Какие из перечисленных растворов не используют в качестве титрантов при определении веществ в среде диметилформамида?

1) раствор NaOH в смеси бензола и метанола;

2) раствор NaOH в воде;

3) раствор HCl в метаноле;

4) раствор CH₃COONa в уксусной кислоте;

5) раствор CH₃ONa в смеси метанола и бензола.

10. Что из перечисленного верно? Тимоловый синий:

1) азоиндикатор;

2) используется для обнаружения конечной точки кислотно-основного титрования в среде уксусной кислоты;

3) в 0,01 М HCl – синий, а в 0,01 М NaOH - жёлтый;

4) сульфофталеиновый индикатор;

5) используется для обнаружения конечной точки кислотно-основного титрования в среде диметилформамида.

Количественное определение лекарственного вещества прозерина (неостигмина метилсульфата)в инъекционном растворе проводили по следующей методике. Пробу анализируемого раствора объёмом 10,00 мл поместили в колбу Кьельдаля, прибавили 3 мл 30%-ного раствора NaOH и отогнали диметиламин, образовавшийся при гидролизе, в приёмник, содержащий раствор борной кислоты. Для титрования отгона в присутствии индикатора метилового красного потребовалось 1,50 мл 0,0100М HCl. Рассчитайте массу прозерина, содержащегося в 1 мл анализируемого раствора. Молярная масса прозерина равна 334,4 г/моль.

Методика определения прозерина, приведенная в условии задачи, основана на том, что при щелочном гидролизе данного вещества образуется диметиламин, который затем поглощают раствором борной кислоты и титруют образовавшийся ион BO₂^- раствором HCl.

ROCON(CH₃)₂ + 3NaOH ® RONa + Na₂CO₃ + (CH₃)₂NH­ + H₂O

(CH₃)₂NH + H₃BO₃ ® (CH₃)₂NH₂BO₂ + H₂O

(CH₃)₂NH₂BO₂ + HCl + H₂O ® (CH₃)₂NH₂Cl + H₃BO₃

Как видно из приведенных уравнений реакций, фактор эквивалентности прозерина равен 1. Массу прозерина, содержащегося в 1 мл анализируемого раствора, можно рассчитать по следующей формуле:

г

1. Смесь хлоридов натрия, калия и аммония массой 0,2152 г растворили в 25,00 мл 0,1236 М NaOH. Для титрования непрореагировавшей щёлочи после кипячения полученного раствора, с целью удаления NH₃, и охлаждения потребовалось 10,50 мл раствора HCl, имеющего титр по NaOH 4,100×10^-3 г/мл. Рассчитайте массовую долю NH₄Cl в анализируемой смеси. Ответ: 50,06%

2. Раствор метилата натрия в смеси метанола и бензола используется в качестве титранта в неводном титрования. Навеску перекристаллизованной бензойной кислоты массой 0,1190 г растворили в 10 мл диметилформамида, нейтрализованного по тимоловому синему. Для титрования полученного раствора в присутствии тимолового синего потребовалось 9,70 мл стандартизируемого раствора CH₃ONa. Рассчитайте молярную концентрацию CH₃ONa в данном растворе, его титр и титр по бензойной кислоте. Ответ: 0,1005 моль/л; 5,429×10^-3 г/мл; 1,227×10^-2 г/мл.

3. Ацетат калия (М = 98,15 г/моль) используется в медицине в качестве мочегонного средства. Навеску высушенного при 110 °С образца ацетата калия массой 0,0790 г растворили в 10 мл CH₃COOH и оттитровали 0,1015 М HClO₄. Рассчитайте массовую долю CH₃COOK в анализируемом образце, если для титрования было израсходовано 8,10 мл, а в контрольном опыте 0,20 мл раствора хлорной кислоты. Ответ: 99,6%;

4. Лекарственное вещество карбидопа (М = 226,2 г/моль) применяется для лечения болезни Паркинсона. Навеску образца карбидопы массой 0,3015 г растворили в 25,00 мл 0,1040 М HClO₄ в CH₃COOH. Для титрования избытка хлорной кислоты потребовалось 12,80 мл 0,1000 М CH₃COONa в CH₃COOH. Рассчитайте массовую долю карбидопы в анализируемом образце, если она взаимодействует с хлорной кислотой в молярном отношении 1:1. Ответ: 99,03%;

5. Фторурацил (М = 130,1 г/моль) используется для лечения онкологических заболеваний. Навеску образца фторурацила массой 0,3840 г растворили в 80 мл диметилформамида. Для титрования полученного раствора с индикатором тимоловым синим потребовалось 28,00 мл 0,1000 М гидроксида тетрабутиламмония. Рассчитайте массовую долю фторурацила в испытуемом образце. Фторурацил в условиях данного определения является одноосновной кислотой. Ответ: 94,86%.

