: 430; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты