Комплексонометрическое определение хлорида кальция

Комплексонометрическое титрование солей кальция можно проводить в щелочной среде и без использования аммиачного буферного раствора, так как, для ионов Ca²⁺ не нужен вспомогательный комплексообразующий реагент, препятствующий выпадению гидроксида металла. Кроме того, ионы Ca²⁺ не образуют устойчивых аммиачных комплексов.

Определение проводят по следующей методике. Полученную задачу количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100,0 мл, доводят водой до метки и перемешивают. В 3 колбы для титрования отмеривают по 10,00 мл приготовленного раствора, добавляют в каждую колбу по 2-3 гранулы KOH (или NaOH), 0,1 г индикаторной смеси мурексида и титруют приготовленным раствором ЭДТА до перехода окраски из красной в фиолетовую.

Массу СaCl₂ в полученной задаче рассчитывают по следующей формуле

где M(СaCl₂) = 110,984 г/моль, V_к = 100,0 мл, V_п = 10,00 мл.

Титр 0,05000 М ЭДТА по СaCl₂ равен 0,05000×110,984×10^-3= 5,549×10^-3 г/мл. При его использовании и с учётом значений объёмов колбы и пипетки приведенная выше формула будет иметь следующий вид: