Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



ПЗ и строение атома.




Читайте также:
  1. II. Построение карты гидроизогипс
  2. II. Построение карты гидроизогипс
  3. II. СТРОЕНИЕ ОБЩЕСТВА, СОЦИАЛЬНЫЕ ИНСТИТУТЫ
  4. IX.1.4.1. Строение атома
  5. Автопостроение каналов
  6. Аксиоматическое построение силлогистики.
  7. Аксиоматическое построение теории вероятностей.
  8. Алгоритм использования команд ВИД и ПОСТРОЕНИЕ
  9. Анатомическое строение слизистой оболочки глаза.
  10. Анатомия кожи и её производных. Молочная железа: строение, кровоснабжение, иннервация. 1 страница

Дальнейшие открытия в науке позволили уточнить формулировку ПЗ.
1) Было открыто сложное строение атома:


2) Были открыты изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента с одинаковым числом протонов и разным массовым числом.
Например:


Благодаря этим открытиямсовременная формулировка ПЗ такова: Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.

3. Периодическая система (ПС)– графическое отображение ПС, поэтому принятая в ней символика соответствует особенностям строения атомов химических элементов.

1) Порядковый номер элементасоответствует заряду ядра, т.е. числу Р+ - протонов в нём. Число других частиц ядра n0 находят по формуле: n0 = A – P+. Число е- в электронной оболочке также соответствует N элемента.

2) Номер периода элементасоответствует числу слоёв или уровней для электронной оболочки атома.

3) Номер А группысоответствует числу электронов на внешнем уровне.

4) Причины изменения свойств элементовобъясняются особенностями строения их атомов.

В периодах слева направо - металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства усиливаются, потому что:

а) увеличиваются заряды атомных ядер
б) увеличивается число е на внешнем уровне
в) число энергических уровней постоянно
г) радиус атома уменьшается

5) В А группе сверху вниз металлические свойства усиливаются, а не металлические свойства ослабевают, потому что:

а) увеличиваются заряды атомных ядер
б) число е на внешнем уровне постоянно
в) увеличивается число энергетических уровней
г) увеличивается радиус атома

Заряд ядра атомов химических элементов возрастает монотонно, а свойства изменяются периодически, потому что свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атома. 1. формулировка периодического закона Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Открытие периодического закона и разработка периодической системы химических элементов Д. И. Менделеевым явились вершиной развития химии в

XIX веке. Обширная сумма знаний о свойствах 63 элементов, известных к тому времени, была приведена в стройный порядок. Д. И. Менделеев считал, что основной характеристикой элементов являются их атомные веса, и в 1869 г. впервые сформулировал периодический закон. Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов. Весь ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных




Дата добавления: 2015-01-29; просмотров: 16; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.021 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты