Какие из реагентов используются при нитритометрическом определении стрептоцида?

1) HCl; 2) NaNO₂; 3) KBr; 4) KBrO₃; 5) KOH

4. В качестве внешнего индикатора в нитритометрическом титровании используется:

1) бумага, пропитанная раствором тропеолина 00;

2) бумага, пропитанная раствором KI;

3) бумага, пропитанная раствором I₂ и крахмала;

4) бумага, пропитанная раствором KI и крахмала;

5) бумага, пропитанная раствором крахмала.

5. Для получения монохлорида иода - титранта хлориодомет­рического титрования используется реакция:

1) I₂ + Cl₂ ® 2ICl

2) 3I₂ + 2HNO₃(конц) + 6HCl(конц) ® 6ICl + 2NO­ + 4H₂O

3) I₂Cl₆ ® 2ICl + Cl₂

4) 2KI + KIO₃ + 6HCl ® 3ICl + 3KCl + 3H₂O

5) 2KI + KIO₃ + 3KCl + 3H₂O ® 3ICl + 6KOH

6. При встряхивании приготовленного стандартного раствора монохлорида иода с хлороформом слой последнего окрасился в фиолетовый цвет. Это указывает на то, что:

1) к раствору следует добавить KI;

2) к раствору следует добавить KIO₃;

3) приготовленный раствор содержит только ICl и готов к дальнейшему использованию;

4) к раствору следует добавить I₂;

5) к раствору следует добавить HCl.

7. При проведении хлориодометрического титрования:

1) определение обычно проводят в кислой, нейтральной или слабощелочной среде;

2) определение проводят только в сильнощелочной среде;

3) всегда проводят только обратное титрование;

4) в качестве индикатора используют крахмал;

5) точку конца титрования всегда обнаруживают по исчезновению окраски титранта.

8. Стандартный раствор иодата калия:

1) можно приготовить по точной навеске KIO₃;

2) всегда является вторичным, так как KIO₃ - гигроскопичное вещество и содержит примеси;

3) устойчив при хранении;

4) неустойчив при хранении, так как KIO₃ легко окисляется кислородом воздуха;

5) может быть стандартизирован методом иодометрического титрования;

9. Иодатометрическое титрование:

1) проводится в кислой среде;

2) проводится в щелочной среде;

3) используется только для определения окислителей;

4) в случае определения аскорбиновой кислоты заканчивают при появлении синей окраски иодкрахмального комплекса;

5) в случае определения аскорбиновой кислоты заканчивают при исчезновении синей окраски иодкрахмального комплекса.

10. В процессе иодатометрического титрования одна молекула аскорбиновой кислоты теряет 2 электрона, при этом 1 моль аскорбиновой кислоты реагирует с:

1) 1 моль 1/6 KIO₃; 2) 2 моль 1/6 KIO₃; 3) 3 моль 1/6 KIO₃

4) 1/4 моль KIO₃; 5) 2/3 моль KIO₃.

Навеску масла какао массой 0,5263 г поместили в сухую колбу с притёртой пробкой и растворили в 6 мл диэтилового эфира. К полученному раствору прибавили 25,00 мл раствора монохлорида иода. После взбалтывания содержимого колбы в течение 1 минуты к нему прибавили 10 мл 10% раствора KI, 50 мл воды. Для титрования выделившегося иода потребовалось 10,75 мл 0,1000 М Na₂S₂O₃. Определите иодное число данного образца масла какао, если в контрольном опыте для титрования выделившегося иода потребовалось 25,30 мл 0,1000 М Na₂S₂O₃.

Сущность методики определения иодного числа заключается в следующем. Вначале к исследуемому образцу органического соединения добавляют избыток раствора монохлорида иода. Через некоторое время, необходимое для протекания реакции иодирования, к реакционной смеси добавляют иодид калия, при этом протекает реакция

I⁺ + I^- ® I₂

Выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия.

