![]() КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
ЗАНЯТИЕ 25
Цель занятия 1. Знать:
2. Уметь:
1. Броматометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение. 2. Дихроматометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение. 3. Перманганатометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение. 4. Цериметрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение. 1. Какой из вариантов броматометрического титрования иногда называют бромометрией? Почему для титрования удобнее использовать бромид-броматную смесь, а не стандартный раствор брома? 2. Броматометрическое титрование используется для количественного определения различных фенолов. Какие из фенолов, формулы которых приведены ниже, не могут быть определены броматометрически по реакции бромирования и почему? 3. Броматометрическое титрование, в основе которого лежит взаимодействие органических веществ с бромом, используется для косвенного определения катионов некоторых металлов. Вначале определяемый ион осаждают в виде малорастворимого комплекса с соответствующим органическим лигандом, например 8-гидроксихинолином. Затем осадок отфильтровывают, растворяют в хлороводородной кислоте и определяют вошедший в состав осадка органический лиганд броматометрически: Рассчитайте фактор эквивалентности при таком определении для ионов Mg2+ и Al3+, если первый взаимодействует с 8-гидроксихинолином в молярном соотношении 1:2, а второй - 1:3. 4. Назовите как можно больше преимуществ дихроматометрического титрования перед перманганатометрическим. Какая проблема может возникнуть при визуальном определении конечной точки дихроматометрического титрования? 5. Перманганатометрические определения в сильнощелочной среде часто проводят в присутствии катионов Ba2+. Почему в присутствии этих ионов окислительная способность перманганат-ионов в сильнощелочной среде усиливается? 6. Перманганатометрическое титрование нитритов можно проводить реверсивным титрованием: точный объём подкисленного серной кислотой стандартного раствора KMnO4 титруют исследуемым раствором нитрита до обесцвечивания. Почему прямое титрование, при котором подкисленный раствор нитрита титруют стандартным раствором KMnO4 в данном случае невозможно. Какой ещё способ титрования можно применить для перманганатометрического определения нитритов? 7. При перманганатометрическом определении Fe2+ для более чёткого обнаружения конечной точки титрования к титруемому раствору рекомендуется добавить несколько мл концентрированной фосфорной кислоты. Объясните, почему в присутствии H3PO4 конечная точка перманганатометрического титрования Fe2+ обнаруживается более чётко. 8. Для определения катионов Fe2+ можно применять различные методы окислительно-восстановительного титрования. Какой из титриметрический методов: перманганатометрия или цериметрия лучше подходит для определения железа в растворе, содержащем большие количества хлорид-ионов? 9. Что такое «химическое потребление кислорода»? Объясните принцип определения данного показателя методом дихроматометрического титрования. 10. Объясните, почему значения формального потенциала окислительно-восстановительной пары Ce4+/Ce3+ в 1 М HClO4, HNO3, H2SO4 и HCl отличаются (соответственно, +1,70; + 1,61; + 1,44 и +1,28В). Почему в 1 М HClO4 величина формального потенциала оказывается самой большой? Почему цериметрическое титрование обычно проводят в присутствии H2SO4, а не HClO4, HNO3 или HCl? 1. В качестве титранта в броматометрическом титровании используют: 1) KBr; 2) KI; 3) KOH; 4) KBrO3; 5) Na2S2O3. 2. В качестве стандартного вещества для стандартизации раствора KBrO3 применяют: 1) сульфаниловую кислоту; 2) стандартный раствор Na2S2O3; 3) KI; 4) стандартный раствор HCl; 5) K2Cr2O7. 3. В конечной точке броматометрического титрования окраска метилового оранжевого: 1) изменяется от жёлтой к оранжевой; 2) изменяется от оранжевой к малиновой; 3) изменяется от оранжевой к жёлтой; 4) исчезает; 5) вначале исчезает, а затем при добавлении избытка титранта вновь становится красной. 4. Дихроматометрическое титрование: 1) всегда проводят в сильнощелочной среде; 2) проводят в 3-9 М HCl; 3) используется для определения Fe2+; 4) проводится в присутствии H2SO4; 5) не может быть использовано для определения этанола. 5. Стандартный раствор K2Cr2O7 1) нельзя приготовить по точной навеске; 2) устойчив при хранении; 3) неустойчив при хранении и в запас не готовится; 4) является первичным; 5) нельзя подвергать нагреванию, так как растворённое вещество при этом выпадает в осадок.
|