1. Навеску массой 0,8020 г смеси хлорида натрия и хлорида аммония растворили в 40 мл воды, прибавили 40 мл раствора формальдегида, предварительно нейтрализованного по фенолфталеину, и оттитровали выделившуюся кислоту 0,4980 М NaOH. Рассчитайте массовую долю хлорида аммония в смеси, если для титрования было израсходовано 19,10 мл раствора щёлочи.

2. Навеску массой 0,2035 г образца лекарственного средства, содержащего HgO, обработали водным раствором иодида калия:

HgO + 4КI + H₂O ® K₂[HgI₄] + 2KOH

выделившийся KOH оттитровали раствором HCl, имеющим титр по KOH 5,723×10^-3 г/мл. Рассчитайте массовую долю HgO в анализируемом образце, если для титрования было израсходовано 15,40 мл раствора HCl.

3. Навеску массой 0,3995 г образца лекарственного вещества теофиллина (M = 180,2 г/моль) растворили в 100 мл кипящей воды. К охлаждённому раствору прибавили 25 мл 0,1 М AgNO₃, 1 мл раствора фенолового красного и оттитровали выделившуюся кислоту 0,1000 М NaOH. Рассчитайте массовую долю теофиллина в анализируемом образце, если для титрования было израсходовано 22,10 мл раствора щелочи.

4. Навеску массой 0,3120 г образца хлоралгидрата (M = 165,40 г/моль) - лекарственного вещества, обладающего противосудорожным и снотворным действием, растворили в 35,00 мл 0,1035 М NaOH. После того, как прошла реакция

CCl₃CH(OH)₂ + NaOH ® CHCl₃ + HCOONa + H₂O,

непрореагировавший гидроксид натрия оттитровали 0,1010 М HCl. Рассчитайте массовую долю хлоралгидрата в анализируемом образце, если для титрования потребовалось 18,00 мл раствора кислоты.

5. Пробу гексаметилентетрамина (M = 140,19 г/моль) массой 0,1200 г растворили в 10 мл воды. К полученному раствору добавили 50,0 мл 0,1000 М 1/2 H₂SO₄. После кипячения в течение 30 минут и охлаждения непрореагировавшую кислоту оттитровали 0,1100М NaOH, для чего потребовалось 18,80 мл раствора щёлочи. Рассчитайте массовую долю гексаметилентетрамина в анализируемой пробе.

6. Пробу лекарственного вещества неостигмина метилсульфата (M = 333,4 г/моль) массой 0,1500 г растворили в 20 мл воды и подвергли гидролизу действием гидроксида натрия. Выделившийся диметиламин собрали в 50,0 мл 0,0100 М H₂SO₄. Избыток кислоты оттитровали 0,0200 М NaOH. Рассчитайте массовую долю неостигмина метилсульфата в анализируемой пробе, если для титрования было израсходовано 27,60 мл раствора щёлочи.

7. Стандартный раствор (0,1 моль/л) HClO₄ в ледяной уксусной кислоте готовят по следующей методике. Определённый объём 57% или 72%-ного водного раствора HClO₄ растворяют в 500 мл ледяной уксусной кислоты. Затем к полученному раствору для удаления лишней воды прибавляют некоторое количество уксусного ангидрида. После охлаждения раствор доводят ледяной уксусной кислотой до объёма 1 л. Приготовленный раствор должен содержать не менее 0,01% и не более 0,2% воды. Для стандартизации полученного раствора применяют гидрофталат калия. Рассчитайте:

объём раствора с массовой долей HClO₄ 57% (пл. 1,50 г/мл) необходимый для приготовления 1 л раствора;

объём уксусного ангидрида (пл. 1,08 г/мл), который следует добавить к полученному раствору, чтобы с водным раствором HClO₄ в 1 л конечного раствора (пл. 1,05 г/мл) попало не более 0,1% масс. H₂O.

