По какому из перечисленных ионов титр соответствия 0,0500 М ЭДТА будет максимальным?

1) Mg²⁺; 2) Ca²⁺; 3) Hg²⁺;

4) Fe³⁺; 5) Al³⁺.

10. Для титрования в соответствующих условиях 20,00 мл раствора, содержащего ионы Zr⁴⁺, было израсходовано 20,00 мл 0,0500 М ЭДТА. Молярная концентрация ионов Zr⁴⁺ в анализируемом растворе была равна:

1) 0,0133 моль/л; 2) 0,0250 моль/л; 3) 0,0500 моль/л;

4) 0,0750 моль/л; 5) 0,100 моль/л.

Навеску образца 8-гидроксихинолина (М = 145,2 г/моль) массой 0,3200 г растворили при нагревании в 20 мл этанола. К полученному раствору прибавили 20,00 мл 0,1040 М ZnSO₄ и 10 мл буферного раствора (рН 10). Выпавший осадок гидроксихинолината цинка растворили в CHCl₃. К водной фазе прибавили 100 мл воды и оттитровали избыток ионов Zn²⁺ 0,1010 М ЭДТА. Рассчитайте массовую долю 8-гидроксихинолина в образце, если для титрования было израсходовано 10,20 мл раствора ЭДТА.

Комплексонометрическое определение органических веществ проводят косвенным методом - обратным титрованием стандартным раствором соединения металла либо путём титрования иона металла, провзаимодействовавшего с определяемым органическим веществом. В первом варианте к раствору определяемого вещества добавляют избыток стандартного раствора катиона металла либо неорганического соединения, взаимодействующего с данным органическим веществом. Образующийся осадок удаляют и определяют избыток металла, не вступившего в реакцию, путём титрования его стандартным раствором ЭДТА. Во втором варианте комплексонометрического определения органическое вещество вначале реагирует с ионами металла или сложным неорганическим веществом с образованием осадка. Затем этот осадок количественно отделяют от раствора, растворяют в соответствующих условиях и определяют комплексонометрически количество ионов металла, содержавшееся в данном осадке.

В данной задаче использован первый вариант комплексонометрического определения органических веществ. Вначале к раствору 8-гидроксихинолина было добавлено взятое в заведомом избытке точное количество ионов Zn²⁺. Образовавшийся 8-гидроксихинолинат цинка - Zn(C₉H₆ON)₂ был растворён в хлороформе и ионы Zn²⁺, оставшиеся в водной фазе, были оттитрованы стандартным раствором ЭДТА. Поскольку с 1 ионом Zn²⁺ реагирует 2 молекулы 8-гидроксихинолина, то фактор эквивалентности последнего равен 2. Расчёт массовой доли 8-гидроксихинолина в анализируемом образце ведётся по обычной формуле для обратного титрования:

= 95,27%

1. Навеску металлического цинка массой 3,2500 г растворили в 40 мл 16%-ного раствора серной кислоты и разбавили водой до 1,000 л. К 25,00 мл этого раствора прибавили 5 мл аммиачного буферного раствора, 0,1 г индикаторной смеси эриохрома чёрного Т и 70 мл воды. Для титрования полученного раствора потребовалось 24,80 мл раствора ЭДТА. Рассчитайте молярную концентрацию ЭДТА в стандартизируемом растворе. Ответ: 0,05010 моль/л.

2. Навеску массой 0,2495 г смеси CaCO₃ и Na_2­CO₃ растворили в растворе HCl. Раствор прокипятили в течение 2-х минут, а затем разбавили до 50 мл водой. Для титрования полученного раствора потребовалось 23,80 мл 0,04995 М ЭДТА. Рассчитайте массовую долю карбоната кальция в анализируемой смеси. Ответ: 47,70%.

3. Навеску образца оксида свинца массой 0,1993 г растворили в 5 мл концентрированной азотной кислоты. К раствору добавили 50,00 мл 0,05000 М ЭДТА, 10 мл аммиачного буферного раствора и индикатор. Для титрования избытка ЭДТА было израсходовано 32,2 мл 0,05000 М ZnSO₄. Рассчитайте массовую долю PbO в образце. Ответ: 99,67%.

4. К 25,00 мл раствора Pb(NO₃)₂ прибавили избыток раствора, содержащего комплексное соединение катионов Mg²⁺ с ЭДТА. Для титрования выделившихся ионов Mg²⁺ было израсходовано 15,50 мл 0,04980 М ЭДТА. Рассчитайте массовую концентрацию Pb(NO₃)₂ в растворе. Ответ: 10,23 г/л.

5. Навеску образца лекарственного вещества дитилина массой 1,0200 г

растворили в воде и к полученному раствору прибавили 50,00 мл 0,1000 М K₂[HgI₄]. Раствор тщательно перемешали, разбавили водой до объёма 100,0 мл и снова перемешали. Выпавший осадок отфильтровали. Для титрования 50,00 мл фильтрата потребовалось 24,50 мл 0,05000 М ЭДТА. Рассчитайте массовую долю дитилина в образце. Молярная масса дитилина равна 397,4 г/моль. Ответ: 99,35%.

1. Навеску металлического цинка массой 0,6060 г растворили в растворе HCl. Полученный раствор разбавили водой до 200,0 мл. Для титрования 25,00 мл разбавленного таким образом раствора в присутствии аммиачного буферного раствора и эриохрома чёрного Т потребовалось 24,50 мл раствора ЭДТА. Рассчитайте молярную концентрацию ЭДТА в этом растворе, а также его титр по оксиду висмута (М = 465,96 г/моль)

2. Какой объём раствора глюконата кальция (М = 448,4 г/моль) с массовой концентрацией растворённого вещества 100 г/л («Раствор кальция глюконата 10% для инъекций») необходимо взять, чтобы для его титрования было израсходовано примерно 20 мл раствора ЭДТА c титром по MgO 2,016×10^-3 г/л?

3. Навеску образца лекарственного средства “Основной карбонат висмута” массой 0,1093 г растворили в 3 мл горячей концентрированной азотной кислоты. К раствору прибавили 250 мл воды. Для титрования полученного раствора потребовалось 7,50 мл 0,0498 М ЭДТА. Рассчитайте массовую долю Bi₂O₃ (М = 465,96 г/моль) в анализируемом образце.

4. Навеску массой 5,000 г образца мази, содержащей HgO (М = 216,59 г/моль), обработали при нагревании раствором HCl. После охлаждения полученный раствор нейтрализовали с помощью NaOH и прибавили к нему 25,00 мл 0,0492 М ЭДТА. Для титрования избытка ЭДТА потребовалось 14,80 мл 0,0510 М ZnSO₄. Рассчитайте массовую долю HgO в образце.

5. Навеску образца гидроксида алюминия (М = 78,00 г/моль) массой 0,1546 г растворили в 2 мл 1 М HCl. К полученному раствору прибавили 50,00 мл 0,05205 М ЭДТА и нейтрализовали его по метиловому красному. Смесь прокипятили в течение 10 минут, затем охладили, прибавили 50 мг ксиленолового оранжевого и 5 г гексаметилентетрамина. Для титрования избытка ЭДТА потребовалось 20,10 мл 0,05054 М Pb(NO₃)₂. Рассчитайте массовую долю Al(OH)₃ в анализируемом образце.

6. К пробе воды объёмом 100,0 мл добавили избыток раствора комплексоната магния и оттитровали полученный раствор 0,0100 М ЭДТА при рН 10 в присутствии эриохрома чёрного Т. Определите общую жёсткость анализируемого образца воды (ммоль ионов металлов, содержащихся в 1 л воды), если для титрования было израсходовано 18,50 мл титранта.

7. К пробе соли серебра прибавили 20 мл аммиачного буферного раствора, затем 0,2 г K₂[Ni(CN)₄] и разбавили водой до 200 мл. Для титрования выделившихся ионов Ni²⁺ потребовалось 35,50 мл 0,01100 М ЭДТА. Рассчитайте массу ионов серебра, содержащихся в анализируемой пробе.

8. Навеску массой 0,3900 г образца, содержащего CaCl₂ и Ca(OH)₂, растворили в 25,00 мл 0,1000 М HCl. Для титрования избытка кислоты потребовалось 14,70 мл 0,1000 М NaOH. К оттитрованному раствору добавили необходимое количество аммиачного буферного раствора и оттитровали ионы Ca²⁺ раствором ЭДТА. Рассчитайте массовые доли CaCl₂ и Ca(OH)₂ в анализируемом образце, если для титрования было израсходовано 25,90 мл 0,1080 М ЭДТА.

9. Комплексонометрическое определение лекарственного вещества циклодола (М = 337,94 г/моль) может быть основано на его взаимодействии с тетрароданоцинкатом аммония с образованием соединения R₂×H₂[Zn(SCN)₄], где R - основание циклодола. В делительную воронку помещали навеску массой 0,1010 г образца циклодола, прибавляли 20,00 мл CHCl₃, 10 мл 0,25 М (NH₄)₂[Zn(SCN)₄] и экстрагировали в течение 1 минуты. Хлороформный слой отделяли и фильтровали через бумажный фильтр. Затем 10,00 мл фильтрата помещали в колбу для титрования, прибавляли 10 мл аммиачного буферного раствора и титровали 0,0100 М ЭДТА. Рассчитайте массовую долю циклодола в анализируемом образце, если для титрования было израсходовано 7,40 мл раствора ЭДТА.

10. Пробу глазных капель, содержащих лекарственное вещество прозерин, объёмом 5,00 мл поместили в делительную воронку, прибавили 5 мл 0,2 М (NH₄)₂[Zn(SCN)₄)] и 25,0 мл хлороформа. После проведения экстракции хлороформный слой отделили. К 10,0 мл полученного хлороформного экстракта прибавили 5 мл аммиачного буферного раствора, 4 мл диметилформамида и необходимое количество индикатора. Для титрования полученной смеси потребовалось 1,50 мл 0,009857 М ЭДТА. Рассчитайте массу прозерина (М = 333,4 г/моль), содержащегося в 1 мл анализируемых глазных капель.

ПРИГОТОВЛЕНИЕ И СТАНДАРТИ­ЗАЦИЯ РАСТВОРА ЭДТА. КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕ­НИЕ СУЛЬФАТА ЦИНКА И ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