В контрольном опыте весь иод, входивший в состав монохлорида иода, переводится в I₂ и затем титруется раствором тиосульфата. Разность между количеством тиосульфата натрия, вступившим в реакцию с иодом в контрольном опыте и в присутствии определяемого вещества, соответствует иоду, израсходованному для иодирования органического соединения. С учётом того, что одна формульная единица Na₂S₂O₃ взаимодействует с 1/2I₂, иодное число (I) анализируемого образца органического вещества, можно рассчитать по следующей формуле

В приведенном в условии задачи случае

35

1. Для титрования навески сульфаниловой кислоты (М = 173,19 г/моль) массой 0,1992 г было израсходовано 11,45 мл раствора нитрита натрия. Рассчитайте молярную концентрацию NaNO₂ в стандартизируемом растворе и его титр по анестезину (этиловому эфиру п-аминобензойной кислоты, М = 165,19 г/моль). Ответ: 0,1005 моль/л, 1,660×10^-2 г/мл.

2. Навеску образца лекарственного вещества парацетамола /п-ацетиламинофенола/ (М = 151,2 г/моль) массой 0,2555 г гидролизовали в кислой среде. Для титрования полученного п-аминофенола было израсходовано 16,80 мл 0,1000 М NaNO₂. Рассчитайте массовую долю парацетамола в образце. Ответ: 99,42%.

3. Рассчитайте массу KI и KIO₃ необходимых для приготовления 1 л 0,1 М 1/2 ICl. Ответ: 5,53 г и 3,55 г.

4. Навеску миндального масла массой 0,1053 г поместили в колбу вместимостью 250 мл и растворили в 3 мл диэтилового эфира. К полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,1000 М 1/2 ICl. После взбалтывания в течение 1 минуты к содержимому колбы добавили 10 мл 10% раствора KI, 50 мл воды и оттитровали выделившийся иод 17,10 мл 0,1000 М Na₂S₂O₃. Определите иодное число данного образца миндального масла. Ответ: 95.

5. Навеску порошка растёртых таблеток аскорбиновой кислоты (М = 176,13 г/моль) массой 0,3990 г растворили в 10 мл воды. К раствору прибавили 0,5 мл 1% раствора KI, 2 мл раствора крахмала, 1 мл 2% раствора HCl. Для титрования полученного раствора было израсходовано 11,20 мл 0,1000 М 1/6KIO₃. Рассчитайте среднюю массу аскорбиновой кислоты в 1 таблетке. Масса 20 таблеток равна 4,040 г. Ответ: 4,993×10^-2 г.

1. Какой объём 0,1008 М Na₂S₂O₃ потребуется для взаимодействия с иодом, полученным в результате реакции 25,00 мл раствора монохлорида иода (М = 162,36 г/моль), имеющего титр 8,102×10^-3 г/мл, с избытком иодида калия?

2. Навеску образца персикового масла массой 0,1128 г растворили в 3 мл диэтилового эфира. К раствору прибавили 20,00 мл раствора монохлорида иода. Полученную смесь взбалтывали в течение 1 часа, а затем добавили к ней 10 мл 10% раствора KI и 50 мл воды. Для титрования выделившегося иода потребовалось 12,3 мл 0,09875 М Na₂S₂O₃. Определите иодное число данного образца персикового масла, если в контрольном опыте для титрования было израсходовано 21,3 мл такого же раствора тиосульфата натрия.

3. Навеску образца новокаина (М = 272,78 г/моль) массой 0,0791 г растворили в горячей воде. К полученному раствору прибавили 20 мл 0,1036 М 1/2ICl и после взбалтывания в течение 30 минут 10 мл 10% раствора KI. Выделившийся иод оттитровали 0,09321 М Na₂S₂O₃. Рассчитайте массовую долю новокаина в анализируемом образце, если для титрования было израсходовано 10,60 мл раствора тиосульфата натрия.

4. Навеску образца стрептоцида (М = 172,21 г/моль) массой 0,5000 г растворили в 5 мл 2 М HCl. Раствор разбавили водой до 100,0 мл. К 5,00 мл полученного раствора добавили 50 мл горячей воды, 20,00 мл 0,1080 М 1/2 ICl. После перемешивания полученной смеси в течение 30 минут и охлаждения до комнатной температуры к ней добавили 10 мл 10% раствора KI. Для титрования выделившегося иода потребовалось 15,75 мл 0,1039 М Na₂S₂O₃. Определите массовую долю стрептоцида в анализируемом образце.

5. Для титрования аскорбиновой кислоты, содержащейся в пробе инъекционного раствора объёмом 5,00 мл, потребовалось 28,20 мл раствора иодата калия, для приготовления 100,0 мл которого была использована навеска KIO₃ массой 0,3567 г. Рассчитайте массу аскорбиновой кислоты, содержащейся в 1 мл анализируемого раствора.

6. Пробу объёмом 20,00 мл раствора, содержащего гидразин, количественно разбавили водой до 100,0 мл. Для титрования 10,00 мл полученного раствора в сильнокислой среде (HCl) потребовалось 21,50 мл 0,02000 М KIO₃. Рассчитайте массовую концентрацию (г/л) гидразина в анализируемом растворе.

7. Для титрования порошка, полученного из 10 таблеток антигипертензивного лекарственного вещества гидралазина гидрохлорида (апрессина), в молекуле которого присутствует гидразидная группа, было израсходовано в сильнокислой среде (HCl) 10,20 мл 0,05000 М KIO₃. Рассчитайте массу апрессина, содержащегося в 1 таблетке. Апрессин и иодат калия реагируют в молярном соотношении 1:1. Молярная масса апрессина равна 196,6 г/моль.

8. К 10,00 мл раствора нитрита натрия прибавили 25,00 мл 0,02000 М KMnO₄ и 10 мл 20% раствора серной кислоты. Через 10 минут к полученному раствору добавили 0,5 г KI и оттитровали выделившийся иод. Для титрования иода потребовалось 6,50 мл 0,05000 М Na₂S₂O₃. Рассчитайте молярную концентрацию NaNO₂ в стандартизируемом растворе.

9. Навеску массой 0,9955 г образца мази, содержащей сульфацил-натрий (М = 254,24 г/моль) - лекарственное вещество из группы сульфаниламидов, растворили при нагревании в растворе HCl. Для титрования полученного раствора потребовалось 11,60 мл раствора нитрита натрия, имеющего титр по сульфаниловой кислоте 1,750×10^-2 г/мл. Рассчитайте массовую долю сульфацила-натрия в анализируемой мази.

10. Натрия парааминосалицилат (дигидрат, М = 211,2 г/моль) используется для лечения туберкулёза. Навеску массой 0,4042 г порошка растёртых таблеток, содержащих данное лекарственное вещество, растворили в 60 мл смеси воды и хлороводородной кислоты. К полученному раствору добавили 1 г бромида калия и оттитровали 0,1000 М NaNO₂ в присутствии индикатора тропеолина 00. Для титрования было израсходовано 11,45 мл титранта. Рассчитайте массу натрия парааминосалицилата в 1 таблетке, если известно, что масса 20 таблеток была равна 17,100 г.

ПРИГОТОВЛЕНИЕ И СТАНДАРТИЗАЦИЯ РАСТВОРА НИТРИТА НАТРИЯ. НИТРИТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТРЕПТОЦИДА

1. Приготовление и стандартизация 0,1 М NaNO₂

Стандартный раствор нитрита натрия является вторичным. Для его стандартизации обычно используют сульфаниловую (4-аминобензолсульфоновую) кислоту.

Нитритометрическое титрование следует проводить медленно. Вначале титрант прибавляют со скоростью 2 мл в минуту, а в конце титрования (примерно за 0,5 мл до эквивалентного количества) - 1 капля в минуту.

Приготовление и стандартизацию раствора нитрита натрия проводят по следующей методике. Навеску NaNO₂ (около 0,7 г) помещают в химический стакан, добавляют к ней с помощью мерного цилиндра 100 мл воды и перемешивают.

В колбу для титрования помещают точную навеску сульфаниловой кислоты (около 0,2 г), прибавляют 0,1 г NaHCO₃, 50 мл воды, 10 мл 4 М HCl, 5 мл 10% раствора KBr, 4 капли раствора тропеолина 00 и 2 капли раствора метиленового синего и медленно(!) титруют приготовленным раствором NaNO₂ до перехода окраски от красно-фиолетовой к голубой.

Расчёт молярной концентрации NaNO₂ в стандартизируемом растворе проводят по следующей формуле

где молярная масса сульфаниловой кислоты - M(СК) = 173,19 г/моль