точную молярную концентрацию HClO₄ в приготовленном растворе, если для титрования навески гидрофталата калия (M = 204,22 г/моль) массой 0,1620 г было израсходовано 8,95 мл этого раствора.

8. Лекарственное вещество декамин (M = 527,6 г/моль) обладает антимикробным и противогрибковым действием (формулу декамина – см. Œ С. 172). Навеску образца декамина массой 0,2200 г растворили в смеси уксусной кислоты, уксусного ангидрида и раствора Hg(CH₃COO)₂ в уксусной кислоте. Для титрования полученного раствора потребовалось 8,20 мл 8,95×10^-2 М HClO₄. Рассчитайте массовую долю декамина в образце, если в контрольном опыте для титрования было израсходовано 0,22 мл стандартного раствора титранта.

9. Навеску растёртых таблеток массой 0,1520 г, содержащих фенобарбитал (М = 232,24 г/моль) - лекарственное вещество снотворного и противосудорожного действия, растворили в 10 мл диметилформамида. Для титрования полученного раствора потребовалось 3,40 мл 0,1005 М NaOH в смеси метанола и бензола. Чему равна масса фенобарбитала в расчёте на среднюю массу одной таблетки, если 20 анализируемых таблеток имеют массу 4,050 г, а 1 моль фенобарбитала при титровании взаимодействует с 1 моль NaOH.

10. Пробу инъекционного раствора пиридоксина гидрохлорида (витамина B₆) объёмом 2,00 мл нагрели с 40 мл уксусного ангидрида. После охлаждения к полученному раствору добавили 10 мл безводной CH₃COOH, 5 мл раствора Hg(CH₃COO)₂ в CH₃COOH и провели титрование его 0,1022 М HClO₄. Рассчитайте массу пиридоксина гидрохлорида в 1 мл испытуемого раствора, если для титрования пробы было израсходовано 2,48 мл, а в контрольном опыте - 0,05 мл раствора хлорной кислоты. Молярная масса пиридоксина гидрохлорида равна 205,64 г/моль.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА АММОНИЯ СПОСОБОМ ОБРАТНОГО ТИТРОВАНИЯ

При определении способом обратного титрования к соли аммония добавляют взятый в заведомом избытке точный объём стандартного раствора NaOH. Раствор кипятят до полного удаления аммиака

NH₄Cl + NaOH NH₃­ + NaCl + H₂O

Избыток щелочи, не вступивший в реакцию, оттитровывают стандартным раствором HCl.

Определение хлорида аммония способом обратного титрования проводят по следующей методике. Вначале готовят раствор с приблизительной концентрацией NH₄Cl 0,1 моль/л. Для приготовления 100,0 мл такого раствора следует взять примерно m = 53,5×0,1×0,1 = 0,54 г анализируемого образца.

Точную навеску анализируемого образца растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, доводят водой до метки и перемешивают. В 3 колбы для титрования пипеткой отмеривают по 10,00 мл полученного раствора, прибавляют в каждую колбу по 20,00 мл 0,1 М NaOH, нагревают на плитке до кипения и кипятят примерно 10 минут до полного удаления аммиака (полноту удаления аммиака контролируют индикаторной бумажкой). После охлаждения добавляют в каждую колбу по 2-3 капли раствора метилового оранжевого и титруют 0,1 М HCl до оранжевого окрашивания.

Расчёт массовой доли NH₄Cl в анализируемом образце проводят по следующей формуле

где V(NaOH) = 20,00 мл, V(HCl) - объём раствора HCl (мл), затраченные на титрование избытка щёлочи (берут средние значения для трёх определений); M(NH₄Cl) = 53,49 г/моль, V_к = 100,0 мл, V_п = 10,00 мл.

Титр 0,1000 М HCl по хлориду аммония равен 53,49×0,1000×10^-3 = 5,349×10^-3 г/мл. При использовании его значения и в том случае, если C(HCl) = C(NaOH), расчётная формула имеет следующий вид

ЗАНЯТИЕ 20

Цель занятия