Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


ЗАНЯТИЕ 25




     
 
 
 

 

 


Цель занятия

1. Знать:

общую характеристику, титранты и стандартные вещества, условия выполнения и практическое применение броматометрического, дихроматометрического, перманганатометрического и цериметрического титрования.

2. Уметь:

проводить стандартизацию раствора перманганата калия;

выполнять перманганатометрическое определение пероксида водорода.

1. Броматометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение.

2. Дихроматометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение.

3. Перманганатометрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение.

4. Цериметрическое титрование. Принцип метода. Условия проведения титрования. Титранты и стандартные вещества. Обнаружение конечной точки титрования. Практическое применение.

1. Какой из вариантов броматометрического титрования иногда называют бромометрией? Почему для титрования удобнее использовать бромид-броматную смесь, а не стандартный раствор брома?

2. Броматометрическое титрование используется для количественного определения различных фенолов. Какие из фенолов, формулы которых приведены ниже, не могут быть определены броматометрически по реакции бромирования и почему?

3. Броматометрическое титрование, в основе которого лежит взаимодействие органических веществ с бромом, используется для косвенного определения катионов некоторых металлов. Вначале определяемый ион осаждают в виде малорастворимого комплекса с соответствующим органическим лигандом, например 8-гидроксихинолином. Затем осадок отфильтровывают, растворяют в хлороводородной кислоте и определяют вошедший в состав осадка органический лиганд броматометрически:

Рассчитайте фактор эквивалентности при таком определении для ионов Mg2+ и Al3+, если первый взаимодействует с 8-гидроксихинолином в молярном соотношении 1:2, а второй - 1:3.

4. Назовите как можно больше преимуществ дихроматометриче­ского титрования перед перманганатометрическим. Какая проблема мо­жет возникнуть при визуальном определении конечной точки дихрома­тометрического титрования?

5. Перманганатометрические определения в сильнощелочной среде часто проводят в присутствии катионов Ba2+. Почему в присутствии этих ионов окислительная способность перманганат-ионов в сильнощелочной среде усиливается?

6. Перманганатометрическое титрование нитритов можно проводить реверсивным титрованием: точный объём подкисленного серной кислотой стандартного раствора KMnO4 титруют исследуемым раствором нитрита до обесцвечивания. Почему прямое титрование, при котором подкисленный раствор нитрита титруют стандартным раствором KMnO4 в данном случае невозможно. Какой ещё способ титрования можно применить для перманганатометрического определения нитритов?

7. При перманганатометрическом определении Fe2+ для более чёткого обнаружения конечной точки титрования к титруемому раствору рекомендуется добавить несколько мл концентрированной фосфорной кислоты. Объясните, почему в присутствии H3PO4 конечная точка перманганатометрического титрования Fe2+ обнаруживается более чётко.

8. Для определения катионов Fe2+ можно применять различные методы окислительно-восстановительного титрования. Какой из титриметрический методов: перманганатометрия или цериметрия лучше подходит для определения железа в растворе, содержащем большие количества хлорид-ионов?

9. Что такое «химическое потребление кислорода»? Объясните принцип определения данного показателя методом дихроматометрического титрования.

10. Объясните, почему значения формального потенциала окислительно-восстановительной пары Ce4+/Ce3+ в 1 М HClO4, HNO3, H2SO4 и HCl отличаются (соответственно, +1,70; + 1,61; + 1,44 и +1,28В). Почему в 1 М HClO4 величина формального потенциала оказывается самой большой? Почему цериметрическое титрование обычно проводят в присутствии H2SO4, а не HClO4, HNO3 или HCl?

1. В качестве титранта в броматометрическом титровании используют:

1) KBr; 2) KI; 3) KOH; 4) KBrO3; 5) Na2S2O3.

2. В качестве стандартного вещества для стандартизации раствора KBrO3 применяют:

1) сульфаниловую кислоту; 2) стандартный раствор Na2S2O3;

3) KI; 4) стандартный раствор HCl; 5) K2Cr2O7.

3. В конечной точке броматометрического титрования окраска метилового оранжевого:

1) изменяется от жёлтой к оранжевой;

2) изменяется от оранжевой к малиновой;

3) изменяется от оранжевой к жёлтой;

4) исчезает;

5) вначале исчезает, а затем при добавлении избытка титранта вновь становится красной.

4. Дихроматометрическое титрование:

1) всегда проводят в сильнощелочной среде;

2) проводят в 3-9 М HCl;

3) используется для определения Fe2+;

4) проводится в присутствии H2SO4;

5) не может быть использовано для определения этанола.

5. Стандартный раствор K2Cr2O7

1) нельзя приготовить по точной навеске;

2) устойчив при хранении;

3) неустойчив при хранении и в запас не готовится;

4) является первичным;

5) нельзя подвергать нагреванию, так как растворённое вещество при этом выпадает в осадок.


Поделиться:

Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 86; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.005 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты