Иодометрическое определение пероксида водорода

При иодометрическом определении пероксида водорода используется титрование заместителя, основанное на окислительных свойствах данного вещества. Вначале проводят реакцию H₂O₂ с KI. Окисление иодид-ионов пероксидом водорода протекает медленно. В качестве катализатора для данной реакции выступает ион .

Выделившийся иод, количество которого эквивалентно количеству вступившего в реакцию пероксида водорода, титруют стандартным раствором Na₂S₂O₃.

Определение проводят по следующей методике. В мерную колбу вместимостью 100,0 мл помещают 5,00 мл анализируемого раствора, доводят водой до метки и перемешивают. В 3 колбы для титрования отмеривают по 10,00 мл приготовленного раствора, прибавляют в каждую колбу по 5 мл 20% раствора H₂SO₄, 5 мл 10% раствора KI и 5 капель 30% раствора (NH₄)₂MoO₄. Выделившийся иод титруют стандартным раствором Na₂S₂O₃. Крахмал добавляют незадолго до достижения конечной точки титрования.

Массовую концентрацию пероксида водорода в анализируемом растворе (г/л) рассчитывают по следующей формуле:

где M(H₂O₂) = 34,015 г/моль, f_экв = 1/2, V_к = 100,0 мл, V_п = 10,00 мл, V_пробы = 5,00 мл

Титр 0,05000 М Na₂S₂O₃ по H₂O₂ равен 0,05000×1/2×34,015×10^-3= 8,504×10^-4 г/мл. Следовательно

где k - поправочный коэффициент для раствора тиосульфата натрия.