Стандартный раствор меркурометрического титрования

1) готовится путём растворения навески Hg₂(NO₃)₂ в горячей воде;

2) готовится путём растворения навески Hg₂(NO₃)₂ в растворе HNO₃;

3) содержит некоторое количество металлической ртути;

4) обязательно должен содержать в качестве стабилизатора некоторое количество Hg(NO₃)₂;

5) окрашен в красно-фиолетовый цвет.

10. В конечной точке меркурометрического титрования хлорида натрия:

1) происходит разрушение тиоцианатного комплекса Fe(+3) и исчезновение красной окраски;

2) происходит образование тиоцианатного комплекса Fe(+3) и появление красной окраски;

3) при использовании в качестве индикатора дифенилкарбазона окраска осадка становится синей;

4) при использовании в качестве индикатора дифенилкарбазона окраска осадка изменяется от синей к жёлтой;

5) происходит образование кирпично-красного осадка хромата ртути.

Для титрования пробы спиртового раствора иода объёмом 2,00 мл, содержащего KI, было израсходовано 7,80 мл 0,1007 М Na₂S₂O₃. К оттитрованному раствору прибавили 25 мл воды, 2 мл 30%-ного раствора CH₃COOH и необходимое количество индикатора - эозината натрия. Для титрования полученного раствора потребовалось 10,40 мл 0,09875 М AgNO₃. Рассчитайте массы I₂ и KI, содержащихся в 100 мл анализируемого раствора.

При титровании исходного раствора стандартным раствором Na₂S₂O₃ происходит реакция:

I₂ + 2Na₂S₂O₃ ® 2NaI + Na₂S₄O₆

Иодид калия с данным титрантом не взаимодействует.

Массу иода, содержащегося в 100 мл анализируемого раствора, можно рассчитать следующим образом:

= 4,98 г

При расчёте массы KI, содержавшегося в исходном растворе, следует учесть, что с AgNO₃ реагирует не только данное вещество, но и NaI, образовавшийся при взаимодействии I₂ с Na₂S₂O₃.

= 2,00 г

1. Рассчитайте массу навески бромида натрия, содержащего 95,55 % основного компонента, которую необходимо взять для того, чтобы для её титрования было израсходовано 20,00 мл раствора Hg₂(NO₃)₂, имеющего титр 2,626×10^-2 г/мл. Поправка на индикатор составляет 0,50 мл. Ответ: 0,2100 г

2. Для титрования навески хлорида натрия массой 0,1490 г было израсходовано 24,90 мл раствора AgNO₃. Рассчитайте молярную концентрацию AgNO₃ в данном растворе и его титр по дигидрату хлорида бария. Ответ: 0,1024 моль/л, 1,251×10^-2 г/мл.

3. Навеску лекарственного вещества барбитала (М = 184,2 г/моль) массой 0,3000 г растворили в смеси 12 мл 10% раствора Na₂CO₃ и 18 мл воды. Для титрования полученного раствора до появления суспензии малорастворимой двузамещённой серебряной соли барбитала было израсходовано 16,10 мл 0,1000 М AgNO₃. Рассчитайте массовую долю барбитала в анализируемом образце. Ответ: 98,85%

4. Навеску образца иодоформа (М = 393,73 г/моль) массой 0,2010 г растворили в 25 мл 95% C₂H₅OH, прибавили 25,0 мл 0,1 М AgNO₃, 10 мл азотной кислоты. Полученную смесь нагревали в течение 30 минут с обратным холодильником. Затем к раствору прибавили 100 мл воды и оттитровали избыток AgNO₃ 0,1000 М NH₄SCN. Рассчитайте массовую долю CHI₃ в анализируемом образце, если для титрования избытка первого титранта было израсходовано 9,60 мл раствора NH₄SCN, а в контрольном опыте - 24,90 мл. Ответ: 99,90%.

5. Пробу объёмом 10,0 мл раствора, содержащего HCl и NaCl, разбавили водой до 500,0 мл. Для титрования 25,00 мл полученного раствора было израсходовано 12,35 мл 0,1000 М NaOH. К другой такой же аликвотной части полученного раствора прибавили 25,00 мл 0,1000 М AgNO₃. Для титрования избытка AgNO₃ потребовалось 7,30 мл 0,1000 М NH₄SCN. Рассчитайте массовые концентрации HCl и NaCl в исходном растворе. Ответ: HCl - 90,1 г/л, NaCl - 62,5 г/л.

1. Навеску образца пеницилламина (M = 149,2 г/моль)

HS-C(CH₃)₂-CH(NH₂)- COOH

массой 0,1025 г растворили в 50 мл воды. К полученному раствору добавили 5 мл 1 М NaOH и 0,2 мл раствора дитизона. Для титрования полученной смеси потребовалось 16,85 мл 0,0200 М Hg(NO₃)₂. Рассчитайте массовую долю пенициламина в анализируемом образце. Пеницилламин взаимодействует с ионами Hg²⁺ в молярном соотношении 2:1.

2. Навеску образца бромида триметилцетиламмония (M = 364,5 г/моль) массой 0,8780 г растворили в 30 мл смеси спирта с хлороформом (1:1). К полученному раствору прибавили 2 мл 1% HNO₃ и 10 капель раствора дифенилкарбазида. Для титрования смеси было израсходовано 20,20 мл раствора Hg(NO₃)₂. Рассчитайте массовую долю бромида триметилцетиламмония в образце, если для титрования навески хлорида натрия массой 0,1500 г было израсходовано 25,90 мл используемого стандартного раствора Hg(NO₃)₂.

3. Лаборант получил задание приготовить раствор с концентрацией NaCl 9,0 г/л. Приготовленный раствор был подвергнут анализу. Пробу объёмом 10,00 мл поместили в мерную колбу вместимостью 100,0 мл и довели водой до метки. Для титрования 25,00 мл полученного при этом раствора было израсходовано 22,50 мл 0,1000 М AgNO₃. Правильно ли был приготовлен раствор NaCl? Если нет, то какой объём воды следует прибавить к 500 мл этого раствора, чтобы концентрация NaCl нём стала бы равной 9,0 г/л.

4. Навеску порошка растёртых таблеток лекарственного вещества бромизовала (М = 223,08 г/моль) массой 0,5021 г подвергли щелочному гидролизу. После завершения реакции к полученному раствору прибавили 50 мл воды, 15 мл 16%-ного раствора HNO₃, 25,00 мл 0,1054 М AgNO₃ и энергично перемешали. Для титрования избытка AgNO₃ потребовалось 13,05 мл 0,1000 М NH₄SCN. Рассчитайте массу бромизовала в расчёте на среднюю массу одной таблетки, если 10 таблеток имеют массу 5,0034 г.

5. Навеску массой 0,2432 г образца лекарственного вещества дитилина (М = 544,2 г/моль) растворили в 100 мл воды. К раствору прибавили 5 мл раствора CH₃COOH и 5 капель 0,5% раствора эозината натрия. Рассчитайте массовую долю дитилина в образце, если для титрования полученного раствора было израсходовано 8,90 мл раствора AgNO₃ с титром по KI 1,660×10^-2 г/мл. Рассчитайте массовую долю дитилина в анализируемом образце.

6. Навеску массой 0,2980 г образца лекарственного вещества эуфиллина (соединение теофиллина с этилендиамином) растворили в растворе NH₃. К полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,1000 М AgNO₃.

Выпавший осадок отфильтровали и промыли водой. Фильтрат и промывные воды объединили, подкислили концентрированной азотной кислотой и оттитровали раствором NH₄SCN. Рассчитайте массовую долю теофиллина (М = 180,17 г/моль) в анализируемом образце, если для титрования потребовалось 8,70 мл 0,1012 М NH₄SCN.

7. Навеску образца барбитала (М = 184,2 г/моль) массой 0,1078 г растворили в 10 мл 1 М Na₂CO₃. К полученному раствору прибавили 20 мл 20% раствора пиридина и затем 10 мл 5% AgNO₃. Выпавший осадок двузамещённой серебряной соли барбитала отделили от раствора, отмыли от избытка AgNO₃ и растворили в 10 мл 25% раствора H₂SO₄. Для титрования выделившихся ионов серебра в присутствии железоаммонийных квасцов потребовалось 11,65 мл 0,1000 М NH₄SCN. Рассчитайте массовую долю барбитала в образце.

8. Навеску образца амилнитрита (М = 117,15 г/моль) массой 0,5255 г поместили в мерную колбу вместимостью 100,0 мл, прибавили к ней необходимые количества этанола, хлората калия, азотной кислоты и оставили на 10 минут. При этом протекала реакция

3(CH₃)₂CHCH₂CH₂ONO + KClO₃ ® 3(CH₃)₂CHCH₂CH₂ONO₂ + KCl

Затем к реакционной смеси прибавили 30,00 мл 0,1000 М AgNO₃ и довели водой до 100,0 мл. Выпавший осадок отфильтровали. Для титрования 50,0 мл фильтрата было израсходовано 8,40 мл 0,1000 М NH₄SCN. Рассчитайте массовую долю амилнитрита в образце.

9. Рассчитайте массу навески Hg₂(NO₃)₂, необходимого для приготовления 200 мл такого раствора данного вещества, чтобы для титрования навески NaCl массой 0,1245 г с учётом поправки на индикатор его расходовалось бы примерно 20 мл.

10. Навеску образца KOH массой 2,0000 г, содержащего в качестве примеси KCl, растворили в воде, получив 100,0 мл раствора. Для титрования 10,00 мл полученного раствора потребовалось 25,50 мл 0,1035 М HCl. Другие 20,00 мл полученного раствора подкислили азотной кислотой. Для титрования подкисленного раствора было израсходовано 15,90 мл 0,02055 М Hg₂(NO₃)₂ (поправка на индикатор составляет 0,80 мл). Рассчитайте массовую долю KOH и KCl в анализируемом образце.

МЕРКУРИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА НАТРИЯ В ИЗОТОНИЧЕСКОМ РАСТВОРЕ

Меркуриметрическое определение NaCl проводят по следующей методике. В три колбы для титрования помещают по 5,00 мл анализируемого раствора, прибавляют в каждую колбу по 5 мл 0,1 М HNO₃, 1 мл 10% раствора нитропруссида натрия и медленно титруют 0,1 М 1/2 Hg(NO₃)₂ до появления неисчезающей белой мути.

При использовании дифенилкарбазона в три колбы для титрования помещают по 5,00 мл анализируемого раствора NaCl, прибавляют в каждую колбу по 5 мл 0,1 М HNO₃, 5 капель 0,5% спиртового раствора дифенилкарбазона и титруют стандартным раствором Hg(NO₃)₂ до появления светло-фиолетового окрашивания.

Расчёт массовой концентрации (г/л) NaCl в растворе проводят по формуле

где М(NaCl) = 58,44 г/моль, V_пробы = 5,00 мл