Приготовление и стандартизация 0,1 М HCl

1.1. Приготовление раствора HCl c приблизительно известной концентрацией растворённого вещества

Рассчитывают, какой объём 6 М HCl необходимо взять для получения 200 мл 0,1 М HCl.

мл

В мерный стакан помещают 200 мл воды и добавляют к нему 3 – 4 мл исходного раствора HCl.

3.1.2 Приготовление раствора первичного стандартного вещества

Тетраборат натрия и HCl реагируют между собой следующим образом

Na₂B₄O₇ + 2НСl +5H₂O ® 2NaСl +4Н₃BO₃

Фактор эквивалентности Na₂B₄O₇ в данной реакции равен 1/2, М(1/2 Na₂B₄0₇×10H₂O) = 190,686 г/моль.

Для приготовления 100 мл 0,1М 1/2 Na₂B₄O₇ необходимо взять m = C×V×M = 0,1×0,1×190,686 = 1,9 г Na₂B₄0₇×10H₂O.

Вначале с помощью ручных весов отвешивают около 1,9 г Na₂B₄0₇×10H₂O. Массу взятой навески затем уточняют с помощью аналитических весов и растворяют её примерно в 50 мл горячей воды в мерной колбе вместимостью 100 мл. После охлаждения раствор доводят водой, имеющей температуру окружающей среды, до метки и перемешивают. Рассчитывают точную концентрацию тетрабората натрия в растворе

,

где m - масса навески декагидрата тетрабората натрия, измеренная с помощью аналитических весов.

1.3. Титрование раствора первичного стандартного вещества стандартизируемым раствором HCl

В 3 колбы для титрования отмеривают пипеткой по 10,00 мл раствора тетрабората натрия, добавляют в каждую колбу по 2 капли 1% раствора метилового оранжевого и титруют приготовленным раствором HCl. Титрование проводят до того момента, когда чисто жёлтая окраска раствора приобретёт оранжевый оттенок. Для сравнения можно взять 10 мл дистиллированной воды и добавить к ней такое же, как и к анализируемому раствору, количество индикатора. Титрование проводят до появления различия в окрасках обоих растворов.

Молярная концентрация HCl в растворе равна

,

где 10,00 мл, - среднее значение объёма (мл) раствора HCl, затраченного для титрования.